H3, H4 en H5

3.1 Energie
Chemische reactie: een proces waarbij één of meer stoffen verdwijnen en daarvoor in de plaats komen één of meer andere stoffen
Het verloop van een reactie kun je beïnvloeden door de reactieomstandigheden te veranderen.

Brandbaar Niet-brandbaar
Waterstof Water
Methaan Koolstofdioxide
Glucose Zwaveldioxide
Benzeen Zuurstof
Alcohol Zwavelzuur
Zwavel Stikstof
Waterstofsulfide Ammoniak
Koolstofdisulfide Waterstofchloride

3.2 Kenmerken van een chemische reactie
Bij een faseverandering blijven de eigenschappen van de beginstof behouden.
Bij een chemische reactie veranderen de eigenschappen van de beginstof.
Een chemische reactie verloopt pas als de temperatuur even hoog of hoger is dan de ractietemperatuur.
Chemische energie kan omgezet worden in licht, warmte enz.
Een chemische reactie kun je herkennen aan het veranderen van stofeigenschappen. Tijdens een chemische reactie veranderen de beginstoffen in reactieproducten. Soms komt energie vrij en soms is er energie nodig.
 
3.3 Reactieomstandigheden
Nodig voor een chemische reactie:
-       Reactietemperatuur
-       Brandstof
-       Zuurstof
Reactietemperatuur: de minimale temperatuur die nodig is om een chemische reactie te laten verlopen.
Katalysator: Een katalysator zorgt ervoor dat een reactie sneller verloopt.
5 Factoren die invloed hebben op de reactiesnelheid:
1. De soort stof
2. De verdelingsgraad van de beginstoffen.
3. De concentraties van de beginstoffen.
4. De temperatuur van het reactiemengsel.
5. De aanwezigheid van een katalysator.
Exotherme reactie: een reactie waarbij warmte, of een andere vorm van energie, vrijkomt
Endotherme reactie: een reactie die slechts kan verlopen als er warmte, of een andere vorm van energie, wordt toegevoerd aan de reagerende stoffen
Wet van Lavoisier/wet van behoud van massa: bij een chemische reactie is de totale massa van de reactieproducten gelijk aan de totale massa van de beginstoffen.
Deze wet maakt duidelijk dat er bij een scheikundige reactie geen materie verdwijnt en ook niet zomaar ontstaat.
Een chemische reactie stopt als een van de beginstoffen op is. Het overblijvende deel van de andere stoffen noem je overmaat.
Reactieschema: een verkorte weergave van een reactie in woorden.
 
3.4 Formuletaal
Water en waterstof verschillen in eigenschappen omdat de moleculen van die stoffen verschillend zijn
Atomen vormen de bouwstenen van molecuul
Moleculen vormen de bouwstenen van een stof
Symbolen zijn bedacht om atoomsoorten weer te geven
Index: geeft aan hoeveel atomen er van één atoomsoort in een molecuul zitten
Molecuulformule: geeft weer welke en hoeveel atomen er in een molecuul zitten
Coëfficiënt: geeft het aantal moleculen weer
Element: een stof waarvan de moleculen altijd maar uit één atoomsoort bestaan
Verbinding: een stof waarvan de moleculen altijd uit twee of meer atoomsoorten bestaan.

Zeven 2-atomige moleculen
F2    Fientje       Fluor
Cl2  Cliedert    Chloor
Br2   Bruine           Broom                                           
I2     Inkt             Jood
O2   Op              Zuurstof                 
H2    Haar           Waterstof            
N2   Neus           Stikstof

Atoomsoorten     
Metalen   Niet-metalen 
Naam Symbool Naam Symbool
Aluminium            Al Argon Ar
Barium Ba Broom Br
Calcium Ca Chloor Cl
Chroom Cr Fluor F
Goud Au Fosfor P
Kalium K Helium He
Kobalt Co Jood I
Koper Cu Koolstof C
Kwik Hg Neon Ne
Lood Pb Silicium Si
Magnesium Mg Stikstof N
Mangaan Mn Waterstof H
Natrium Na Zuurstof O
Nikkel Ni Zwavel S
Platina Pt Radon Rn
Radium Ra Xenon Xe
Tin Sn Water H2O
Titaan Ti Ammoniak NH3
Uraan U Ethanol C2H5OH
Wolfraam W Glucose C6H12O6
IJzer Fe Methaan CH4
Zilver Ag Koolstofdioxide CO2
Zink Zn Zwaveldioxide SO2
    Zwavelzuur H2SO4

