Hoofdstuk 8: metalen

Beoordeling 7.1
Foto van een scholier
  • Samenvatting door een scholier
  • 4e klas vmbo | 643 woorden
  • 8 mei 2015
  • 30 keer beoordeeld
  • Cijfer 7.1
  • 30 keer beoordeeld

Taal
Nederlands
Vak
Methode

Paragraaf 1 edel en onedel



Metalen hebben eigenschap: warmte- en stroomgeleiden



Verschil is in edelheid. Hoe onedeler het metaal, des te beter het reageert met andere stoffen. Daarom het vaakst als verbinding (oxide en sulfide)



Au, Ag en Pt zijn edelmetalen. Reageren niet of nauwelijks met andere stoffen. Natuur als zuiver metaal



Andere zijn onedel en reageren wel met andere stoffen. Natuur altijd als verbinding.



Metaalmengsels = legeringen



Legering met kwik = amalgamen
































Legering



samenstelling



Toepassing



Zilveramalgaam



Zilver en kwik



Vulling van tanden en kiezen



Brons



Koper en tin



Munten, kerkklokken en beelden



Messing



Koper en zink



Kranen en muziekinstrumenten



Soldeer



Tin en lood



Solderen van metalen




Zware metalen hebben hogere dichtheid en zijn schadelijk voor mens en milieu gevaarlijkste zware metalen = lood (Pb), cadmium (Cd) en kwik (Hg)



Kwik en lood tasten hersenen en centrale-zenuwstelsel aan.



Cadmium schadelijk voor lever en nieren. Het zit in sommige batterijen en horen bij klein chemisch afval (kca)



Paragraaf 2 corrosie



Corrosie = de ongewenste aantasting van materialen door reacties met stoffen uit de atmosfeer ( vb. water en zuurstof)



Bij de meeste stoffen is corrosie niet erg. Aluminium vormt via corrosie een beschermlaag tegen verder aantasting. Dit laagje is ondoordringbaar. Voor de meeste stoffen. Reactie:



4 Al (s) + 3 O2 (g) > 2 Al2O3 (s)



IJzer reageert wel met stoffen en ontstaat ijzerroest > roesten



IJzer (s) + zuurstof (g) + water (l) > ijzerroest (s)



4 Fe (s) + 3 O2 (g) > 2 Fe2O3 (s) (ijzer (III) oxide)



IJzer word vaak bedekt door zink. Zink vormt ook een beschermend oxide-laagje. Staal = ijzer en koolstof



Staal met een laagje zink = verzinkt of gegalvaniseerd staal



Staal met een laagje tin = blik



IJzer met laagje chroom = verchromen



Etsten = een  manier om op metaalplaten figuren aan te brengen

















Voor de reactie



Etsreactie



Na de reactie



Zn (s)



H+ (aq)



Cl- (aq)



Zn (s) + 2 H+ (aq) > Zn2+ (aq) + H2 (g)



Zn2+



H2 (g)



Cl- (aq)




Paragraaf 3 van ijzererts tot ijzer



Ertsen zitten als gesteente in aardkorst en je kan er metalen van maken (ijzererts (veel ijzer(III)oxide) en bauxiet (veel Al2O3 (s) en koperkies (veel CuS))



Staal = ijzer en koolstof



In de hoogoven worden mengsel van ijzererts, cokes en kalk gestort. In de hoogoven loopt de tempratuur langzaam op tot 1200°C waar hete lucht word ingeblazen. Bij deze tempratuur reageert cokes (=koolstof) tot koolstofmono-oxide:



2 C(s) + O2(g) >  2 CO(g)



Dit reageert goed op ijzer(III)oxide in de ijzererts Er ontstaat ruwijzer en koolstofdioxide. Bij de hoge tempratuur zakt het naar beneden en daar kan ruwijzer worden afgetapt. Reactie:



Fe2O3(s) + 3 CO(g) >2 Fe(l) + 3CO2(g)



Kalk moet de resten van het erts binden. = hoogoverslak



Ruwijzer word omgezet in staal



Daarbij verlaagt het koolstofgehalte.




  • Lager dan 1,5% = ijzer smeedbaar

  • Hoger dan 1,5%= gietijzer




  • Gietijzer is niet bewerken zoals staal

  • > gelegeerd staal is een mengsel van ijzer met een of meerdere andere metalen (vb. roestvast staal)



Reactie van ruwijzer uit ijzererts:



2 Fe2O3 (s) + 3 C (s) > 4 Fe (l) + 3 CO2 (g)



Om hiermee te gaan rekenen heb je de relatieve atoommassa nodig



Zie hoofdstuk 1 paragraaf 6



Om van ruwijzer staal te maken moet er minder koolstof in.  Daarom word schoot (ijzerroest en ijzer(III)oxide) toegevoegd en word zuurstof overheen geblazen.



Om dit te berekenen moet je het totaal – de hoeveelheid wat je moet krijgen afhalen. Zo weet je hoeveel je nodig hebt om de hoeveelheid koolstof er uit te halen. >





Paragraaf 4 van bauxiet naar aluminium



Bauxiet word bereid door een hoog percentage aluminiumoxide




  1. Scheiden van aluminiumoxide van bauxiet

  2. Grote bakken verhitten tot het vloeibaar is door elektrolyse

  3.  Aluminiumoxide ontleed in aluminium en zuurstof



2 Al2O3 (l) > 4 Al (l) + 3 O2 (g)




  1. Zo kan vloeibaar aluminium worden afgetapt



Metaalertsen raken ooit een keer



Sommige metalen kunnen  langer als we gaan hergebruiken



Aluminium is makkelijk te verwerken tot nieuw aluminium en het kost minder energie dan vanuit bauxiet


REACTIES

Er zijn nog geen reacties op dit verslag. Wees de eerste!

Log in om een reactie te plaatsen of maak een profiel aan.