Experiment koperchloride elektrolyse

Namen: ???

Klas: 3VB

Datum: 10-02-2016

Experiment Elektrolyse

Onderzoeksvraag: Welke producten en in welke hoeveelheden ontstaan bij de elektrolyse van een koperchloride-oplossing?

Uitvoering:

                Benodigdheden

• (gelijk)spanningsbron (9V)
• Bekerglas (100 mL)
• 2 elektroden
• Lampje (7V)
• Koperchloride-oplossing (0,10 M)
• Demiwater (alleen voor het opruimen)
• 3 elektriciteitssnoertjes

                Werkwijze

1. Maak een serie schakeling van het lampje, de twee elektroden, en de spanningsbron.
2. Zet de elektroden in het bekerglas met koperchloride. LET OP: de elektroden mogen elkaar niet aanraken.
3. Zet de spanningsbron aan op 9V en wacht drie minuten. Schrijf tijdens de proef waarnemingen op. (bijvb. Hoe het ruikt, hoe de elektroden er uit zien).
4. Zet na 3 min. De stroom uit en haal de elektroden uit de oplossing van het koperchloride. Schrijf waarnemingen op.

Waarnemingen: De negatieve elektrode werd rood (van koper) en de positieve elektrode ging bubbelen- er ontstond een gas (chloor).

Tijdens de proef rook je het chloorgas. Het rook een beetje zoals het ruikt in het zwembad ruikt- daar gebruiken ze chloor als schoonmaak middel.

Meetresultaten:

Koperchloride (aq) à koper (s) + chloor (g)

CuCl₂ (aq) à Cu (s) + Cl₂ (g)

Koper : chloor = 10 : 11   (in gram)

Zie ook de volgende pagina

Uitwerking:

                Geef het reactieschema.

Koperchloride (aq) à koper (s) + chloor (g)

                Geef de reactievergelijking.

CuCl₂ (aq) à Cu (s) + Cl₂ (g)

                Bereken hoeveel gram chloor ontstaat als bij deze proef 2,6 gram koper ontstaat.

2,6 x 11 / 10 = 2,86 g chloor

                Bereken hoeveel mL chloor dan ontstaat, als gegeven is dat de dichtheid van chloor 3,21 gram per liter is.

1 x 2,86 / 3,21 = 0,89 L = 890,97 mL chloor

                Bereken welke stof in overmaat is en hoeveel gram van die stof in overmaat is.

10 x 12 / 11 = 10,91 g koper nodig

Er is 15 g koper, dus het is in overmaat

Er is 15 - 10,91 = 4,09 g overmaat

Conclusie: Bij de elektrolyse van koperchloride ontstaat koper en chloor(gas).

De massaverhouding van koper : chloor = 10 : 11.

Discussie/Leermoment: De verschillen tussen de positief/negatief geladen elektroden waren heel groot. Veel groter dan we verwacht hadden.

We weten nog steeds niet waar het lampje nou voor was… misschien zodat je zeker weet dat er stroom door de snoeren loopt ofzo. De volgende keer zouden we proberen of het ook lukt zonder het lampje. We denken van wel.