Verticale kolommen PS: groepen
Horizontale rijen PS: perioden
Atoomsoorten die in dezelfde groep staan, dus onder elkaar, lijken in eigenschappen vaak sterk op elkaar
Als in een periode kleurverschil voorkomt, betekent dit dat er in deze periode zowel metalen als niet-metalen voorkomen
Groep 18: edelgassen
Edelgassen reageren niet makkelijk met andere stoffen
 
3.5 van reactieschema naar reactievergelijking
Reactievergelijking: de symbolische woorden van een chemische reactie
Een reactievergelijking kun je opstellen als je de molecuulformules van de beginstoffen en de reactieproducten kent
Bij het kloppend maken van een reactievergelijking moet je ervoor zorgen dat je altijd begint met een atoomsoort die voor en achter de pijl maar in één molecuulsoort voorkomt. Een atoomsoort die in meerdere molecuulsoorten voorkomt, bewaar je bij het kloppend maken voor het laatst
 
3.6 oxidatiereacties
Explosie: als een reactie zo snel verloopt dat je een knal hoort
Verbrandingsreactie: een reactie van een stof met zuurstof, waarbij meestal vuurverschijnselen waarneembaar zijn:
-       Vlammen: hoeveelheid gloeiend gas
-       Vonken: wegspringend deeltje van een gloeiende vaste stof
Na de verbranding:
-       Rook: fijn verdeeld vast reactieproduct
-       As: vast reactieproduct dat niet zo fijn verdeeld is, of het deel van de brandstof dat niet brandbaar was
Een verbrandingsreactie verloopt als:
-       Er een brandbare stof is
-       Er voldoende zuurstof is
-       De ontbrandingstemperatuur wordt bereikt
Oxide: een verbinding die bestaat uit 2 atoomsoorten: de atoomsoort zuurstof en één andere atoomsoort

Naamgeving oxiden:
Metalen: naam atoomsoort + oxide
Niet-metalen: (Grieks voorvoegsel) + naam atoomsoort + (Grieks voorvoeg-sel)+ oxide
 
Metaaloxiden   Niet-metaaloxiden 
Naam Formule Naam Formule
Koperoxide CuO Water H2O
Natriumoxide Na2O Koolstofdioxide CO2
Magnesiumoxide MgO Zwaveldioxide SO2
Aluminiumoxide Al2O3 Zwaveltrioxide SO3
    Difosfortrioxide P2O3
    Difosforpentaoxide P2O5
 
1      =      mono                       4      =      tetra
2      =      di                            5      =      penta        
3      =      tri                            6      =      hexa
 
Atoomsoorten in verbinding Verbrandingsproducten
C CO2
C, H CO2 en H2O
C, H, S CO2 en H2O en SO2
 
Reagens: een stof die zichtbaar verandert in aanwezigheid van de stof die wilt aantonen
Voorwaarden reagens:
-       Selectief: mag alleen reageren met de stof die je wilt aantonen
-       Gevoelig: moet al reageren als een heel klein beetje van de stof aanwezig is
Water                   > wit kopersulfaat                    > wordt blauw
Koolstofdioxide > kalkwater                     >wordt troebel  
Zwaveldioxide   > broomwater                >gele kleur verdwijnt
 
Onvolledige verbranding: als er niet voldoende zuurstof wordt toegevoerd, er ontstaat roet (C) in plaats van CO2
Koolstof is gevaarlijk omdat het kleur- en reukloos is
Factoren die invloed hebben op het verlopen van een verbrandingsreactie:
-       Ontbrandingstemperatuur: hoe hoger, hoe sneller de reactie
-       Concentratie: hoe hoger, hoe sneller de reactie
-       Katalysator: indien aanwezig verloopt de reactie sneller
-       Verdelingsgraad: hoe groter, hoe sneller de reactie
-       Soort stof
De kans op een explosie is erg groot als een gasvormige brandstof in de juiste verhouding is vermengd met zuurstof.
Bij een reactie kan overmaat aanwezig zijn maar ook, ondermaat. Dan heb je dus te weinig van een stof.

