Hoofdstuk 6: zuren en base

Hoofdstuk 6 zuren en basen

Paragraaf 1. Eigenschappen van zuren

• Kleurt blauw lakmoespapier rood
• Kleurt rode koolsap rood
• Zuurgraad (pH) is lager dan 7
• Verwijderd kalkaanslag

Zure oplossing geleid stroom. Aan de negatieve elektrode ontstaat waterstofgas.

Zure oplossing bevat H⁺ -ionen en negatieve ionen zijn zuurrest-ionen.

Geconcentreerde zoutzuur = een hoge concentratie zoutzuur

Verdund zoutzuur= lage concentratie. Is vaak verdund met water.

Hoe hoger H⁺-concentratie, hoe zuurder, hoe lager de pH

Paragraaf 2 zuren en zure oplossingen

Een zuur is een stof die een H⁺ kan afstaan

Reacties:

Azijnzuur: HAl (l) > H+ (aq) + Ac- (aq)

Waterstofchloride: HCl (g) > H+ (aq) + Cl- (aq)

Salpeterzuur: HNO₃ (l) > H+ (aq) + NO₃- (aq)

Zwavelzuur: H₂SO₄ (l)  > 2 H+ (aq) + SO₄^2- (aq)

Koolzuurhoudend water: koolzuur = H₂CO₃

CO₂ (g) + H₂O (l) > H₂CO₃ (aq)

Koolzuur splits dan in H₂CO₃ (aq) > H+ (aq) + CO₃^2- (aq)

Fosforzuur: H₃PO₄ (s)  > 3 H+ (aq) + PO₄^3- (aq)

Paragraaf 3 basen en basische oplossingen

• Kleurt rood lakmoespapier blauw          
• Kleurt rodekoolsap groengeel
• Zuurgraad (pH) is hoger dan 7
• Lossen vetachtig vuil op

Een base is een deeltje dan een H+ kan opnemen

Een natronloog is natriumhydroxide-oplossing: NaOH (s) > Na+ (aq) + OH^- (aq)

Kalkwater is calciumhydroxide-oplossing: Ca(OH)₂ (s) > Ca²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

Hoe hoger de OH^—concentratie hoe hoger de pH

Paragraaf 4 zuur-basereacties

De zuur staat de H⁺-ionen af aan een base

Bv. Ontzuren van zoutzuur met behulp van natronloog

De zuur: zoutzuur   De base: natronloog

De H+ moet reageren met een negatief-ion dus in dit geval OH-

Neutraliseren van ammoniak:

Ammoniak is een base, om die wat minder base te maken kies je een zuur die vervolgens niet meedoet met de reactie. Hierbij moet de ammoniak minder sterk worden.

Zuur-basereacties die kunnen ontstaan:

OH- als base: H⁺ (aq) + OH^- (aq) > H₂O (l)

O^2- als base: 2 H⁺ (aq) + O^2- (aq) > H₂O (l)

CO₃^2- als base: 2 H⁺ (aq) + CO₃^2- (aq) > CO₂ (g) + H₂O (l)

NH₃ als base: H+ (aq) + NH₃ (aq) > NH₄⁺ (aq)

Paragraaf 5 zuren en basen in het milieu

SO₂ (g) NO_x (g) en NH₃ (g) veroorzaakt zure regen.

Zwaveldioxide en stikstofoxide worden in de lucht omgezet in zwavelzuur (SO₄^2-) en salpeterzuur (NO₃^-)

Ammoniak word in de grond d.m.v. bacteriën omgezet in salpeterzuur

Paragraaf 6 Titraties

Titreren is een manier om te bepalen hoeveel er van een bepaalde stof (zuur of base) aanwezig is.

Het omslag punt van zuur naar base of andersom is het eindpunt van de titratie. Kun je zien met indicatoren.

Vb. er moet minimaal in keukenazijn 4g azijnzuur in 100 mL zitten

Er word 25 Ml keukenazijn afgemeten en 19.4 mL natronloog is het omslagpunt

Gegeven is dat 1 mL natronloog overeen komt met 55 mg azijnzuur

1mL x ? = 19,4 mL x 55 mg = 1067mg per 25Ml

1067 x 4 = 4268 mg = 4,3g per 100 Ml          DUS DAT KAN, HET IS MEER DAN 4G