Herhaling derde klas
Mengsels en zuivere stoffen
Een stof kan een zuivere stof of een mengsel zijn. Er zijn drie soorten mengsels:
- Oplossing: Heldere vloeistof waarin een vaste stof zit gemengd.
- Suspensie: Een vaste stof verspreid in een vloeistof, is troebel
- Emulsie: Twee vloeistoffen die niet met elkaar mengen – liggen bovenop elkaar, een emulgator kan die stoffen toch met elkaar mengen.
Elke zuivere stof heeft zijn eigen smelt- en kookpunt. Het scheiden van een mengsels kun je met meerdere methoden doen: Filtreren, indampen, destilleren, adsorberen, extraheren en chromatograferen.
Soms kun je een bepaalde stof aantonen met een reagens, doordat de stof reageert.
Moleculen en atomen
Moleculen zijn in beweging, in gasvorm bewegen ze het snelst en zitten ze het verst van elkaar af. Bij een vaste stof zitten ze dicht bij elkaar, en bewegen ze een beetje.
Moleculen bestaan weer uit atomen, daar heb je veel soorten in, die soorten noem je elementen.
Een molecuulformule van een stof geeft aan welk(e) atomen er in een stof zitten. Na de symbolen van de elementen hoort nog een faseaanduiding, (g), (l) of (s). (aq) betekent dat het opgelost is in water.
Mono |
Di |
Tri |
Tetra |
Penta |
Hexa |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
Er zijn een aantal elementen die nooit alleen voorkomen: Cl, Br, I, N, H, O en F
Moleculen hebben een systematische naam: je zet de namen van de elementen achter elkaar, met een Grieks telwoord ertussen:
H2O (l) |
Water |
C4H10 (g) |
Butaan |
CH4 (g) |
Methaan |
NH3 (g) |
Ammoniak |
C3H8 (g) |
Propaan |
C6H12O6 |
Glucose |
De volgende stoffen hebben niet een systematische naam:
Chemische reacties
Bij een chemische reactie veranderen de eigenschappen van een stof, van een beginstof naar een reactieproduct. Dit kunnen er ook meerdere zijn. De regel is dat de hoeveelheid beginstoffen gelijk is aan dat van de reactieproducten. Dit heet ook wel de wet van massabehoud. Je hebt meerdere soorten reacties:
- Ontledingsreactie Je hebt 1 beginstof en meerdere reactieproducten
- Vormingsreactie Je hebt meerdere beginstoffen en 1 reactieproduct
- Verbrandingsreactie 1 beginstof + zuurstof als beginstoffen en er ontstaan de oxiden van de elementen van de beginstof
Je kunt chemische reacties ook verdelen qua hoeveel energie er vrijkomt en je toe moet voegen:
Bij een exotherme reactie komt er energie vrij, soms moet je wel bij het begin een klein beetje energie toevoegen (denk aan een kaars). Bij een endotherme reactie moet je voortdurend energie toevoeren. Je hebt bijvoorbeeld thermolyse (je voert warmte aan) en elektrolyse (je voert elektrische energie toe aan de beginstof).
Een reactieschema is een soort van rekensom maar dan met molecuulformules: .
Bij een reactievergelijking moet je de het aantal atomen kloppend maken, aan de linkerkant van de pijl moet evenveel van elke atoomsoort zijn als aan de andere kant. Dit doe je door de coëfficiënt te veranderen.
REACTIES
1 seconde geleden