Hoofdstuk 9: zuren en base

De pH-waarde geeft aan hoe zuur of basisch een vloeistof is

Basische oplossingen hebben een pH hoger dan 7.
Neutrale oplossingen hebben een pH van 7 maar in de praktijk mag je ook zeggen tussen 6 en 8.
Zure oplossingen hebben een pH lager dan 7

Een zuur-base indicator wordt gebruikt om te onderzoeken wat de pH-waarde van een oplossing is. (is stofje dat kleurt en word gebruikt als indicator?)

Het pH gebied waarin de kleur geleidelijk verandert heet het omslagtraject (zie tabel 52A voor tabel met indicatoren en kleuren)

Je hebt ook een universeel indicatorpapier (is dat papiertje dat je in een oplossing steekt en dan pH afleest)

Eigenschappen Zure oplossing:

• Ze hebben een pH kleiner dan 7
• Ze kleuren rood (?)
• Ze geleiden stroom
• Na toevoegen van magnesium ontstaat waterstof

Zure oplossingen bevatten H+ . Als deze zich tussen watermoleculen bevindt wordt het door de negatieve kant van de waterdipool aangetrokken. Hierdoor ontstaat H3O+ = oxoniumion

Alle zure oplossingen bevatten H3O+ ionen

vb. reactievergelijking
HCl (g) + H2O (l) à H3O+(aq) + Cl- (aq)

Een zuur is een deeltje dat een H+ ion kan afstaan

Eigenschappen basische oplossing:

• Ze hebben een pH groter dan 7
• Ze kleuren blauw (?)
• Ze voelen glibberig aan
• Ze zijn geschikt om te ontvetten (zeepjeeeeee)

Basische oplossingen bevatten OH-(aq) ionen

Berekeningen:

pH = -log[H3O+]                              [H3O+]= in mol L-1

[H3O+]= 10-pH

Als je de pH wilt uitrekenen maar je hebt een basische oplossing. Dan reken je eerst de pOH uit en dan doe je 14-pOH
oftewel pH+pOH=14

Zure depositie à natuur wordt zuurder

Natte depositie = zure regen

Droge depositie = verzurende stoffen vanuit de lucht in de bodem

Veroorzakers van zure depositie zijn:

• De industrie, zwavelhoudende brandstoffen à zwaveldioxide
• Het verkeer, verbranding in motor à stikstofoxiden
• De landbouw, verwerken van mest à ammoniak à bacteriën in bodem veranderen het in salpeterzuur

Oplossingen:

• Ontzwavel brandstoffen
• Alternatieve en duurzame energiebronnen
• Beperk autosnelheid à minder uitstoot NO2

Stappenplan zuur base reactie:

• Noteer gegeven stoffen/oplossingen op de juiste manier
• Kijk wat het zuur en wat de base is
• Kijk hoeveel H+jes  er kunnen worden opgenomen of afgestaan
• Denk daarbij aan dit: H3O+ kan 1 H+ afstaan
  de base bepaalt hoeveel H+ er wordt overgedragen
• Stel reactievergelijking op

Kwantitatieve analyse = weten hoeveel van een bepaalde stof aanwezig is

Kwalitatieve analyse = weten welke stoffen aanwezig zijn

Voor een kwantitatieve analyse kan je goed titratie gebruiken

Lees paragraaf 9,8