 3.8 Analysemethoden
- Kwalitatieve analyse: Een onbekende stof analyseren en onderzoek welke stof het is.
- Meestal worden hierbij methodes gebruikt bijvoorbeeld: massaspectrometrie of gaschromatografie.
- Kwantitatieve analyse: Een bekende stof of mengsel analyseren om de eigenschappen van die stof of dat mengsel te weten te komen.
- Bij kwantitatieve analyse worden er ook er verschillende methode gebruikt, gravimetrie en volumetrie.
- Kwantitatieve en kwalitatieve analysemethoden worden gebruikt om:
- De kwaliteit van water te controleren.
- Te hoge concentraties bestrijdingsmiddelen en ongewenste toevoegingen in voedsel op te sporen.
- Misbruik van alcohol en drugs aan te tonen.
- In de sport het gebruik van verboden stimulerende middelen aan te tonen.
- Sporen van een plaats delict te kunnen onderzoeken.

 §4.1 Voedsel
 
● Koolstofdioxide en water adem je uit.
● De energie van de voedsel verbranding heb je nodig voor denken, bewegen en lichaamstemperatuur.

 §4.2 Koolstofchemie

Waterstoffen

● Koolwaterstoffen = Moleculen waarin alleen C en H atomen voorkomen.
● Homologe reeksen = Dat is een groep waarvan moleculen dezelfde verhouding C en H atomen hebben.

Alkanen

● Alkaan = een koolwaterstof die bestaat uit moleculen waarin C en H atomen voorkomen in verhouding n : 2n + 2
● Alkanen → Algemene formule alkanen = CnH2n + 2

➔ Molecuulmodel = 3D
➔ Molecuultekening = platte tekening
➔ Structuurformule = met letters

Onvertakte en vertakte alkanen

➔ Onvertakte alkaan = Als aan de C-atomen H-atomen zitten.
➔ Vertakte alkaan = Als er geen H-atoom maar 1 of meerdere C-atomen aanzitten.

Isomerie

➔ Isomeren hebben allemaal dezelfde molecuulformule maar verschillende structuurformules en verschillende stoffen.

Cycloalkanen

Cycloalkanen → Algemene formule cycloalkanen, Cycloalkanen zijn onverzadigd.
   CnH2n

Alkanolen → Algemene formule alkanolen
   CnH2n+1OH

§4.3 Noodzakelijke voedingsstoffen

Structuurformules van voedingsstoffen

● Eiwitten → In een eitwitmolecuul zie je elke keer een bepaalde combinatie van C, H en N-atomen terugkomen: de peptidebinding.
● Koolhydraten → Een kenmerk uit de structuurformule van koolhydraten zijn de ringen uit C, H en O atomen. Glucose is een van de eenvoudigste koolhydraten.
● Vetten
○ Romp is altijd hetzelfde C, H en O atomen.
○ Romp is afkomstig van een glycerol molecuul en zijgroepen zijn verschillend.
○ Zijgroepen bepalen gezonde of ongezonde vetten.
○ Onverzadigd = gezonder
○ Verzadigd = ongezonder
● Vitamines behoren tot koolstofverbindingen maar niet tot een groep.
● Mineralen behoren niet tot koolstofverbindingen maar bevatten een metaal.

§4.4 Afbraak voedingsstoffen

● Enzymen → Natuurlijke katalysator voor voedselafbraak.
● Vezels → Onverteerbare resten zorgen voor een goede stoelgang.
● Hydrolyse → Reactie van voedsel en water.
● Hydrolyse van eiwitten
○ Er ontstaan aminozuren
● Essentiele aminozuren → Die je lichaam niet zelf kan maken, ingebouwd in voedsel.
● Hydrolyse van koolhydraten → Koolhydraten reageren met water, waarbij meestal glucose ontstaat.
● Hydrolyse van vetten Vetten reageren met water, waarbij glycerol en vetzuren ontstaan.
● Essentiele vetzuren Olie die je lichaam niet zelf kan maken, ingebouwd in voedsel zoals α-linoleenzuur of arachidonzuur.

§4.6 Additieven

 Additieven zijn stoffen die aan ons voedsel worden toegevoegd.
● Gezondheidsbevorderende stoffen
○ Bijvoorbeeld aan margarine onverzadigde vetzuren.
○ Aan melk extra calcium
○ Aan sap extra vitamine C
● Kleur-, geur- en smaakstoffen
○ Soms natuurlijk en soms uit een laboratorium.
○ Alle ongevaarlijke additieven hebben een E-nummer.
● Conserveringsmiddelen
○ Hierdoor is een product langer houdbaar.
● Emulgatoren
○ Stof die zorgt dat een mengsel van hydrofiele en hydrofobe stoffen niet ontmengd.

