Alleen vmbo'ers gezocht! Waar denk jij aan bij duurzaamheid? Vul de vragenlijst in en maak kans op een Bol.com bon van 15 euro

Meedoen

Scheikunde samenvatting H7 Paragraaf 2 Het deeltjesmodel

Beoordeling 7
Foto van een scholier
  • Samenvatting door een scholier
  • 3e klas vmbo | 220 woorden
  • 4 februari 2015
  • 31 keer beoordeeld
  • Cijfer 7
  • 31 keer beoordeeld

Taal
Nederlands
Vak
Methode

Moleculen hebben drie belangrijke eigenschappen:




  1. De moleculen van een stof veranderen niet; Ook al veranderd de fase, de moleculen zelf veranderen niet.

  2. De moleculen van een stof bewegen voortdurend; Hoe hoger de temperatuur, des te sneller ze gaan bewegen.

  3. De moleculen van een stof trekken elkaar aan; Hoe dichter de moleculen bij elkaar komen, des te sterker de aantrekkingskracht.



Met het deeltjesmodel van een stof kun je de fasen en faseovergangen zo voorstellen:



Vaste stof




  • Alle moleculen hebben hun eigen vaste plaats.

  • Op die vaste plaats bewegen ze heel snel heen en weer.

  • Afstand tussen de moleculen is klein.

  • Aantrekkingskracht is groot.



Vloeistof




  • De moleculen hebben geen vaste plaats.

  • De moleculen bewegen langs en door elkaar heen.

  • De onderlinge aantrekkingskracht is kleiner dan bij een vaste stof.



Gas




  • Moleculen liggen los van elkaar.

  • Afstand tussen moleculen is erg groot.

  • Onderlinge aantrekkingskracht is erg klein.



Van vaste stof naar vloeistof:

Bij een hoge temperatuur is de aantrekkingskracht te klein om moleculen op een vaste plaats te houden. De stof smelt dan en wordt vloeibaar.



Van vloeistof naar gas:

Bij een hoge temperatuur is de snelheid van de moleculen heel groot. Ze zullen gemakkelijk uit de vloeistof ontsnappen. De vloeistof zal langzaam verdampen.



Van gas naar vast:

Gas kan je gemakkelijk samen persen omdat er tussen de moleculen veel ruimte zit. 


REACTIES

Er zijn nog geen reacties op dit verslag. Wees de eerste!

Log in om een reactie te plaatsen of maak een profiel aan.