Scheikunde samenvatting H7 Paragraaf 2 Het deeltjesmodel

7.1

Samenvatting door een scholier
3e klas vmbo | 220 woorden
4 februari 2015
35 keer beoordeeld

7.1

35 keer beoordeeld

Taal

Nederlands

Vak

Scheikunde

Methode

Nova

ADVERTENTIE

Inspiratie nodig voor je profielwerkstuk?

Ben jij op zoek naar een onderwerp voor je profielwerkstuk, maar weet je niet waar te beginnen? Bij de Universiteit Twente vind je volop inspiratie. Van organen op chips tot fast fashion tot het programmeren van een robot – er is altijd wel een onderwerp dat bij jouw interesses past.

Lees meer!

Moleculen hebben drie belangrijke eigenschappen:

De moleculen van een stof veranderen niet; Ook al veranderd de fase, de moleculen zelf veranderen niet.
De moleculen van een stof bewegen voortdurend; Hoe hoger de temperatuur, des te sneller ze gaan bewegen.
De moleculen van een stof trekken elkaar aan; Hoe dichter de moleculen bij elkaar komen, des te sterker de aantrekkingskracht.

Met het deeltjesmodel van een stof kun je de fasen en faseovergangen zo voorstellen:

Vaste stof

Alle moleculen hebben hun eigen vaste plaats.
Op die vaste plaats bewegen ze heel snel heen en weer.
Afstand tussen de moleculen is klein.
Aantrekkingskracht is groot.

Vloeistof

De moleculen hebben geen vaste plaats.
De moleculen bewegen langs en door elkaar heen.
De onderlinge aantrekkingskracht is kleiner dan bij een vaste stof.

Gas

Moleculen liggen los van elkaar.
Afstand tussen moleculen is erg groot.
Onderlinge aantrekkingskracht is erg klein.

Van vaste stof naar vloeistof:
Bij een hoge temperatuur is de aantrekkingskracht te klein om moleculen op een vaste plaats te houden. De stof smelt dan en wordt vloeibaar.

Van vloeistof naar gas:
Bij een hoge temperatuur is de snelheid van de moleculen heel groot. Ze zullen gemakkelijk uit de vloeistof ontsnappen. De vloeistof zal langzaam verdampen.

Van gas naar vast:
Gas kan je gemakkelijk samen persen omdat er tussen de moleculen veel ruimte zit.