4.1 Kenmerken van reacties
Hoe herken je een chemische reactie?:
Als je stoffen mengt kun je de stoffen ook weer scheiden.
Beginstof de stof waarmee je begint
Reactieproduct de stof/stoffen waarmee je eindigt
Chemische reactie hierbij verdwijnen de beginstoffen en ontstaan er nieuwe reactie producten met andere stofeigenschappen
Kenmerken van een reactie zijn:
- Beginstoffen veranderen in reactieproducten, de stofeigenschappen zijn veranderd
- Er is altijd een energie effect
- De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten
- Er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om een reactie te laten verlopen
Exotherm en endotherm:
Exotherme reactie er komt energie vrij bij de reactie (komt energie vrij)
Endotherme reactie de reactie verloopt alleen als je energie toevoegt (kost energie)
Energie effect er komt energie vrij of je moet energie toevoeren
De wet van behoud van massa:
Bij een chemische reactie de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
Wet van Lavoisier oftewel de wet van behoud van massa, er gaat geen atoom verloren en er komt ook niks bij
Reactietemperatuur:
Reactietemperatuur de minimale temperatuur die er nodig is voor een chemische reactie, anders verloopt de reactie niet
Reactiesnelheid:
Niet alle chemische reacties verlopen even snel, er zijn vijf factoren die hier invloed op hebben:
- Beginstof - soort stof, elke stof reageert anders
- Verdelingsgraad - hoe groter het contactoppervlak, hoe meer (effectieve) botsingen, hoe hoger de reactiesnelheid
- Concentratie - hoe hoger de concentratie, hoe meer (effectieve) botsingen, hoe hoger de reactie snelheid
- Temperatuur - hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de deeltjes bewegen en meer kans op effectieve botsingen
- Katalysator - versnelt de reactie, gebruikt maar niet verbruikt, verlaagt de activeringsenergie
4.2 Reactievergelijkingen
Reactieschema:
Reactieschema geeft een reactie weer
De reactievergelijking:
Reactievergelijking opstellen:
- Eerst in woorden
- Formule opstellen
- Oplossen
Atoomsoorten:
Metaalatomen Niet-metaalatomen
Aluminium Al Argon Ar(g)
Barium Ba Broom Br
Cadmium Cd Chloor Cl
Calcium Ca Fluor F
Chroom Cr Fosfor (phosphorus) P(s)
Goud (aurum) Au Helium He(g)
Kalium K Jood (jodium) I
Koper (cuprum) Cu Koolstof (carboneum) C(s)
Kwik (hydrargyrum) Hg Neon Ne(g)
Lood (plumbum) Pb Silicium Si(s)
Magnesium Mg Stikstof (nitrogenium) N
Mangaan Mn Waterstof (hydrogenium) H
Natrium Na Zuurstof (oxygenium) O
Nikkel Ni Zwavel (sulphur) S(s)
Platina Pt Krypton Kr(g)
Radium Ra Seleen Se(s)
Tin (stannum) Sn Arseen As(s)
Titaan Ti
Uraan U
Wolfraam W
IJzer (ferrum) Fe
Zilver (argentum) Ag
Zink Zn
Lithium Li
Formules van elementen:
Twee-atomaire moleculen de formule van een elementen
Twee-atomaire moleculen: Herman Broods Fan Club Is Niet Ok.
Naam:
Formule:
Waterstof
H?
Stikstof
N?
Zuurstof
O?
Fluor
F?
Chloor
Cl?
Broom
Br?
Jood
I?
Formules:
water H2O (l) waterstofchloride HCl (g)
De samenvatting gaat verder na deze boodschap.
Verder lezen
REACTIES
:name
:name
:comment
1 seconde geleden
N.
N.
Dank je wel voor het redden van mijn toetsweek👍. Heb je misschien ook hoofdstuk 1,2,3 en 6?
3 jaar geleden
Antwoorden