Zouten Hoofdstuk 10 Pulsar
Paragraaf 1
Waaraan zie je dat een stof oplost?
- een oplossing van een zout in water is helder en soms gekleurd. Als een zout niet in water oplost, ontstaat een troebel mengsel. Een suspensie heeft altijd een kleur.
Als een vaste stof in water oplost, ontstaat een heldere vloeistof.
Een oplossing kan nooit wit zijn.
Een vaste stof die slecht in water oplost, geeft een troebele vloeistof.
Alle suspensies hebben een kleur.
Als je een slecht oplosbare stof in water doet, krijg je altijd een troebele vloeistof en meestal ligt er vaste stof op de bodem.
Hoe werk je met de oplosbaarheidstabel?
- in een oplosbaarheidstabel kun je zien of een combinatie van ionen een goed, matig of slecht
oplosbaar zout oplevert.
Een ander woord voor alledaagse naam → triviale naam.
Natriumchloride → keukenzout.
Hoe maak je zelf een oplosbaarheidstabel?
- een oplosbaarheidstabel maak je door in de eerste kolom de positieve ionen te zetten. In de
bovenste rij zet je de negatieve ionen. Op de kruising van een positief en een negatief ion noteer je of het zout goed, slecht of matig oplosbaar is.
Goed oplosbaar → er lost meer dan 10 gram zout op in 1 l water.
Matig oplosbaar → er lost tussen 1 en 10 gram zout op in 1 l water.
Slecht oplosbaar → er lost minder dan 1 gram zout op in 1 l water.
Paragraaf 2
Wat is een neerslag?
- Een neerslag is een vaste stof in een vloeistof die niet is opgelost en langzaam naar de bodem zakt.
Een neerslag ontstaat omdat de ionen van de twee oplossingen met elkaar hebben gereageerd.
Hoe voorspel je of een neerslag ontstaat?
- met de oplosbaarheidstabel kun je voorspellen of een neerslag ontstaat.
Hoe maak je nieuwe zouten?
- je maakt een nieuw zout door twee geschikte zoutoplossingen bij elkaar te voegen zodat een neerslag ontstaat. Daarna filtreer je de suspensie. Het residu is het zout dat je wilt maken.
De neerslag die ontstaat is een nieuw zout.
Ionen die niet hebben meegedaan in de neerslagreactie → tribune-ionen.
Je maakt nieuwe zouten door twee geschikte zoutoplossingen bij elkaar te voegen.
Het residu is het eerste zout dat je wilt maken.
Het filtraat is een oplossing van het tweede zout.
Paragraaf 3
Hoe toon je positieve ionen aan?
- een positief ion toon je aan door een geschikt negatief ion aan een oplossing toe te voegen. Dit negatieve ion moet in een goed oplosbaar zout zitten. Alle natrium-, kalium- en ammoniumzouten zijn goed oplosbaar.
Hoe toon je negatieve ionen aan?
- Een negatief ion toon je aan door een geschikt positief ion aan een oplossing toe te voegen. Dit positieve ion moet in een goed oplosbaar zout zitten.
Hoe onderzoek je of een zout verontreinigd is?
- of een zout verontreinigd is, kun je nagaan met een neerslagreactie. Je voegt een oplossing van een zout toe dat een neerslag geeft met een ion uit de verontreiniging.
Als je wilt onderzoeken of een zout verontreinigd is, dan moet je ionen aantonen die niet in dat zout thuishoren.
Paragraaf 4
Waarom verwijder je ionen uit water?
- zware metaalionen zijn schadelijk voor je gezondheid. De zware metaalionen mogen daarom niet in het milieu terechtkomen. Voorbeelden van zware metaalionen zijn kwik-, cadmium- en loodionen.
Zware metalen → cadmium, kwik en lood.
Cadmiumionen tasten je leven en je nieren aan.
Kwikionen tasten je zenuwstelsel aan en verminderen je hersenfuncties.
Loodionen tasten je zenuwstelsel en hersenen aan en kunnen blindheid veroorzaken.
