Oefenopgave Zuur Base reacties

Beoordeling 5.2
Foto van een scholier
  • Opdracht door een scholier
  • Klas onbekend | 223 woorden
  • 19 februari 2009
  • 13 keer beoordeeld
Cijfer 5.2
13 keer beoordeeld

Taal
Nederlands
Vak
ADVERTENTIE
Maak kans op 50 euro Bol.com tegoed 💜

Scholieren.com wil weten hoe school écht is voor jou. Vul de vragenlijst in (7 - 10 min) en laat weten wat er beter kan. Wij luisteren — en je maakt kans op 50 euro 💶

Doe mee
Fosfaten
In verdunde oplossingen van natriumfosfaat stellen zich 3 evenwichten in volgens welke het ion PO4 3- trapsgewijs omgezet wordt
a. Geef de drie vergelijkingen van deze evenwichten

Fosforzuur is de grondstof voor de bereiding van vele soorten fosfaten, zoals calciummonowaterstoffosfaat-dihydraat, dat als slijpmiddel wordt gebruikt in tandpasta. Het wordt gemaakt uit calciumhydroxide en fosforzuur volgens

Ca(OH)2 (s) + H3PO4 (s) --> CaHPO4 * 2 H2O (s)

De pH in de mondholte mag niet te veel afwijken van 7.0 bij het gebruik van tandpasta. Daarom word er ook een bepaalde hoeveelheid natriumdiwaterstoffosfaat aan toegevoegd. De pH van de tandpasta is dan 6.8

b. Leg uit dat zich dan in de tandpasta een buffer bevindt
c. Bereken de verhouding tussen de monowaterstoffosfaat en de diwaterstoffosfaat in de tandpasta

Sulfieten

Van 100 mL van een 0.10 M oplossing van natriumwaterstofsulfiet is de pH = 10,01

a. Bereken [OH-] in deze oplossing
b. Geef met een reactievergelijking aan hoe de hydroxide-ionen in de oplossing zijn ontstaan.
Bij 100 ml van deze oplossing van natriumwaterstofsulfiet voegen we 100 ml zoutzuur van eveneens 0.10 M
c. Leg uit dat er nu geen buffer ontstaat
d. Bereken de pH van de ontstane oplossing

Natriumfluoride

De pH van een oplossing natriumfluoride is 8.52

a. Bereken hoeveel gram natriumfluoride per liter is opgelost om deze oplossing te maken

Aan 1.00 liter van deze oplossing met pH=8.52 wordt 100 ml zoutzuur (0.20 M) toegevoegd
b. Geef de vergelijking van de optredende reactie
c. Bereken de pH van de ontstane oplossing

REACTIES

Log in om een reactie te plaatsen of maak een profiel aan.