ADVERTENTIE
Luisterboeken: de makkelijke optie? Lars is niet echt een fan van lezen. Daarom gaat hij op zoek naar de beste manieren om door zijn leeslijst heen te komen. Red je het met alleen maar samenvattingen, of is een e-reader of luisterboek een betere optie? Deze video wordt mede mogelijk gemaakt door Storytel.

Probeer 30 dagen gratis

Titel: Redoxtitratie natriumthiosulfaat met  joodwater

Onderzoeksvraag: Wat is de molariteit van de jood-oplossing?

Benodigdheden:   -Labjas

                                   -Veiligheidsbril

                                   -Gedestilleerd water

                                   -Pipet (10mL)          

                                   -Erlenmeyer glazen

                                   -Maatbeker (minimaal 60mL)

                                   -Buret (50mL)

-natriumthiosulfaat (3,393g – molariteit wordt later                                                                berekend en gaat uiteindelijk                                                                 in de buret)

                                   -Joodwater (?M)

                                   -Indicator: zetmeeloplossing (0,1%)

                                   -Horlogeglas

                                   -Doekjes (om de pipet af te drogen)

                                   -Pasteurpipet

Werkwijze:

Bij deze titratie moet je je vaste stof eerst oplossen en vervolgens in de buret doen. Maak je maatkolf en trechter goed schoon. Doe de inhoud van je weegflesje met vaste stof via de trechter in de maatkolf en spoel het weegflesje goed na, zodat overgebleven korrels ook meegaan in de maatkolf. Dan spoel je de trechter en de hals van de maatkolf na. Vul deze hierna tot ongeveer de helft en doe dan de dop er op. Zwenk de maatkolf tot de vaste stof is opgelost. Vul de maatkolf tot halverwege de bruine band, enkele mm onder de maatstreep van 100mL. Droog de hals goed! Hier mogen absoluut geen druppels meer zitten! Vul een pasteurpipet met water en voeg dit in de maatkolf zonder dat er druppels aan de hals komen te zitten. Zorg ervoor dat de onderkant van de meniscus de maatstreep raakt. Hierna moet je de oplossing tien maal homogeniseren (goed mengen). Maak de lege buret goed schoon en giet hier uiteindelijk je oplossing tot net iets boven de schaalverdeling in. Let op dat het kraantje goed dicht is! Maak de hals goed droog, net zoals je bij de maatkolf hebt gedaan. Doe de kurk er nog weer even op tot je gaat beginnen met titreren.

Maak al het overige glaswerk goed schoon met gedestilleerd water en breng de pipet op concentratie (op smaak) met de jood-oplossing. Neem vervolgens een bekerglas met ca. 50mL jood-oplossing en pipetteer hier exact 10,00mL van. Dit doe je door de vloeistof op zo’n manier op te zuigen, dat de onderkant van de meniscus de 10mL streep nét raakt. Droog de punt af en doe dit onder een hoek van 45° in de erlenmeyer. Zet de pipet wel tegen de wand en wacht 10 seconden tot alle vloeistof er uit is. Doe hetzelfde met de andere erlenmeyers (het aantal erlenmeyers dat je gebruikt is afhankelijk van hoe precies je de proef wilt doen – hoe meer, hoe exacter).

Vervolgens ga je met de buret werken. Controleer ten allereerste of deze in orde is. Breng de vloeistof in de buret in de schaalverdeling, en lees de beginwaarde af op twee cijfers significant. Deze lees je af ter hoogte van de onderkant van de meniscus. Voeg nog geen indicator bij, anders zou er een jood-zetmeelcomplex kunnen opstellen, waardoor de jood onomkeerbaar aan het zetmeel zou hechten. Hierdoor kan je titratie in de soep lopen.

