Hoofdstuk 5.1 en 5.2

§5.1 Verbranding

Er zijn 3 voorwaarden voor het verlopen van een verbrandingsreactie:

• Er moet een brandbare stof zijn.
• Er moet voldoende zuurstof zijn.
• De ontbrandingstemperatuur moet bereikt zijn.

Soms is vuur blussen met water (verlaagt de temperatuur, verdrijft zuurstof)  niet een goed idee, er kan dan zelfs een steekvlam optreden.
De brandstof kun je bijvoorbeeld wegnemen door brandgangen te maken bij een bosbrand.
Bij een verbranding is altijd zuurstof nodig, als een brandstof ontstaat uit 1 element ontstaat er altijd oxine.
Een oxine is een verbinding die altijd uit 2 atoomsoorten bestaat: zuurstof en het element dat is verbrand.
Als je metaal verbrandt ontstaat er metaaloxide.
Bij het verbranden van niet metalen kunnen er meerdere oxiden ontstaan.

Koolstofverbindingen zijn een goede brandstof. 
De moleculen van de verbinding bestaan uit meerdere atoomsoorten, bij de verbranding zal iedere atoomsoort zijn eigen oxide vormen.
Bij een volledige verbranding ontstaat uit het element koolstof de verbinding koolstofdioxide.
Als er te weinig zuurstof voor een reactie is krijg je een onvolledige verbranding, daarbij ontstaat roet en er kan een giftig gas (koolstofmono-oxide) ontstaan.

Bij verbranding van koolstofverbindingen komt er naast koolstofdioxide ook water vrij.
Je kunt dat aantonen met een reagens, een reagens is een stof die zichtbaar verandert in aanwezigheid van de stof die je wilt aantonen.
Er zijn ook explosieve verbrandingsreactie, bij een explosie komen er veel krachten vrij.
Niet iedere stof kan een explosieve reactie veroorzaken, en ook hiervoor zijn er weer voorwaarden:

• Brandstof en zuurstof moeten in de juiste verhouding gemengd zijn.
• Er moet een exotherme reactie optreden waarbij gasvormige reactieproducten ontstaat.

Door de ontstane warmte zetten gassen snel en sterk uit, het uitzetten is de explosie.

§5.2 Ontleding van stoffen

Een ontledingsreactie is een reactie waarbij 1 stof ,2 of meerdere stoffen wordt, er is dus maar 1 beginstof. Bij een brandingsreactie zijn er altijd 2.
De beginstof is altijd een verbinding, die wordt ontleed in 2 of meerdere reactieproducten.
De reactieproducten kunnen elementen zijn maar ook verbindingen of beide zijn.

Als een reactie continu energie nodig heeft om te verlopen is een endotherme reactie.
Een exotherme ontledingsreactie is wanneer er bijvoorbeeld vuur ontstaat, er komt dan dus warmte vrij.
Er zijn 3 typen ontledingsreacties:

• • Thermolysereactie: Een ontledingsreactie onder invloed van warmte.
  • Elektrolysereactie: Een ontledingsreactie waarbij je elektriciteit gebruikt.
  • Fotolyse: Ontleding door middel van licht.