Samenvatting hoofdstuk 5: Ontleding en Industrie
5.1 inleiding
Voorbeelden van chemische reacties zijn, verbrandingsreacties en ontledingsreacties. Dit hoofdstuk gaat over ontledingsreacties.
5.2 Waaraan herken je een ontledingsreactie?
De beginstof van een ontledingsreactie is een verbinding.
Verbinding: Het bestaat uit twee of meer atoomsoorten.
Als de verbinding zuurstof bevat is het een verbrandingsreactie.
Processen waarbij de beginstof niet verandert maar wel van fase verandert, is geen chemische reactie maar een faseovergang.
Een ontledingsreactie is een chemische reactie waarbij uit één beginstof twee of meer reactieproducten worden gevormd.
De meeste ontledingsreacties hebben energie nodig om te kunnen verlopen, dus endotherme reacties.
Endotherme reactie: reactie waarbij een vorm van energie wordt toegevoegd.
Exotherme reactie: reactie waarbij er energie vrijkomt. (warmte)
REACTIESCHEMA:
Ammoniumdichromaat(s) →chroomoxide(s) + stikstof(g) + water(l)
Als je bij de ontleding vuurverschijnselen ziet dan is de ontleding exotherm.
sommige reacties kunnen spontaan verlopen. Deze zijn exotherm en hebben een reactietemperatuur die onder de temperatuur van de omgeving ligt.
Een reactie is exotherm als: De energie van de beginstoffen groter is dan die van de reactieproducten.
Een reactie is endotherm als: De energie van de reactieproducten groter is als die van de beginstoffen.
Tussen het begin en het einde van een reactie is een stof in een overgangstoestand.
Overgangstoestand: hier heeft de reagerende stof een hogere energie dan de begin of eindtoestand (energiedrempel).
De energiedrempel noemen we de activeringsenergie. Hoe hoger de activeringsenergie, des te moeilijker verloopt de reactie.
Energiediagrammen nog even goed leren!
5.3 Verschillende soorten ontledingsreacties
Een ontleedbare stof is altijd een verbinding.
Als je een verbinding ontleedt, zijn de reactieproducten bijna altijd elementen.
Maar er kunnen ook verbindingen ontstaan.
voorbeeld:
CaCo3(s)→ CaO(s) + CO2
Een ontledingsreactie waarbij je warmte gebruikt als energiebron heet thermolyse.
Als je elektrische stroom gebruikt heet het elektrolyse.
Als je locht als energiebron gebruikt heet het fotolyse.
5.4 Thermolyse
Voorbeeld van thermolyse is de ontleding van ijzer uit ijzeroxide. De reactie vergelijking is:
2Fe₂O₃(s)→4Fe(s) + 3O₂(g)
Aanbranden is een vorm van ontleden.
Addittieven: Stoffen die worden gemaakt of voedsel beter houdbaar te maken of het een aangenamere geur of smaak geven.
Gebeurtenissen bij het verwarmen van suiker:
1. Witte stof gaat smelten
2. De kleur verandert
3. Het gaat een beetje bruisen
Dit is een chemische reactie omdat er nieuwe stoffen ontstaan met andere eigenschappen.
Het is ook een ontledingsreactie want er ontstaan uit één stof 2 of meerdere stoffen.
De energiebron is warmte, dus dit is een voorbeeld van een thermolyse.
5.5 Elektroyse
Water kun je ontleden met elektrische energie. Dit doe je met het toestel van Hofmann.
Ezelsbruggetje voor elektrolyse:
ZWAK=Zuurstof Watersof Anode Kathode
KNAP=Kathode is Negatief Anode is Positief
We gaan in onze toekomst waarschijnlijk veel waterstof gebruiken. Aleen daar zitten ook problemen bij:
-Het kost energie
-het is kostbaar
-er komt zure regen
Sommige stoffen kan je goed gebruiken om iets van te maken, deze stoffen heten: Materialen.
Je kan het verdelen in 4 groepen:
1. Metalen
2. Natuurlijke polymeren: cellulose, zetmeel, rubber, eiwit
3. Synthetische polymeren: plastics, kunstrubber, pvc
4. Composieten: gewapend beton, nylon met glasvezels
Polymeren: Stoffen die ontstaan uit lange ketenvormige moleculen.
composiet: mengsel van twee of meer materialen.
aluminium is 1 van de belangrijkste materialen. Je kan er van alles mee maken.
Het productieproces van aluminium:
1. De winning en zuivering van Bauxiet
2. Het winnen van aluminium uit aluminiumoxide door elektrolyse
3. De verdere verwerking van aluminium
Bauxiet: Delfstof met hoog massapercentage aluminiumoxide
voor elektrolyse s veel energie nodig, deze wordt opgewekt in energie centrales.
REACTIES
1 seconde geleden