1 Reactiesnelheid = de hoeveelheid stof die in een bepaalde tijd verdwijnt of ontstaat.
Exotherme reacties = chemische reactie waarbij energie vrijkomt à in vorm van warmte, licht & geluid
Endotherme reacties = chemische reactie die altijd energie nodig heeft om te kunnen blijven verlopen.
BV: elektrolyse, thermolyse, fotolyse
Katalysator = sommige stoffen reageren sneller met elkaar als er een andere stof aanwezig is à katalysator, hij raakt niet op. BV: zout
De snelheid van een reactie verhogen:
- Verhogen van temperatuur
- Vergroten van contactoppervlak (meer zuurstof)
- Toevoegen katalysator
- Verhogen van de concentraties van de reagerende stoffen. (grotere kans dat ze tegen elkaar botsen & met elkaar reageren)
§2 Wet van behoud van massa = als je de massa’s v/d stoffen die bij een chemische reactie verdwijnen bij
elkaar optelt en je doet hetzelfde voor de stoffen die zijn ontstaan. Dan zijn die massa’s precies gelijk.
Overmaat = als je stoffen niet in goede massaverhouding bij elkaar doet, blijft na de reactie 1 v/d beginstoffen over à overmaat
§3 Coëfficiënt= een getal waarmee je het aantal moleculen aangeeft à noteer voor de molecuulformule.
Reactievergelijking = staan de formules van de begin- en eindstoffen weergegeven
Bij een chemische reactie hergroeperen de atomen zich tot nieuwe moleculen.
REACTIES
:name
:name
:comment
1 seconde geleden