De huls van nikkelcadmium batterijen is gemaakt van cadmium. Vanaf 2010 mogen geen nikkelcadmium batterijen meer worden gebruikt. Cadmium komt ook voor in kleurstoffen van keramiek en email.
Er zijn ook nog steeds mensen met vullingen van zilveramalgaam in hun kiezen. Zilveramalgaam is een legering van kwik en zilver.
Vroeger werd kwik veel gebruikt bij goudmijnen om goud te zuiveren. Tegenwoordig zit kwik in TL-buizen en in spaarlampen.
Lood vind je in de accu’s die in auto’s zitten. Lood zat ook in benzine. Tegenwoordig is veel benzine loodvrij. Loodvrije benzine maakt het mogelijk dat een katalysator in de uitlaat onverbrande verbrandingsgassen omzet in onschadelijke gassen.
Waterzuivering is erop gericht de kwaliteit van het oppervlaktewater te verbeteren. Een fabriek of bedrijf dat afvalwater heeft met schadelijke ionen is verplicht om deze ionen uit het afvalwater te verwijderen. Bij het Waterschap wordt de kwaliteit van het oppervlaktewater bewaakt en gecontroleerd.
Hoe verwijder je ongewenste ionen uit water?
- je kunt ongewenste ionen verwijderen door geschikte ionen toe te voegen. Je krijgt dat een
neerslag. Als je de neerslag filtreert, ben je de ongewenste ionen kwijt uit het water.
Soms moet een bedrijf schadelijke positieve ionen uit het water verwijderen. Door het toevoegen van een geschikt negatief ionen kan het bedrijf het ongewenste positieve ion uit het water halen.
Als je het grondwater wilt gebruiken voor drinkwater, is het nodig de fosfaationen uit het grondwater te verwijderen. Als je fosfaationen uit water wilt halen, moet je in de oplosbaarheidstabel een positief ion opzoeken waarmee het fosfaation een slecht oplosbaar zout vormt.
Wanneer je gaat filtreren blijft het fosfaatzout achter als residu. In het filtraat komen geen fosfaationen meer voor.
Paragraaf 5
Waarom mag van sommige stoffen maar weinig in het water zitten?
- Drinkwater mag geen schadelijke stoffen bevatten, omdat je daar ziek van kunt worden.
In drinkwater zijn veel ionen opgelost. Drinkwater moet aan hoge eisen voldoen, omdat je niet ziek mag worden van drinkwater. Als de concentratie van een bepaald ion in het drinkwater te hoog is, moet dit ion uit het water worden gehaald. Dat kost tijd en geld.
Wat is hard water?
- Hard water is water dat veel Ca2+ of Mg2+ ionen bevat. De hardheid wordt uitgedrukt in Duitse Hardheidsgraden. 1 DH komt overeen met een concentratie van 7.1 mg Ca2+ per liter.
Leidingwater wordt hard genoemd als er veel Ca2+ en Mg2+ ionen in het water zijn opgelost.
Deze ionen komen in het water als koolzuurhoudend water in de bodem in contact komt met calciumcarbonaat of magnesiumcarbonaat.
Koolzuurhoudend water is een zure oplossing door de aanwezigheid van koolstofdioxide in het water.
Water met weinig Ca2+ of Mg2+ → zacht water.
Water met veel Ca2+ en Mg2+ → hard water.
De hardheid wordt uitgedrukt in Duitse Hardheidsgraden. DH. Dat is de maat voor de concentratie Ca2+ ionen.
1DH is even veel als 7,1mg Ca2+ per liter.
Hoe kun je water ontharden?
- water kun je ontharden door:
- het water te verwarmen.
- een onthardingsmiddel als zeep te gebruiken.
- met een ionenwisselaar de Ca2+ ionen uit te wisselen met Na+ ionen.
Hard water is water met opgelost kalk Ca2+ of Mg2+
Bij het verwarmen van hard water ontstaat calciumcarbonaat. De vergelijking is:
Calciumcarbonaat word ook wel ketelsteen genoemd. Dit zet zich af op een verwarmingselement.
