Lesuitval, een mondkapjesplicht, onzekerheid over de eindexamens... Wij zijn benieuwd hoe jij met de coronacrisis omgaat en wat jij vindt van de maatregelen. Doe mee met ons corona-onderzoek! 😷🦠🏫 We zoeken nog extra jongens!

Doe mee


ADVERTENTIE
Open Dag = online ontdekken en ontmoeten

Bezoek onze Online Open Dag dit jaar vanaf je bank! Ontdek bijzondere verhalen van onze studenten en docenten. Stel je vragen. Én luister naar onze gezellige radioshow! Klaar voor een toekomst als student in het hbo? 

Meld je dan nu aan!

Scheikunde



7.1 Energie-effecten



Een endotherme reactie is een reactie waarbij energie in de stoffen wordt opgeslagen.

Een exotherme reactie is een reactie waarbij energie uit de stoffen vrijkomt.



Wat moet je nu kunnen ?

1.)

Faseovergangen:

Endotherm: vast => vloeibaar: smelten

vloeibaar => gas: verdampen

vast => gas: sublimeren



Exotherm: vloeibaar => vast: stollen

gas => vloeibaar: condenseren

gas => vast: rijpen





7.2/3 Energiediagrammen/ Activeringsenergie



De reactie-energie is het verschil (delta E) in energie tussen de reactieproducten en de beginstoffen.

Exotherme reactie: delta E is kleiner dan 0

Endotherme reactie: delta E is groter dan 0



7.4 Reactiesnelheid



Botsende deeltjes model: Moleculen botsen, waardoor er brokstukken ontstaan. Die brokstukken vormen weer nieuwe moleculen. Des te meer botsingen, des te meer bokstukken, des te sneller de reactie.



Invloeden op de reactiesnelheid:

-verdelingsgraad

-concentratie

-temperatuur



Wanneer in een reactie de snelheidsbepalende stap

pA+qB=>C

is, dan is de snelheid van de reactie:

s = k .[A]p . [B]q



De orde van de reactie is gelijk aan p+q





7.5 De Katalysator



Een katalysator is een stof die een reactie versnelt zonder zelf bij die reactie verbruikt te worden.

De naam of formule van een katalysator kan boven de pijl van de formule geplaatst worden.

Een enzym is een katalysator die een biochemische reactie versnelt.

Moleculen die moeten reageren hechten zich aan het enzym op een plaats, holte, waar ze in passen: de ‘sleutel-slot-hypothese’



7.6 Omkeerbare reacties



In een chemisch evenwicht verlopen de heen- en teruggaande reacties even snel. De concentraties van stoffen veranderen dan niet meer.



7.7 De evenwichtsvoorwaarde



Zie Binas



7.9 Beïnvloeding van evenwichten



Dwang Verschuiving

Druk verhogen (volume verkleinen) Naar de kant met het kleinste aantal gasmoleculen

Druk verlagen (volume vergroten) Naar de kant met het grootste aantal gasmoleculen

Oplossing geconcentreerder maken Naar de kant met het kleinste aantal

(indampen) opgeloste deeltjes

Oplossing verdunnen Naar de kant met het grootste aantal opgeloste deeltjes

Een van de stoffen extra toevoegen Naar de kant waar de stof niet voorkomt

(homogeen gemengd)

Een van de homogeen gemengde stoffen Naar de kant van de onttrokken stof

Onttrekken

Warmte toevoeren Naar de endotherme kant

Warmte onttrekken Naar de exotherme kant



Een katalysator bekort de insteltijd van het evenwicht, maar heeft geen invloed op de ligging van het evenwicht.


REACTIES

Er zijn nog geen reacties op dit verslag. Wees de eerste!

Log in om een reactie te plaatsen of maak een profiel aan.