Hoofdstuk 1 t/m 4

Paragraaf 2.3:
Een structuurformule geeft aan hoe de atomen in een molecuul door atoombindingen zin verbonden.
Een molecuulformule geeft aan uit welke atomen een molecuul is opgebouwd, en uit hoeveel atomen per atoomsoort.
Fluor, chloor, broom en jood zijn halogenen en hebben dus altijd TWEE atomen per molecuul.
Element Covalentie
H, F, Cl, Br, I 1
O, S 2
N, P 3
C, Si 4
->Covalentie hoeveel streepjes een element kan hebben per atoom. Ze komen alleen bij niet metalen voor.
 een verbinding van de twee elementen water en->Koolwaterstof koolstof.

Paragraaf 2.4:
 CnH(2n+2)->De algemene formule voor alkanen
Naam Formule
Methaan CH4
Ethaan C2H6
Propaan C3H8
Butaan C4H10
Pentaan C5H12
Hexaan C6H14
Heptaan C7H16
Octaan C8H18
Nonaan C9H20
Decaan C10H22
 wanneer een h-atoom->Halogeenbindingen is vervangen door een F, Cl, Br of I atoom.
 een atoom of->Substituent atoomgroep die op deze wijze een h-atoom vervangt.
 stoffen die->Isomeren dezelfde molecuulformule hebben, maar met een verschillende structuurformule.
 alkanen met één koolstofketen zonder->Onvertakte alkanen zijtakken.
 alkanen met één of meer zijtakken.->Vertakte alkanen
Bij onvolledige verbranding van alkanen ontstaan waterdamp en koolstofdioxide.
 een koolwaterstof waarvan het molecuul één dubbele->Alkeen binding heeft tussen twee koolstofatomen.
 als een->Onverzadigde bindingen koolstofatoom een dubbele binding heeft.
 als een->Verzadigde bindingen koolstofatoom een enkele binding heeft.
-> CnH(2n) alkynen->alkenen CnH(2n-2)
ALKENEN ALKYNEN
Naam Formule Naam Formule
Metheen - Methyl -
Etheen C2H4 Ethyl C2H2
Propeen C3H6 Propyl C3H4
Buteen C4H8 Butyl C4H6
Penteen C5H10 Pentyl C5H8
Hexeen C6H12 Hexyl C6H10
Hepteen C7H14 Heptyl C7H12
Octeen C8H16 Octyl C8H14
Noneen C9H18 Nonyl C9H16
Deceen C10H20 Decyl C10H18
 een atoom met een drie dubbele binding tussen twee->Alkyn koolstofatomen.

Paragraaf 2.5:
 een verzameling van->Homologe reeks stoffen waarbij de moleculen van de volgende stof steeds met één CH2-groep meer bevatten.
 een verbinding die je krijgt door in het molecuul van een->Alkanol alkaan één
H-atoom te vervangen door een OH-atoom.
 een->Alkaanamine verbinding die je krijgt als je in het molecuul van een alkaan één H-atoom te vervangen door een NH2-groep.
 een alkaan met een->Alkaanzuur/carbonzuur COOH-groep.
 CnH(2n+1)COOH.->Formule voor alkaanzuur

Regels van het naamgeven:

1) langste keten met 1 of meer bijzondere groepen(C=C; CΞC)
 alkaan->niet bijzonder
 alkeen->C=C
 alkyn->CΞC
2) benoem de zijgroepen
 methyl-> chloor - CH3->- Cl
 ethyl-> broom - C2H5->- Br
->- F propyl->fluor - C3H7
 jood->- I
3) zet op alfabetische volgorde
4) meer gebruik di, tri, tetra enzo.->dan één zijgroep
->5) nummeren
A) Alkeen of alkyn: dubbele binding een zolaag mogelijk nummer
 -dieen->2X C=C
 -->3X CΞC trieen
 - adiyn->2X CΞC
Ook zo lag mogelijk nummeren.
B) alleen alkaan: beginnen met de zijgroepen. Zorg dat er zolaag mogelijke
Getallen worden gebruikt

Hoofdstuk 3 Paragraaf 3.1:
 negatief gelanden deeltjes in een->Electronen atoom.
De kern van een atoom is positief en de buitenkant negatief.
 de positief geladen deeltjes is een atoom->Protonen
->Neutronen de ongeladen deeltjes in een atoom
Atoomnummer = het aantal protonen in een atoom.
Massagetal = aantal protonen + het aantal neutronen.

Paragraaf 3.2:
 geladen atomen.->Ionen
Als een atoom een electron heeft afgestaan wordt het een positief atoom.
Als een atoom een elektron heeft opgenomen wort het een negatief atoom.
In een positief ion zijn er meer protonen dan elektronen. In een negatief ion zijn er meer elektronen dan protonen.
Metaalionen altijd positief, niet-metaalionen zijn altijd negatief.
 stoffen die zijn opgebouwd uit->Zouten of ionaire stoffen ionen.

