Hoofdstuk 1 - Basis Scheikunde

Beoordeling 7.3
Foto van een scholier
  • Samenvatting door een scholier
  • 4e klas vwo | 700 woorden
  • 2 november 2016
  • 6 keer beoordeeld
Cijfer 7.3
6 keer beoordeeld

Taal
Nederlands
Vak

Herhaling derde klas

Mengsels en zuivere stoffen
Een stof kan een zuivere stof of een mengsel zijn. Er zijn drie soorten mengsels:
- Oplossing:    Heldere vloeistof waarin een vaste stof zit gemengd.
- Suspensie:    Een vaste stof verspreid in een vloeistof, is troebel
- Emulsie:        Twee vloeistoffen die niet met elkaar mengen – liggen bovenop elkaar, een                                        emulgator kan die stoffen toch met elkaar mengen.

Elke zuivere stof heeft zijn eigen smelt- en kookpunt. Het scheiden van een mengsels kun je met meerdere methoden doen:      Filtreren, indampen, destilleren, adsorberen, extraheren en chromatograferen.
Soms kun je een bepaalde stof aantonen met een reagens, doordat de stof reageert.

Moleculen en atomen
Moleculen zijn in beweging, in gasvorm bewegen ze het snelst en zitten ze het verst van elkaar af. Bij een vaste stof zitten ze dicht bij elkaar, en bewegen ze een beetje.
Moleculen bestaan weer uit atomen, daar heb je veel soorten in, die soorten noem je elementen.
Een molecuulformule van een stof geeft aan welk(e) atomen er in een stof zitten. Na de symbolen van de elementen hoort nog een faseaanduiding, (g), (l) of (s). (aq) betekent dat het opgelost is in water.

Mono

Di

Tri

Tetra

Penta

Hexa

1

2

3

4

5

6

Er zijn een aantal elementen die nooit alleen voorkomen:       Cl,         Br,         I,            N,           H,          O en      F
Moleculen hebben een systematische naam: je zet de namen van de elementen achter elkaar, met een Grieks telwoord ertussen:      

H2O (l)

Water

C4H10 (g)

Butaan

CH4 (g)

Methaan

NH3 (g)

Ammoniak

C3H8 (g)

Propaan

C6H12O6

Glucose


De volgende stoffen hebben niet een systematische naam:    

Chemische reacties
Bij een chemische reactie veranderen de eigenschappen van een stof, van een beginstof naar een reactieproduct. Dit kunnen er ook meerdere zijn. De regel is dat de hoeveelheid beginstoffen gelijk is aan dat van de reactieproducten. Dit heet ook wel de wet van massabehoud. Je hebt meerdere soorten reacties:

-          Ontledingsreactie              Je hebt 1 beginstof en meerdere reactieproducten

-          Vormingsreactie                 Je hebt meerdere beginstoffen en 1 reactieproduct

-          Verbrandingsreactie         1 beginstof + zuurstof als beginstoffen en er ontstaan de oxiden van de elementen                                            van de beginstof

Je kunt chemische reacties ook verdelen qua hoeveel energie er vrijkomt en je toe moet voegen:
Bij een exotherme reactie komt er energie vrij, soms moet je wel bij het begin een klein beetje energie toevoegen (denk aan een kaars). Bij een endotherme reactie moet je voortdurend energie toevoeren. Je hebt bijvoorbeeld thermolyse (je voert warmte aan) en elektrolyse (je voert elektrische energie toe aan de beginstof).

Een reactieschema is een soort van rekensom maar dan met molecuulformules: .
Bij een reactievergelijking moet je de het aantal atomen kloppend maken, aan de linkerkant van de pijl moet evenveel van elke atoomsoort zijn als aan de andere kant. Dit doe je door de coëfficiënt te veranderen.

REACTIES

Log in om een reactie te plaatsen of maak een profiel aan.