ADI Waarde = Aanvaardbare Dagelijkse Inname

(Papier) Chromatografie
● Niet geschikt voor grote mengsels.
● Berust op verschil in adsorptievermogen.
● Berust op verschil in oplosbaarheid.
● Vloeistof die je gebruikt = Loopvloeistof
● Uitkomst = Chromatografie

Rf Waarde = Elke stof heeft, bij een bepaalde temperatuur en een bepaalde loopvloeistof, een Rf-waarde.

Rf waarde = A/B,
A = de afstand van de kleurstof.
B= de afstand van de loopvloeistof.

§4.7 Moderne biotechnologie

● Productie van medicijnen
○ Insuline
○ Antimalariamiddel
● Productie van voeding
○ Kaasbereiding
○ Bereiding van de zoetstof aspartaam
○ Land- en tuinbouw

§5.1 Grondstoffen

Grondstof: Een belangrijk beginstof voor een productieproces in de industrie.

● Aardolie
● Aardgas
● Steenkool
● Metaalertsten

Grondstoffen beginnen schaars te worden. Oplossingen:
● Materialen hergebruiken
● Groene chemie, duurzame grondstoffen
○ Groene chemie voorbeeld: Bioplastics = Kunststoffen die door micro-organismen afgebroken kunnen worden tot onschadelijke stoffen/grondstoffen. Dit is Biologisch afbreekbaar.
○ Duurzaam = Niet afkomstig van schaarse grondstoffen uit de aarde, belasten het milieu niet.

§5.2 Waaraan herken je een ontledingsreactie?

Ontledingsreacties
Een ontledingsreactie: Een chemische reactie waarbij uit één beginstof twee of meer reactieproducten worden gevormd.

Kalksteen (s) -> ongebluste kalk (s) + koolstofdioxide (g)

Energie-effect van ontledingsreacties
Ontledingsreactie:
● Energie nodig -> Endotherm
● Er komt energie vrij -> Exotherm

Bij een verbrandingsreactie: Zuurstof voor de pijl.
Bij een ontledingsreactie: 1 stof voor de pijl, nooit zuurstof.

Activeringsenergie en energiediagrammen
Activeringsenergie: de Energie die je moet toevoeren om de reactie op gang te brengen.
Energiediagram: energieverloop tijdens een reactie.
● Twee energie niveaus
● Exotherm is energieniveau van beginstof het hoogst
● Endotherm is energienivea van reactieproducten het hoogst

§5.3 Typen ontledigsreacties

Drie typen ontledingsreacties
Er bestaan drie typen ontledingsreacties
● Thermolyse, een ontledingsreactie waarbij warmte voor nodig is
● Elektrolyse, een ontledingsreactie waarbij je elektrische stroom gebruikt
● Fotolyse, een ontledingsreactiereactie waarbij je energie toevoert in de vorm van licht.

De reactieproducten van een ontledingsreactie
Een ontleedbare stof is altijd een verbinding.

CaO = ongebluste kalk.
Doe je er water bij ontstaat er gebluste kalk.
CaO2H2 = gebluste kalk = een goedkope beginstof, komt veel voor in de chemische industrie.

Aanbranden = Een proces waarin voedsel ontleedt zonder zuurstof.
Verbranden = Een proces waarin een stof reageert met zuurstof.

§5.4 Thermolyse in de chemische industrie

Thermolyse van naftafractie
● Naftafractie: Een fractie die ontstaan bij een destillatie van aardolie.
● Kraken: Door de naftafractie te verhitten, worden de grote moleculen ontleed. Hierbij ontstaan kleinere moleculen.
● Naftakrakers: Grote reactoren waarin deze ontledingsreactie plaats vindt.

§5.5 Elektrolyse en fotolyse in de chemische industrie

Is waterstof de brandstof van de toekomst?
● Bij verbranding van fossiele brandstoffen komt koolstofdioxide vrij dat is vervuilend. Bij verbranding van water komt geen vervuilende stof vrij.

2H2(g) + O2 (g) -> 2H2O

Nadelen

● Veel elektrische stroom nodig voor elektrolyse, het best kun je zonne-energie of wind energie of windenergie, maar dat is erg duur.
● Opslag en transport is erg gevaarlijk en daarom kostbaar.
● Bij de uitlaat van auto’s wordt erg heet, als dat in contact komt met de lucht (dus stikstof en zuurstof). Deze stoffen reageren door de hoge temperaturen tot stikstofoxiden, die slecht zijn voor het milieu. Zo krijg je zure regens.

