V3 experimenten, Hoofdstuk 1

Experiment 1.3: Is magnesium brandbaar?

Doel
We gaan kijken wat sneller brandt; magnesiumpoeder of magnesiumlint.

Onderzoeksvraag
Wat brandt sneller; magnesiumpoeder of magnesiumlint?

Hypothese
Ik denkt dat magnesiumpoeder sneller zal branden. Het zijn een heleboel kleine stukjes. Per stukje heb je maar een heel klein beetje warmte nodig om het te laten ontbranden, want het hoeft ten slotte maar een klein deeltje te verwarmen.

Materiaal
We hebben het volgende gebruikt:
- brander + aansteker
- bakje
- kroezentang + lepeltje
- magnesiumpoeder + magnesiumlint

Methode
We hebben zelf het gedeelte met het magnesiumlint mogen doen. Dit hebben we als volgt gedaan:
- de brander aangestoken
- het stukje magnesiumlint met de kroezentang in de vlam gehouden
- als het in de brand vloog het in het bakje gelegd en gekeken wat er gebeurde
en het gedeelte met het magnesiumpoeder heeft onze TOA voor de klas gedaan.

Lijst van chemicaliën
Magnesium:
Gevaren:
- zeer ontvlambaar in poedervorm
- als je het inademt kan het zo zijn dat je flink moet hoesten
- als het in de ogen komt kan het zo zijn dat ze rood en pijnlijk worden

Waarnemingen
Het magnesiumlint verbrand na een paar seconden en je ziet een heel lange witte flits. Bij het magnesiumpoeder zie je een soort sterrenflikkertjes, bijna als vuurwerk.

Resultaten & conclusie
Het is overduidelijk dat magnesiumpoeder sneller brand dat magnesiumlint. Dit vliegt meteen in de hens als het maar een beetje warm wordt.

Discussie
Ik had nooit verwacht dat het magnesiumpoeder op deze manier ontbrandde. Ik dacht dat er gewoon een grote oranje vlam kwam, maar in tegendeel; het leek wel vuurwerk! Het waren mooie, kleine, witte sterretjes.



Experiment 1.4: Sublimeren en vervluchtigen.

Doel
Een stof laten sublimeren en vervluchtigen na elkaar en kijken hoe dit gebeurd.

Onderzoeksvraag
Hoe sublimeren en vervluchtigen joodkristallen?

Hypothese
Ik denk dat het een soort dauw achtige damp wordt, en dat er aan de onderkant van het schaaltje een soort ijspegels zullen hangen.

Materiaal
We hebben het volgende gebruikt:
- schaaltje
- breedmondse erlenmeyer
- driepoot & gaasje
- brander + aansteker
- joodkristallen
- indampschaaltje
- stafief met houder
- lepeltje

Methode
Onze TOA heeft het voorgedaan als volgt:
- alles in elkaar gezet voor gebruik
- een paar joodkristalletjes in de rondbodemkolf gelegd
- op de rondbodemkolf een erlenmeyer gezet zodat de giftige damp niet kan ontsnappen
- de brander gepakt en hem op een blauwe, ruisende vlam gezet
- als je klaar bent voorzichtig en snel de erlenmeyer vervangen voor het indampschaaltje om het te kunnen bekijken.

Lijst van chemicaliën
Jood:
Gevaren:
- een zeer giftige damp, dus nooit inademen
- als de damp ik je ogen komt kan het ontzettend gaan irriteren

Waarnemingen, resultaten & conclusie
De kristallen veranderen in een donkerpaarse damp, en als het dan weer afkoelt, krijg je donkerblauwe kristallen.

Discussie
We gebruikten in plaats van een bekerglas water om de damp af te laten koelen een lege erlenmeyer.
Ook ging de overgang van vast naar gas veel minder snel dan ik had verwacht.


Experiment 1.5: Hoe kun je een stof herkennen?

Doel
Een stof herkennen op basis van stofeigenschappen (kleur, geur, smaak, brandbaarheid en oplosbaarheid)

Onderzoeksvraag
Hoe herken je een stof?

Hypothese
Ik verwacht dat het niet zo heel moeilijk zal worden om de stoffen te kunnen herkennen. Vrijwel alle stoffen gebruik je wel eens in het dagelijks leven.

Materiaal
We hebbend de volgende materialen gebruikt:
- brander + aansteker
- lepel & spatel
- vijf reageerbuisjes met water
- calciumcarbonaat (krijt)
- citroenzuur
- kamfer
- glucose (druivensuiker)
- natriumchloride (keukenzout)

Methode
Het was de bedoeling dat we zelf ontdekten welke stof bij welk nummer hoort. We hebben het volgende gedaan:
- gekeken naar hoe de stof eruit ziet. Heeft het grote of kleine korrels? Zijn het kristalletjes of poeder?
- Voorzichtig geroken. Hoe ruikt het?
- Een klein beetje van elke stof met de spatel in onze handen gelegd en het geproefd. Hoe smaakt het?
- Nog een beetje uit het potje gehaald en dit in één van de reageerbuisjes gedaan en geroerd. Lost het op?
- Nog een paar korrels van de stof in de brander houden en kijken wat er gebeurd (dit hebben we niet bij alle stoffen kunnen doen wegens tijdnood)
- En natuurlijk overal van opgeschreven wat we waarnamen.

Lijst van chemicaliën
Calciumcarbonaat:
Gevaren:
- als je het inademt, kun je er flink van gaan hoesten.
Citroenzuur:
Gevaren:
- als het in je ogen komt, kan het gaan irriteren.
Kamfer:
Gevaren:
- als je grote hoeveelheden kamfer binnenkrijgt kan het vergiftigend werken.
Glucose:
Gevaren:
- geen ernstige gevaren.
Natriumchloride:
Gevaren:
- als het in je ogen komt gaat het flink irriteren.

Waarnemingen & resultaten
nr. stof 1 2 3 4 5

uiterlijk        heldere, grove kristal korrel fijne, poederige korrel fijne, plakkerige, poederige korrel fijne, heldere, witte korrel witte, fijne korrel

geur muffig geurloos als krijtbord menthol geurloos

smaak heel zuur lekker zoet droog en korrelig, zonder duidelijke smaak korrelig, droog en ontzettend vies zout

oplosbaarheid totaal oplosbaar lost langzaam op supertroebel onoplosbaar totaal oplosbaar

brandbaarheid niet brandbaar, het smelt x x x x

Conclusie
Wij denken dat de volgende namen bij de volgende stoffen horen:

nummer: naam stof:
1 citroenzuur
2 glucose
3 calciumcarbonaat
4 kamfer
5 natriumchloride

Discussie
We hadden een beetje tijdnood, dus we hebben het niet helemaal af kunnen maken, maar dat maakt niet uit. We zijn er toch achtergekomen welke naam bij welke stof hoort.