Reactie snelheid

Onderzoeksvraag

Van welke van de vier proefjes is de reactiesnelheid het grootst?

Uitvoering

Deeltjesgrootte

1. Stel de brander in op een ruisende vlam met een kern.
2. Houdt de punt van de spijker 1 minuut in het heetste deel van de vlam.

Schrijf op wat je ziet: De spijker wordt zwart.

1. Houdt het stukje staalwol 1 minuut in het heetste deel van de vlam.

Schrijf op wat je ziet: Het gloeit, het vonkt en het wordt hardt.

Temperatuur

1. Meet 10 mL azijn af in de maatcilinder en doe dat in een erlenmeyer. Doe hetzelfde voor de tweede erlenmeyer.
2. Zet een erlenmeyer op de driepoot en het gaasje. Verwarm de azijn met een kleurloze vlam tot het kookt. Doe dan de brander uit.
3. Voeg tegelijkertijd een stukje magnesiumlint toe aan de koude en hete azijn. Zwenk de erlenmeyer met de koude azijn na het toevoegen van het magnesiumlint. Start de stopwatch.

Noteer wat er gebeurt: het magnesiumlint verdwijnt niet, het lost wel een beetje op en het water wordt troebel.

1. Meet de tijd voordat het magnesiumlint in de hete en in de koude is verdwenen.

Hete: 50⁰C.

Koude: …..⁰C

Concentratie

1. Met 10 mL azijn af en schenk dat in de eerste reageerbuis.
2. Meet 5 mL azijn af en schenk daar 5 mL water bij (in een maatcilinder). Giet dit in de andere reageerbuis.
3. Meng het verdunde azijn door het enkele malen van de ene reageerbuis naar de andere over te gieten.
4. Voeg een half stukje magnesiumlint tegelijk aan beide buizen toe.

Noteer wat er gebeurt:

Wij azijn en water zinkt het eerst naar de bodem en dan gaat het drijven, en bij alleen azijn drijft het meteen. Ze lossen beide ook op.

1. Meet de reactiesnelheid van magnesium met onverdund en verdund azijn.

Katalysator

1. Je krijgt 10 mL waterstofperoxide in een bekerglas.
2. Waterstofperoxide ontleedt in water en zuurstof. Bij de ontleding zie je zuurstof belletjes ontsnappen.
3. Meet de temperatuur van de waterstofperoxide. 23⁰C
4. Voeg de korreltjes bruinsteen toe en roer even.

Noteer wat er gebeurt: Het mengt

1. Meet de temperatuur nog een keer. 28⁰C.

Onderzoeksresultaten

Deeltjesgrootte:

Spijker na 1 minuut: Het is een beetje zwart geworden

Staalwol na 1 minuut: Het gloeit, vonkt en het is hard geworden

Temperatuur:

Waarneming na het zwenken van het koude azijn: Eerst gebeurt er niks, naarmate je verder zwenkt

lost het een beetje op.

Tijd dat magnesium lint nodig heeft om te verdwijnen:

Heet azijn: 50 sec

Koud azijn: ca. 2 min.

-Reactieschema:azijn+magnesiumlint+zuurstof=water met opgeloste magnesium lint.

Concentratie:

Waarnemingen bij het toevoegen van een half stukje magnesiumlint bij

beidebuizen.

Onverdund: Het magnesiumlint zakt langzaam naar bedeneden.

Verdund: Het magnesiumlint zakt langzaam richting beneden komt weer naar

boven, hij zakt weer en lost op.

-Reactieschema:verdund azijn: azijn+water+magnesiumlint+zuurstof=azijn+water+opgelost magnesiumlint.

Katalysator:

Temperatuur van

waterstofperoxide: 23°C

Temperatuur van waterstofperoxide met bruinsteenpoeder: 28°C

Bruinsteenpoeder verwarmt waterstofperoxide.

Conclusie

Van welke van de vier proefjes is de reactiesnelheid het grootst? De reactiesnelheid van de proef: deeltjesgrootte.

Reflectie

Deeltjesgrootte

1. Ijzer+staalwol+zuurstof=ijzeroxide

2.IJzer heeft een grotere dichtheid dan staalwol dus duurt het langer voordat

er iets gebeurt.

3. sneller, het heeft een kleinere dichtheid dat staalwol. Dus er treed sneller een reactie op.

Temperatuur

4. temperatuur

5. azijn en magnesium

6. Als vloeistof warmer wordt, gaan ze sneller bewegen en botsen ze harder tegen elkaar. De reactiesnelheid is dan sneller dan wanneer de vloeistof koud is.

Concentratie

1. Bij azijn heb je één vloeibare stof, die deeltjes trekken elkaar aan en bewegen

redelijk snel. Het aantal botsingen is groot.

Bij water en azijn heb je twee vloeibare stoffen, waarbij iedere stof elkaar aan trekt. Hierdoor botsen de deeltjes veel minder snel.

1. Het zijn beide vloeistoffen en die kun je niet samenpersen.

Katalysator

9.Bruinsteenpoeder. Een katalysathor is een stof die de snelheid van een chemische reactie

beïnvloedt zonder zelf gebruikt te worden.

10. De ontleding van waterstofperoxide is exotherme reactie omdat hij warmte geeft. Dit weet je omdat de temperatuur omhoog gaat (zie meetgegevens onderzoeksresultaten).