De productie van waterstof

Elektrolyse van water
- Water kun je ontleden met behulp van elektrische energie.
- Het kost veel energie dus niet efficiënt maar, katalysatoren verbeteren het proces.

2H2O (L) -> 2H2 (g) + O2 (g)

Duurzame fotolyse van water
- Biologische manier van waterstof maken met behulp van licht
- Er bestaan algen: die water ontleden in H2 en O2 als ze worden bestraald met zonlicht, vorm fotolyse.
- Algen zijn gevoelig voor zuurstof, wetenschappers proberen met genetische modificatie de algen minder gevoelig te maken.
- Zo kan de waterstofopbrengst hoger worden.
- Op deze manier komt er ook geen CO2 vrij dus, is het niet schadelijk voor het milieu.
- Algen kunnen zichzelf vermenigvuldigen, zo raken ze nooit op.

§5.6 De synthese en afbraak van kunststoffen

Wat is een synthese reactie?

● Een synthese is een proces waarbij, meestal in een reeks van reacties, nieuwe stoffen ontstaan.

Synthese van polyetheen

Monomeer: Grondstof die bestaat uit kleine moleculen.
Polymeer: Een stof die uit lange moleculen bestaat.
Polymerisatiereactie: Een monomeer reageert tot een polymeer, een stof met lange moleculen.

Thermoplasten en thermoharders
● Thermoplast: Is een kunststof die zacht wordt bij verwarming.
● Thermoplasten worden verwerkt tot producten door middel van onder andere spuitgieten.
● Thermoharder: Is een kunststof die niet zacht wordt bij verwarming.

Afbreekbare kunststoffen
● Kunststoffen vormen een steeds groter afvalprobleem op land en op zee.
● Bioplastics: Dit zijn kunststoffen die na gebruik met het groenteafval tot compost kunnen worden verwerkt, ze zijn dus biologisch afbreekbaar.
● Deze kunststoffen kunnen ook in de vrije natuur door bacteriën worden afgebroken tot stoffen die weer door planten en voedsel kunnen worden gebruikt.

Productie van bioplastics
● Bioplastics zijn kunststoffen die biologisch afbreekbaar zijn.
● Bioplastics kunnen afkomstig zijn uit plantaardig materiaal, maar ook uit aardolie.

§5.7 Polymeren en composieten

Eigenschappen van polymeren

De eigenschappen van polymeren worden door verschillende factoren bepaald:
1. De ketenlengte = Het aantal monomeerheden waaruit een polymeermolecuul is opgebouwd.
2. Het soort monomeer = Waaruit een polymeer is gemaakt, dus welke monomeren.
3. Het aantal dwarsverbindingen tussen de lange polymeermoleculen zo er één groot netwerk.

Rubbers

● Latex is een melkachtig sap dat uit een bepaalde boomsoorten wordt afgetapt.
● Als je dit verhit met zwavel ontstaat er een sterk en flexibel materiaal. Dit proces heet vulkanisatie, er ontstaan dwarsverbindingen tussen de polyisopropeenmoleculen.
● Het reactieproduct is een thermoharder die rubber wordt genoemd.

Natuurlijke polymeren

● Natuurlijk polymeer = Een polymeer dat in de natuur wordt gevonden, bijvoorbeeld Latex.
● Natuurlijke polymeren geven meestal stevigheid aan plantaardig en dierlijke cellen.

Composieten

● Composiet = Een materiaal dat bestaat uit 2 of meer stoffen.
○ Sterker dan de afzonderlijke stoffen.
○ Voorbeeld: gewapend beton, gewapend kunsthars en hout.
● Koolstofvezels worden gebruikt om composieten meer stevigheid te geven.

Opdrachten
52A. Een monomeer is een stof die bestaat uit kleien moleculen. In een polymerisatiereactie reageren deze moleculen met elkaar tot lange polymeermoleculen.
B. Een polymeer is een stof die uit lange moleculen bestaat waarbij ieder molecuul is opgebouwd uit veel monomeermoleculen.
C. Een polymerisatiereactie is een synthesereactie waarbij veel monomeermoleculen reageren tot polymeermoleculen.