Nu is het tijd om te titreren. Hou je ene hand bij de kraan, terwijl je met de ander zwenkt. Draai de kraan langzaam open, zodat deze druppelt. Aan het begin mag die aardig doordruppelen, zolang je maar niet gaat stralen. Als je bijna 10 á 11 milliliter hebt getitreerd, draai je het kraantje iets dicht en laat hem rustig druppelen. Spoel de wand van de erlenmeyer met iets gedestilleerd water zodat de restjes jood ook in de oplossing terecht komen. Ga zo door tot er een zeer licht gele oplossing ontstaat. Als de oplossing deze kleur heeft bereikt, draai je de kraan even dicht en giet je een scheutje zetmeeloplossing in de erlenmeyer. De oplossing zou nu paars moeten worden. Op dit moment moet je voorzichtig zijn met druppelen, want een druppel te veel kan al fataal zijn. Als er een halve druppel aan het kraantje hangt, laat je deze via de wand van de erlenmeyer in de vloeistof lopen. Wanneer de vloeistof lichtblauw, nog net niet transparant wordt, is de proef geslaagd. Lees de stand van de buret weer af. Noteer je waarnemingen en resultaten en doe de proef nog een aantal keer. Dan kan je de molariteit van de jood-oplossing bepalen.

Resultaten:

Gebruikte thio

1

2

3

 

 

Gemiddeld verschil

Beginstand (mL)

1,63

12,86

24,51

Eindstand   (mL)

12,68

23,95

35,44

Verschil      (mL)

11,05

11,09

10,93

11,023333

Kleur

lichtblauw

lichtblauw

lichtblauw

 

Gemiddeld was er dus 11,023mL thiosulfaat-oplossing nodig om 10mL joodwater te titreren. Met deze informatie kun je de molariteit van het joodwater bepalen.

Reactievergelijkingen:

Na2S2O3 • 5H2O (s) à 2Na+ (aq) + S2O32-(aq) + 5H2O (l)

 

Reductor: S2O32-, H2O          Sterkste: S2O32-

Oxidator:  Na+, I2, H2O          Sterkste: I2

Halfreacties:

2S2O32- (aq) à S4O62- (aq) + 2e- | 1

I2 (aq) + 2e- à 2I- (aq)                      | 1

----------------------------------------

2S2O32- (aq) + I2 (aq) à S4O62- (aq) + 2I- (aq)                      

      2          =   1     =     1          =  2

Hieruit blijkt dat ik 2 mol S2O32- nodig heb om 2 mol 2I- te krijgen, maar ik heb 1 mol I2 nodig, dus om de molariteit van I2 te berekenen, gebruik ik de verhouding 2:1.

Berekeningen:

Ik begin met de molariteit van de thiosulfaat-oplossing te berekenen.

gram Na2S2O3 • 5H2O

248,18

3,393

mol Na2S2O3

1

x

x = 3,393 / 248,18 = 1,367x10-2 mol Na2S2O3

dus je hebt ook 1,367x10-2 mol S2O32-

Dit was echter opgelost in 100mL:

mol S2O32-

1,367x10-2

x

aantal mL

100

1000

De molariteit is dus 1,367x10-1 M. Hiermee kunnen we de molariteit van de jood-oplossing berekenen:

mol

1,367x10-1

x

aantal mL

1000

10

x = (1,367x10-1 • 10) / 1000 = 1,367x10-3 mol in 10mL

De verhouding was 2:1, dus 1,367x10-3 mol S2O32- reageert met 0,684x10-4 mol I2.

mol

0,684x10-4

x

aantal mL

11,02

1000

x = (0,684x10-4 • 1000) / 11,0233 = 0,06201… = 6,201x10-2 M

Conclusie:

Ik heb dus berekend dat de molariteit van de jood-oplossing 6,201x10-2 mol L-1 is. Ter controle heb ik een berekening uitgevoerd die erop wijst dat er ongeveer 16 gram I­2 was opgelost in de oplossing. Dit getal vindt ik zeer plausibel, en concludeer hiermee dat de titratie geslaagd is.

REACTIES

Log in om een reactie te plaatsen of maak een profiel aan.

I.

I.

En jij gaat later zeker iets met scheikunde doen..

2 jaar geleden

Antwoorden

gast

gast