Scheikunde samenvatting H7 Paragraaf 2 Het deeltjesmodel

Moleculen hebben drie belangrijke eigenschappen:

1. De moleculen van een stof veranderen niet; Ook al veranderd de fase, de moleculen zelf veranderen niet.
2. De moleculen van een stof bewegen voortdurend; Hoe hoger de temperatuur, des te sneller ze gaan bewegen.
3. De moleculen van een stof trekken elkaar aan; Hoe dichter de moleculen bij elkaar komen, des te sterker de aantrekkingskracht.

Met het deeltjesmodel van een stof kun je de fasen en faseovergangen zo voorstellen:

Vaste stof

• Alle moleculen hebben hun eigen vaste plaats.
• Op die vaste plaats bewegen ze heel snel heen en weer.
• Afstand tussen de moleculen is klein.
• Aantrekkingskracht is groot.

Vloeistof

• De moleculen hebben geen vaste plaats.
• De moleculen bewegen langs en door elkaar heen.
• De onderlinge aantrekkingskracht is kleiner dan bij een vaste stof.

Gas

• Moleculen liggen los van elkaar.
• Afstand tussen moleculen is erg groot.
• Onderlinge aantrekkingskracht is erg klein.

Van vaste stof naar vloeistof:
Bij een hoge temperatuur is de aantrekkingskracht te klein om moleculen op een vaste plaats te houden. De stof smelt dan en wordt vloeibaar.

Van vloeistof naar gas:
Bij een hoge temperatuur is de snelheid van de moleculen heel groot. Ze zullen gemakkelijk uit de vloeistof ontsnappen. De vloeistof zal langzaam verdampen.

Van gas naar vast:
Gas kan je gemakkelijk samen persen omdat er tussen de moleculen veel ruimte zit.