53A. Dat zijn plastics waarvan de grondstof van biologische oorsprong is, zoals bacteriën of planten.
B. Etheen kan worden gemaakt uit de naftafractie van aardolie en ook uit ethanol dat is geproduceerd uit plantaardige grondstoffen.
C. De tweede manier, omdat daar de grondstoffen niet afkomstig zijn van schaarse grondstoffen uit de aarde en het milieu niet wordt belast.
D. Het voordeel is dat er netto veel minder koolstofdioxide in de atmosfeer terechtkomt dan bij verbranding van gewone plastics op basis van aardolie.

54A.
B.
C. Dat is belangrijk omdat in de groene chemie zo veel mogelijk met duurzame grondstoffen wordt gewerkt.

61A
1 De grondstoffen voor de monomeren waaruit de bioplastics ontstaan, zijn afkomstig uit de natuur, bijvoorbeeld suiker of zetmeel.
2 Bepaalde bioplastics kunnen worden geproduceerd door micro-organismen.
3 Sommige bioplastics kunnen worden gemaakt uit polymeren die al in de natuur zijn gemaakt, bijvoorbeeld zetmeel of cellulose, afkomstig van bijvoorbeeld hout.
4 Aardolie is grondstof voor sommige bioplastics.

B. 1
– Voordeel: het is een duurzame methode.
– Nadeel: suiker en zetmeel zijn ook voedingsstoffen. Als je hier een kunststof van maakt, is er minder over om van te eten.
2
– Voordeel: het is een duurzame methode.
 – Nadeel: het proces is langzaam en er zijn maar weinig soorten kunststof op deze manier te maken. 3
– Voordeel: het is duurzaam en er zijn minder chemische reacties nodig.
– Nadeel: het leidt tot het kappen van veel bomen.
4
– Voordeel: relatief goedkoop
– Nadeel: het is geen duurzame methode.

D TOETS

1A. De coëfficiënt is 3, dit geeft aan dat er drie moleculen C6 Cl5 OH zijn.
b De namen zijn koolstof, chloor, zuurstof en waterstof.
C. Er zijn zes koolstofatomen, vijf chlooratomen, één zuurstofatoom en één waterstofatoom.
D. Het getal 6 is de index.

2A. Bij verdamping blijven de watermoleculen intact, bij ontleding vallen ze uiteen en er ontstaan nieuwe moleculen.
B. Waterdamp bestaat uit watermoleculen, het mengsel bestaat uit waterstofmoleculen en zuurstofmoleculen.

3A. Er is één beginstof en er zijn twee of meer reactieproducten.
B. Thermolyse, elektrolyse en fotolyse
C. Warmte-energie, elektrische energie en lichtenergie

4A. Toestel van Hofmann of elektrolyseapparaat
B. H2 O (l) 2 H2 (g) + O2 (g)
C. Er moet elektrische energie worden toegevoerd, dus is het een endotherme reactie.
D. 2 H2 (g) + O2 (g) H2 O (l)
E. Bij de knal komt er warmte vrij, dus is het een exotherme reactie.
F. De gassen zijn in de juiste verhouding gemengd, dus kan de reactie snel verlopen.

5A. CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) ontleding / thermolyse
B. CH4 (g) + 2 O2 (g) 2 H2 O (g) + CO2 (g) geen ontleding
C. 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g) ontleding / thermolyse
D. 2 Al2 O3 (l) 4 Al (l) + 3 O2 (g) ontleding / elektrolyse
E. 2 AgCl (s) 2 Ag (s) + Cl2 (g) ontleding / fotolyse

6A. Een exotherme reactie is een reactie waarbij warmte-energie vrijkomt.
B. Het diagram B stelt een endotherme reactie voor omdat het energieniveau van de reactieproducten hoger is dan het energieniveau van de beginstoffen.

7 Dit is een diagram waarin het energieniveau van de reactieproducten hoger is dan het energieniveau van beginstoffen. Zie opdracht 6.

12A. vet en zuurstof
B. vet
C. De verbranding van vetten geeft energie.
D. In je lichaamscellen treedt verbranding van vetten op omdat daar energie vrijkomt die in je lichaam gebruikt kan worden.

13A. Als de grondstof voor een kunststof afkomstig is uit een biologische bron zoals planten of bacteriën, noemen we de kunststof die hieruit kan ontstaan een biobased kunststof.
B. Bioplastics zijn biologisch afbreekbare kunststoffen.
C. Nee, want niet iedere biobased kunststof is afbreekbaar in de natuur.

15A. polypropeen