Een onthardingsmiddel is een zout waarin een zout waarin een negatief ion zit dat met Ca2+ ionen een neerslag vormt.
Als je kleren gaat wassen met hard water, dan reageren de zeepdeeltjes met de Ca2+ ionen. Er ontstaat → kalkzeep.
Je kunt water ook ontharden met een ionenwisselaar.
Paragraaf 1
Waaraan zie je dat een stof oplost?
- een oplossing van een zout in water is helder en soms gekleurd. Als een zout niet in water oplost, ontstaat een troebel mengsel. Een suspensie heeft altijd een kleur.
Als een vaste stof in water oplost, ontstaat een heldere vloeistof.
Een oplossing kan nooit wit zijn.
Een vaste stof die slecht in water oplost, geeft een troebele vloeistof.
Alle suspensies hebben een kleur.
Hoe werk je met de oplosbaarheidstabel?
- in een oplosbaarheidstabel kun je zien of een combinatie van ionen een goed, matig of slecht
oplosbaar zout oplevert.
Een ander woord voor alledaagse naam → triviale naam.
Natriumchloride → keukenzout.
Hoe maak je zelf een oplosbaarheidstabel?
- een oplosbaarheidstabel maak je door in de eerste kolom de positieve ionen te zetten. In de
bovenste rij zet je de negatieve ionen. Op de kruising van een positief en een negatief ion noteer je of het zout goed, slecht of matig oplosbaar is.
Goed oplosbaar → er lost meer dan 10 gram zout op in 1 l water.
Matig oplosbaar → er lost tussen 1 en 10 gram zout op in 1 l water.
Slecht oplosbaar → er lost minder dan 1 gram zout op in 1 l water.
Paragraaf 2
Wat is een neerslag?
Een neerslag ontstaat omdat de ionen van de twee oplossingen met elkaar hebben gereageerd.
Hoe voorspel je of een neerslag ontstaat?
- met de oplosbaarheidstabel kun je voorspellen of een neerslag ontstaat.
Hoe maak je nieuwe zouten?
- je maakt een nieuw zout door twee geschikte zoutoplossingen bij elkaar te voegen zodat een neerslag ontstaat. Daarna filtreer je de suspensie. Het residu is het zout dat je wilt maken.
De neerslag die ontstaat is een nieuw zout.
Ionen die niet hebben meegedaan in de neerslagreactie → tribune-ionen.
Je maakt nieuwe zouten door twee geschikte zoutoplossingen bij elkaar te voegen.
Het residu is het eerste zout dat je wilt maken.
Het filtraat is een oplossing van het tweede zout.
Paragraaf 3
Hoe toon je positieve ionen aan?
- een positief ion toon je aan door een geschikt negatief ion aan een oplossing toe te voegen. Dit negatieve ion moet in een goed oplosbaar zout zitten. Alle natrium-, kalium- en ammoniumzouten zijn goed oplosbaar.
Hoe toon je negatieve ionen aan?
Hoe onderzoek je of een zout verontreinigd is?
- of een zout verontreinigd is, kun je nagaan met een neerslagreactie. Je voegt een oplossing van een zout toe dat een neerslag geeft met een ion uit de verontreiniging.
Als je wilt onderzoeken of een zout verontreinigd is, dan moet je ionen aantonen die niet in dat zout thuishoren.
Paragraaf 4
Waarom verwijder je ionen uit water?
- zware metaalionen zijn schadelijk voor je gezondheid. De zware metaalionen mogen daarom niet in het milieu terechtkomen. Voorbeelden van zware metaalionen zijn kwik-, cadmium- en loodionen.
Zware metalen → cadmium, kwik en lood.
Cadmiumionen tasten je leven en je nieren aan.
Kwikionen tasten je zenuwstelsel aan en verminderen je hersenfuncties.
Loodionen tasten je zenuwstelsel en hersenen aan en kunnen blindheid veroorzaken.
