Paragraaf 1 edel en onedel
Metalen hebben eigenschap: warmte- en stroomgeleiden
Verschil is in edelheid. Hoe onedeler het metaal, des te beter het reageert met andere stoffen. Daarom het vaakst als verbinding (oxide en sulfide)
Au, Ag en Pt zijn edelmetalen. Reageren niet of nauwelijks met andere stoffen. Natuur als zuiver metaal
Andere zijn onedel en reageren wel met andere stoffen. Natuur altijd als verbinding.
Metaalmengsels = legeringen
Legering met kwik = amalgamen
Legering
samenstelling
Toepassing
Zilveramalgaam
Zilver en kwik
Vulling van tanden en kiezen
Brons
Koper en tin
Munten, kerkklokken en beelden
Messing
Koper en zink
Kranen en muziekinstrumenten
Soldeer
Tin en lood
Solderen van metalen
Zware metalen hebben hogere dichtheid en zijn schadelijk voor mens en milieu gevaarlijkste zware metalen = lood (Pb), cadmium (Cd) en kwik (Hg)
Kwik en lood tasten hersenen en centrale-zenuwstelsel aan.
Cadmium schadelijk voor lever en nieren. Het zit in sommige batterijen en horen bij klein chemisch afval (kca)
Paragraaf 2 corrosie
Corrosie = de ongewenste aantasting van materialen door reacties met stoffen uit de atmosfeer ( vb. water en zuurstof)
Bij de meeste stoffen is corrosie niet erg. Aluminium vormt via corrosie een beschermlaag tegen verder aantasting. Dit laagje is ondoordringbaar. Voor de meeste stoffen. Reactie:
4 Al (s) + 3 O2 (g) > 2 Al2O3 (s)
IJzer reageert wel met stoffen en ontstaat ijzerroest > roesten
IJzer (s) + zuurstof (g) + water (l) > ijzerroest (s)
4 Fe (s) + 3 O2 (g) > 2 Fe2O3 (s) (ijzer (III) oxide)
IJzer word vaak bedekt door zink. Zink vormt ook een beschermend oxide-laagje. Staal = ijzer en koolstof
Staal met een laagje zink = verzinkt of gegalvaniseerd staal
Staal met een laagje tin = blik
IJzer met laagje chroom = verchromen
Etsten = een manier om op metaalplaten figuren aan te brengen
Voor de reactie
Etsreactie
Na de reactie
Zn (s)
H+ (aq)
Cl- (aq)
Zn (s) + 2 H+ (aq) > Zn2+ (aq) + H2 (g)
Zn2+
H2 (g)
Cl- (aq)
Paragraaf 3 van ijzererts tot ijzer
Ertsen zitten als gesteente in aardkorst en je kan er metalen van maken (ijzererts (veel ijzer(III)oxide) en bauxiet (veel Al2O3 (s) en koperkies (veel CuS))
Staal = ijzer en koolstof
In de hoogoven worden mengsel van ijzererts, cokes en kalk gestort. In de hoogoven loopt de tempratuur langzaam op tot 1200°C waar hete lucht word ingeblazen. Bij deze tempratuur reageert cokes (=koolstof) tot koolstofmono-oxide:
2 C(s) + O2(g) > 2 CO(g)
Dit reageert goed op ijzer(III)oxide in de ijzererts Er ontstaat ruwijzer en koolstofdioxide. Bij de hoge tempratuur zakt het naar beneden en daar kan ruwijzer worden afgetapt. Reactie:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) >2 Fe(l) + 3CO2(g)
Kalk moet de resten van het erts binden. = hoogoverslak
Ruwijzer word omgezet in staal
Daarbij verlaagt het koolstofgehalte.
- Lager dan 1,5% = ijzer smeedbaar
- Hoger dan 1,5%= gietijzer
- Gietijzer is niet bewerken zoals staal
- > gelegeerd staal is een mengsel van ijzer met een of meerdere andere metalen (vb. roestvast staal)
Reactie van ruwijzer uit ijzererts:
2 Fe2O3 (s) + 3 C (s) > 4 Fe (l) + 3 CO2 (g)
Om hiermee te gaan rekenen heb je de relatieve atoommassa nodig
Zie hoofdstuk 1 paragraaf 6
Om van ruwijzer staal te maken moet er minder koolstof in. Daarom word schoot (ijzerroest en ijzer(III)oxide) toegevoegd en word zuurstof overheen geblazen.
Om dit te berekenen moet je het totaal – de hoeveelheid wat je moet krijgen afhalen. Zo weet je hoeveel je nodig hebt om de hoeveelheid koolstof er uit te halen. >
Paragraaf 4 van bauxiet naar aluminium
Bauxiet word bereid door een hoog percentage aluminiumoxide
- Scheiden van aluminiumoxide van bauxiet
- Grote bakken verhitten tot het vloeibaar is door elektrolyse
- Aluminiumoxide ontleed in aluminium en zuurstof
2 Al2O3 (l) > 4 Al (l) + 3 O2 (g)
- Zo kan vloeibaar aluminium worden afgetapt
Metaalertsen raken ooit een keer
Sommige metalen kunnen langer als we gaan hergebruiken
Aluminium is makkelijk te verwerken tot nieuw aluminium en het kost minder energie dan vanuit bauxiet
REACTIES
:name
:name
:comment
1 seconde geleden