Hoofdstuk 2

• Als we het bij scheikunde hebben over stoffen, dan bedoelen we datgene waaruit wijzelf en alles om ons heen bestaat.
• Een stof is niets anders dan een verzameling gelijksoortige, kleine deeltjes die moleculen worden genoemd.
• Moleculen bestaan uit nog kleinere deeltjes die atomen worden genoemd.
• Stofeigenschappen zijn de eigenschappen van stoffen denk aan de kleur, geur, smaak en brandbaarheid van die stof.
• Elke stof heeft een unieke combinatie van stofeigenschappen. Er zijn dus geen twee precies dezelfde stoffen.
• Stofeigenschappen zijn :        – Kleur
                                                 – Geur
                                                 – Smaak
                                                 – fase bij kamertemperatuur
                                                 – oplosbaarheid in water
                                                 – geleidingsvermogen voor elektrische stroom
                                                 – geleidingsvermogen voor warmte
                                                 – giftigheid
                                                 – brandbaarheid
                                                 – kookpunt
                                                 – smeltpunt
                                                 – dichtheid
                                                 – uitzetting
                                                 – corrosiebestendigheid
                                                 –  afbreekbaarheid
• Er zijn drie fasen : de vaste, de vloeibare en de gasvormige fase.
• Onder kamertemperatuur verstaan we een temperatuur van 25°C
• De temperatuur waarbij een stof overgaat van de vaste in de vloeibare fase noemen we het smeltpunt.
• De temperatuur waarbij een stof overgaat van de vloeibare in de gasvormige fase noemen we het kookpunt van de stof.
• Elke stof heeft een eigen smeltpunt en kookpunt. Deze stofeigenschappen worden ook wel stofconstanten genoemd.
• Een stofconstante is een stofeigenschap die wordt uitgedrukt in een getal, gevolgd door een eenheid.
• Temperatuur in K = temperatuur in °C + 273
• Een stof is vast bij een temperatuur lager dan het smeltpunt.
• Een stof is vloeibaar bij een temperatuur tussen het smeltpunt en het kookpunt
• Een stof is gasvormig bij een temperatuur hoger dan het kookpunt.
• De dichtheid van een stof geeft aan hoe groot de massa is van een bepaald volume van die stof.
• Vast = (s)        Vloeibaar = (l) Gasvormig = (g)
• Als een stof overgaat van de vloeibare fase naar de gasvormige fase verspreiden de moleculen zich over een zeer groot volume.
• Tijdens verdamping komen moleculen door beweging in de gasvormige fase.
• Als de temperatuur stijgt word de beweging van de deeltjes heviger en ze slaan los van hun vaste plaats. Dit noemen we smelten
• Als de temperatuur nog hoger word, worden de bewegingen dus ook nog heviger en vinden er grotere verplaatsingen plaats. De stof begint dan te dampen.
• De temperatuur waarbij in een stof dampbellen ontstaan noemen we het kookpunt.
• Bij een faseovergang veranderen alleen de bewegingsmogelijkheden van de moleculen, niet de moleculen zelf. Er treedt geen chemische reactie op.
• Een ontledingsreactie is als je de stof als het ware 'sloopt'
• Als je een niet-ontleedbare stof hebt, wilt dat zeggen dat je geen chemische reactie kunt uitvoeren waarbij de stoffen worden 'gesloopt'
• Een andere naam voor een niet-ontleedbare stof is een element
• Stoffen die je wel kunt ontleden noemen we ontleedbare stoffen of verbindingen
• Een element is niet ontleedbaar.
• Een molecuul van een element bestaat uit atomen van dezelfde soort
• Een verbinding is een ontleedbare stof.
• Een molecuul van een verbinding bestaat uit ten minste twee atomen van verschillende soort
• DE natuur kent ruim 100 verschillende elementen en 100 verschillende atoomsoorten
• Er zijn miljoenen verschillende verbindingen en miljoenen verschillende molecuulsoorten bekend.
• 1 U = 1,66 x 10^-27
• Een nanometer = een duizend miljoenste meter
• Zie tabel 2.5 (blz 60) in boek
• Het getal in een molecuulformule rechts onder het symbool van een atoomsoort is de index
• Het getal dat het aantal moleculen aangeeft heet coeffiecient
• Een groepje van 7 elementen komt voor als twee atomige moleculen : waterstof (H2O),

zuurstof (O2), stikstof (N2),  fluor (F2), chloor (Cl2) , broom (Br2) en jood (I2)

• Een verbranding is de reactie van een stof met zuurstof, waarbij vuurverschijnselen waarneembaar zijn.