Element koolstof

1. Waar komt het op aarde voor?
Koolstof is na waterstof, helium en zuurstof het meest voorkomende element in het heelal. Koolstof en koolstofcomponenten komen overal voor. Wij mensen, dieren en cellen bestaan allemaal uit koolstofbindingen. Ook bestaat de atmosfeer uit 0.03% uit koolstof onder de vorm van kooldioxide. Ook op aarde komt veel koolstof voor, vooral in de vorm van carbonaten, gesteenten waarin het CO32- ion(koolstoftrioxide-ion) voorkomt.
2. Eigenschappen van het element.
2.1 Chemische eigenschappen
Koolstof staat op nummer 6 in het PSE en heeft als atoommassa 12.. Het is een niet-metaal, het heeft 4 valentie – elektronen en is beschikbaar om covalente chemische bindingen te vormen. Koolstof heeft 3 isotopen* waarvan 1 radioactief
2.2 Fysisch eigenschappen
De aggregatietoestand is vast. Het smeltpunt van koolstof is 3652°C en het kookpunt 4827°C
3. In welke vorm komt koolstof voor?
Koolstof komt voor in de vorm van koolwaterstoffen (fossiele brandstoffen) aardgas en aardolie. Het wordt verwerkt tot synthetische stoffen zoals plastic. Het komt voor in kristallen, In een potlood, grafiet, roet (is een onvolledige verbranding van  koolwaterstoffen, cokes(deze ontstaan door ontgassing van koolstof). Ze dienen als één van de belangrijkste reductoren bij de winning van diverse metalen uit erts,
4. Met welke elementen kan het zich benden?
Koolstof kan zich verbinden met oxide en als hij dat doet ontstaan er  stoffen : koolstof(mono)oxide, koolstofdioxide. .
5. Toepassingen
Het element koolstof kent veel verschillende toepassingen. Het is onder andere een onderdeel van diamantversiering en printer inkt. Grafiet wordt onder andere gebruikt als droge-cel en lichtelektrodes, als potloodpunten en als smeerolie. Organisch koolstof, een vormloze soort koolstof, wordt gebruikt als gas absorbent en bleekmiddel.
Koolstofdioxide wordt gebruikt als prik in frisdrank, in brandblussers en, in vaste toestand, als koelmiddel. Koolmonoxide wordt gebruikt als reductor in de metaalverwerkende industrie. Verschillende koolstofverbindingen zijn industriële oplosmiddelen
Isotopen zijn atomen van hetzelfde chemische element, en dus met hetzelfde aantal protonen, waarin het aantal neutronen in de atoomkern verschilt. Het aantal neutronen bepaalt onder meer de stabiliteit van de kern en,. Wanneer de elementen niet gespecificeerd worden, wordt van een nuclide gesproken

6. Extra :  Koolstofmonoxide (CO)
Het komt zoals je waarschijnlijk wel weet van koolstof af.
maar in welk opzicht verschilt koolstofmonoxide van koolstof. als je het in de natuur zoekt dan moet je bij vulkaan uitbarstingen,moerasgassen of bos branden zijn.
Zoek je het in de steden/industrie dan moet je bij olieraffinaderijen en hoogovens zijn etc.
Zoek je het thuis dan moet je bij de auto beginnen want uit de uitlaat komt het product.Wat je dus gerust kan zeggen is dat koolstofmonoxide een reactie product is.
En wat wil dat zeggen dat er een beginstof moet zijn geweest en dat is zoals eerder genoemd koolstof. Koolstofmonoxyde (CO) veroorzaakt jaarlijks duizenden ongevallen, waarvan een honderdtal met dodelijke afloop.
In België en Frankrijk is CO de meest voorkomende oorzaak van dodelijke ongevallen door vergiftiging
Dat is dus wel even schrikken en daarom moet je dus ook nooit je auto starten als  hij in de garage staat en de garage deur nog dicht. Zit
Stel je ben thuis en je wordt zomaar moe en draaierig en je ziet dat het gas van het gasfornuis nog aanstaat wat doe je dan

1) Draai de gaskraan dicht
2) Doe alle ramen en deuren open
3) Ga naar buiten
4) Blijf een tijdje buiten
5) Indien nofig bel het antigifcentrum