De huls van nikkelcadmium batterijen is gemaakt van cadmium. Vanaf 2010 mogen geen nikkelcadmium batterijen meer worden gebruikt. Cadmium komt ook voor in kleurstoffen van keramiek en email.
Er zijn ook nog steeds mensen met vullingen van zilveramalgaam in hun kiezen. Zilveramalgaam is een legering van kwik en zilver.
Lood vind je in de accu’s die in auto’s zitten. Lood zat ook in benzine. Tegenwoordig is veel benzine loodvrij. Loodvrije benzine maakt het mogelijk dat een katalysator in de uitlaat onverbrande verbrandingsgassen omzet in onschadelijke gassen.
Waterzuivering is erop gericht de kwaliteit van het oppervlaktewater te verbeteren. Een fabriek of bedrijf dat afvalwater heeft met schadelijke ionen is verplicht om deze ionen uit het afvalwater te verwijderen. Bij het Waterschap wordt de kwaliteit van het oppervlaktewater bewaakt en gecontroleerd.
Hoe verwijder je ongewenste ionen uit water?
- je kunt ongewenste ionen verwijderen door geschikte ionen toe te voegen. Je krijgt dat een
neerslag. Als je de neerslag filtreert, ben je de ongewenste ionen kwijt uit het water.
Soms moet een bedrijf schadelijke positieve ionen uit het water verwijderen. Door het toevoegen van een geschikt negatief ionen kan het bedrijf het ongewenste positieve ion uit het water halen.
Als je het grondwater wilt gebruiken voor drinkwater, is het nodig de fosfaationen uit het grondwater te verwijderen. Als je fosfaationen uit water wilt halen, moet je in de oplosbaarheidstabel een positief ion opzoeken waarmee het fosfaation een slecht oplosbaar zout vormt.
Wanneer je gaat filtreren blijft het fosfaatzout achter als residu. In het filtraat komen geen fosfaationen meer voor.
Paragraaf 5
Waarom mag van sommige stoffen maar weinig in het water zitten?
In drinkwater zijn veel ionen opgelost. Drinkwater moet aan hoge eisen voldoen, omdat je niet ziek mag worden van drinkwater. Als de concentratie van een bepaald ion in het drinkwater te hoog is, moet dit ion uit het water worden gehaald. Dat kost tijd en geld.
Wat is hard water?
- Hard water is water dat veel Ca2+ of Mg2+ ionen bevat. De hardheid wordt uitgedrukt in Duitse Hardheidsgraden. 1 DH komt overeen met een concentratie van 7.1 mg Ca2+ per liter.
Leidingwater wordt hard genoemd als er veel Ca2+ en Mg2+ ionen in het water zijn opgelost.
Deze ionen komen in het water als koolzuurhoudend water in de bodem in contact komt met calciumcarbonaat of magnesiumcarbonaat.
Koolzuurhoudend water is een zure oplossing door de aanwezigheid van koolstofdioxide in het water.
Water met weinig Ca2+ of Mg2+ → zacht water.
Water met veel Ca2+ en Mg2+ → hard water.
De hardheid wordt uitgedrukt in Duitse Hardheidsgraden. DH. Dat is de maat voor de concentratie Ca2+ ionen.
1DH is even veel als 7,1mg Ca2+ per liter.
Hoe kun je water ontharden?
- water kun je ontharden door:
- het water te verwarmen.
- een onthardingsmiddel als zeep te gebruiken.
- met een ionenwisselaar de Ca2+ ionen uit te wisselen met Na+ ionen.
Hard water is water met opgelost kalk Ca2+ of Mg2+
Calciumcarbonaat word ook wel ketelsteen genoemd. Dit zet zich af op een verwarmingselement.
Een onthardingsmiddel is een zout waarin een zout waarin een negatief ion zit dat met Ca2+ ionen een neerslag vormt.
Als je kleren gaat wassen met hard water, dan reageren de zeepdeeltjes met de Ca2+ ionen. Er ontstaat → kalkzeep.
Je kunt water ook ontharden met een ionenwisselaar.
REACTIES
:name
:name
:comment
1 seconde geleden