Hoofdstuk 8 Chemie 4H

Beoordeling 7.2
Foto van een scholier
  • Samenvatting door een scholier
  • 4e klas havo | 670 woorden
  • 3 februari 2009
  • 5 keer beoordeeld
Cijfer 7.2
5 keer beoordeeld

Taal
Nederlands
Vak
Scheikunde
Hoofdstuk 8

pH-indicator is een stof die door zijn kleur aangeeft tussen welke waarden de pH van de oplossing ligt

Wanneer de pH dicht bij het omslagpunt (Tabel 52A) van de indicator is, zal er een mengkleur ontstaan (vb Broomthymolblauw bij pH7 = groen, mengkleur van geel (lage pH) en blauw (hoge pH).

Een zuur

- oplossing bevat H+ ionen.
- is een deeltje (molecuul of ion) dat een H+ ion kan afstaan

Sterk zuren in een oplossing splitsen zich in ionen.
Schrijfvorm: In losse ionen (Geen evenwicht, Reacties afgelopen)
Zwakke zuren zijn in een oplossing maar voor een klein deel gesplitst.
Schrijfvorm: in molecuulvorm (Evenwichtreacties)

Alkaanzuren hebben meerdere H atomen in het molecuul maar kunnen alleen het H atoom van de COOH groep als ion afstaan

Sterke zuren kunnen niet in water ontstaan want ze zijn in de oplossing in ionen gesplitst.

Verschil geleidingsvermogen (vb azijnzuur, zoutzuur) doordat
-Als je waterstofchloride in water oplost, staan alle moleculen van waterstofchloride een H+-ion af. Zoutzuut bevat alleen H+(aq) en Cl-(aq) ionen en geen HC moleculen
-Als je azijnzuur in water oplost, staat slechts een klein deel van de azijnmoleculen H+ionen af. Een oplossing van azijnzuur bevat vooral moleculen CH3COOH(aq), en er zijn veel minder ionen aanwezig. Vandaar het lage elektrische geleidingsvermogen. Het deel dat H+ionen heeft afgestaan, is echter wel voldoende om de oplossing zuur te maken.

Een zuurreactie: H2SO4 + H2O 2H + SO4

Een Base

- bevat hydroxide- ionen. OH-
- kan een H+ ion opnemen

Sterke basen reageren met water voor 100% tot OH- ionen (Geen evenwicht, Reacties afgelopen)
Zwakke basen reageren met water niet voor 100% tot OH- ionen (Evenwichtsreacties)

Bij een zuur-base reactie word er een H+ ion (proton) van het zuur naar de base overgedragen

Metaaloxiden kunnen niet oplossen in water maar in Tabel 45A zie je dat er een paar metaaloxiden (Na2O, K2O, CaO, BaO)wel reageren met water. Omdat het oxide-ion een zeer sterke base is, zal het in water een H+ ion aan een watermolecuul onttrekken, daardoor worden hydroxide ionen gevormd.

O2- + H2O  2OH-
Bij deze reacties reageert water als zuur. Er wordt een H+ ion overgedragen aan de base O2-. (Zuur-Base reactie)

Naarmate een oplossing zuurder is, is [H+] groter en [OH-] kleiner
Naarmate een oplossing basischer is, is [H+] kleiner en [OH-] groter

Basereactie: BaO + H2O  Ba + 2OH


Neutralisatiereacties zijn zuur-base reacties waarbij de pH na de reactie ongeveer 7 is.

H+ + OH-  H2O

2 soorten Neutralisatie:

- door base toe te voegen
- door zuur toe te voegen

De oplossing is neutraal als alle H+ ionen en alle OH- ionen met elkaar hebben gereageerd.

Logaritme: aantal mol in het pH
Het berekenen van de zuurgraad of pH:
pH = -log[H+]

Het berekenen van de concentratie H+:
[H+] = 10^-pH

Het berekenen van de basegraad of pOH:
pOH = -log[OH-]

Het berekenen van de concentratie OH-
[OH-] = 10^-pOH

pH berekenen dmv de pOH
pH = 14,00 – pOH
pH+pOH = 14,00

H+ aantal significante cijfers in de [H+] of de [OH-] is gelijk aan het aantal cijfers achter de komma in de pH of pOH

Waterevenwicht:

([H+] x [OH-]) / [H2O] = K
K x [H2O] = [H+] x [OH-] zelfde als Kw = [H+] x [OH-]
waterconstante Kw heeft bij 298K de waarde 1,0^-14 (Tabel 50A)

Uit antwoorden van opgaven:

Bij het verdunnen met water neemt de pH toe/af maar gaat nooit onder of boven de 7, wel neutraal!
Bij het toevoegen van zuur of base neemt de pH toe/af en kan >/<7 worden.

Een reagens is een stof waarmee je een andere stof aantoont.
Een pH-indicator geeft aan of er in de oplossing een zuur aanwezig is en in welke mate.
Een pH-indicator is een reagens op zuren en basen.

Je maag heeft een lage pH en is onschadelijk zolang het in je maag blijft omdat buiten de maag niet bestand is tegen een lage pH.

Ionisatie:
splitsing van ionen in water.

De naam voor H+: Waterstofion of proton

Carbonaationen kunnen niet zuur zijn.

Hoe meer [H+] hoe zuurder
Hoe meer [OH-] hoe basischer
Evenveel [H+] als [OH-] = neutraal

Als een ion niet verandert mag het niet in de reactievergelijking staan!

REACTIES

B.

B.

dankjewel!

13 jaar geleden

Log in om een reactie te plaatsen of maak een profiel aan.