Paragraaf 3.3:
 het massagetal –->Hoe berekenen je de neutronen het aantal protonen.
Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen maar met verschillende aantal neutronen.
 20 en dan moet de->De schrijfwijze afkorting er in het midden naast
 het aantal-> aantal massagetal 10->10 20 protonen

Paragraaf 3.4:
 de naam voor de massa->Atomaire massa-eenheid van atomen en moleculen.(U)
1,00 U = 1,66X10^-24 gram heel klein dus.
Massa van een proton 1U, massa van een neutron 1U, massa van een elektron 0,00055U meestal te verwaarlozen.
 gewicht van de->Atoommassa protonen en neutronen bij elkaar.
Isotoop Atoomnummer Massagetal Aantal p Aantal n Massa in U
Cl 17 35 17 18 35,0
Cl 17 37 17 20 37,0
De atoommassa van een element is het gewogen gemiddelde van de massa’s van alle de in de natuur voorkomende isotopen van het element.
Molecuulmassa bereken je door alle atoommassa van alle atomen op te tellen.
 O2, 1 O heeft->Voorbeeld 2X16U= 32U dus 32U gewicht.->een massa van 16 U
NH3, N heeft een U van 14,01U + H heeft een U van 1,008 dus hier
-> 3,024 + 14,01 = 17,034U ->3 = 3,024 17,03

Paragraaf 3.5:
 H, Li, Na, K, Rb(rubidiun),->Alkimetalen Cs(cesium), Fr(francium)
Het zijn zeer onedele metalen. Ze oxideren snel als ze met lucht in contact komen en reageren heftig bij water.
 F,->Halogenen Cl, Br, I, At(astaat)
Halogenen tref je vooral aan in zouten.
->Edelgassen He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Ze reageren heel moeilijk met andere stoffen.

Paragraaf 3.5:
 H, Li, Na, K, Rb(rubidiun),->Alkimetalen Cs(cesium), Fr(francium)
Het zijn zeer onedele metalen. Ze oxideren snel als ze met lucht in contact komen en reageren heftig bij water.
 F,->Halogenen Cl, Br, I, At(astaat)
Halogenen tref je vooral aan in zouten.
->Edelgassen He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Ze reageren heel moeilijk met andere stoffen.

Paragraaf 3.6:
Links staan de metalen en rechts staan de niet metalen in het periodiek systeem.

Paragraaf 3.7:
Metalen ->eigenschappen
1) Geleiden goed elektrische stroom.
2) Zijn goed vervormbaar
3) Hebben een glans
4) Hebben over het algemeen een hoog smeltpunt
5) Voelen koud aan
6) Zijn in gesmolten toestand goed mengbaar
7) Vormen positieve ionen.
 mengsels van->Alliages/legeringen metalen.
 goud, zilver en platina: toepassingen in sieraden,->Edele metalen kronen, medailles en munten.
 ijzer, lood, tin, zink en->Half edele metalen aluminium: elektriciteitsdraad
 natrium, kalium, calcium->Zeer onedele metalen en barium.
 verbindingen waaruit metalen op grote schaal gewonnen->Ertsen worden.
Een kristalrooster is de regelmatige rangschikking van de deeltjes in ->een vaste stof. De inwendige regelmaat veroorzaakt een uitwendige regelmaat kristallen.
Positieve metaalionen worden bijeen gehouden door de vrij bewegende elektronen.
 de binding tussen positieve metaalionen->Metaalbinding en de daartussen bewegende vrije elektronen.
Ook metalen hebben kristalroosters.
Een legering is handig want dan kan het metaal minder makkelijk buigen of vervormen.

Hoofdstuk 4

Paragraaf 4.1:
Een zout is een metaal + niet-metaal.->verbinding die is opgebouwd uit ionen
 een->Ionbinding binding tussen positieve en negatieve ionen in een zout.

Paragraaf 4.2:
 ionlading->Elektrovalentie
Ionladingen:
Metalen Ionlading
K, Na, Ag 1+
Al 3+
De rest 2+
Niet-metalen Ionlading
F, Cl, Br, I 1-
O, S 2-

Metalen Uitgezonderde ionlading
IJzer 2+ & 3+
Lood 2+ & 4+
Koper 1+ & 2+
Kwik 1+ & 2+
Tin 2+ & 4+

Paragraaf 4.3:
Oplossen van zouten:
1) een NaCl kristal wordt overgoten met water
2) de watermoleculen groeperen zich rond het kristal
3) ieder ion krijgt een watermolecuul rond zich
4) het kristal is volledig opgelost
 als de kristallen niet meer oplossen->verzadigde oplossing in water en ze gewoon op de bodem blijven liggen.
 zouten die water->Hydraten in hun kristalrooster kunnen opnemen.
Het opgenomen water heet kristalwater.

Paragraaf 4.4:
 ga eerst een matrix->Neerslagreacties maken of de stofjes goed of slecht oplosbaar zijn. Als je dat weet ga je de reactie vergelijking maken. Alleen de stofjes waarmee wat gebeurt schrijf je erin.
 ionen die wel aanwezig zijn maar niks mee->Tribune-ionen gebeurd.
Als er niks gebeurd dan heeft er geen reactie plaats gevonden dus is er ook geen reactievergelijking. Dat is als alle stoffen goed oplossen.

Paragraaf 4.5:
 je gaat een stofje zoeken->Verontreinigingen waarbij een neerslagreactie optreed en als dat zo is zit er een verontreiniging is.