Hoofdstuk 3

Paragraaf 3.1, zouten in water

Als een zout oplost in water wordt het ionrooster afgebroken à ionbindingen worden verbroken à ionen zijn omringd met watermoleculen à negatieve kant watermolecuul richt zich op positieve kant ion en andersom.

Binding tussen ion en watermolecuul = ion-dipoolbinding. Ionen die omringd zijn door water zijn gehydrateerd = hydratatie

Oplossen is geen chemische reactie maar faseverandering

Oplosvergelijking: NaCl (s) à Na+ (aq) + Cl- (aq)

Indampvergelijking: Na+ (aq) + Cl- (aq) à NaCl (s)

 

Niet alle zouten lossen even goed op (zie tabel 45A)

 

Bij reageert met water reageert een oxide-ion met een watermolecuul en twee hydroxide-ionen ontstaan.

Na2O (s) + H2O (l) à 2 Na+ (aq) + 2 OH- (aq)

 

Triviale naam

Chemische samenstelling

Natronloog

Oplossing van NaOH in water

Kaliloog

Oplossing van KOH in water

Kalkwater

Oplossing van Ca(OH)2 in water

Barietwater

Oplossing van Ba(OH)2 in water

 

Paragraaf 3.2, neerslagreacties

Als je 2 zoutoplossingen bij elkaar doet ontstaat soms een combinatie van ionen die een slecht oplosbaar zout vormen à neerslagreactie treedt op à suspensie wordt gevormd. De vaste stof die ontstaan is kan verwijderd worden door de suspensie te filtreren. In het residu blijft het neerslagzout over. De ionen in het filtraat vormen alleen combinaties van goed oplosbare zouten.

Met neerslagreacties kan je ionen uit een oplossing halen

VB: Al3+ (aq) + PO43- (aq) à AlPO4 (s)

Met neerslagreacties kan je (slecht oplosbare) zouten bereiden

Twee zoutoplossingen bij elkaar, neerslagreactie, suspensie filtreren en het residu met demiwater spoelen en drogen. Er kan het best gewerkt worden met natrium- en nitraatzouten om te voorkomen dat er een tweede zout neerslaat.

Paragraaf 3.3, significante cijfers

- Wordt geteld vanaf het eerste cijfer dat geen 0 is.

- Het laatste cijfer is nog altijd onzeker à meerdere metingen doen

- Wetenschappelijke notatie: 40,8 = 4,08 x 101

Afwijking in volumetrisch glaswerk is vaak heel klein omdat het door de fabrikant geijkt is.

Telwaardes zijn natuurlijke getallen, het zijn altijd gehele getallen. Atoomnummer en massagetal zijn ook telwaardes. Bij metingen meet je meetwaardes.

1. Bij + en – wordt het eindantwoord afgerond op het aantal decimalen van de waarde met het minste aantal decimalen.

VB: 1,003 + 0,5 = 1,5

2. Bij delen en x wordt het eindantwoord afgerond op het aantal significante cijfers van de waarde met het minste aantal significante cijfers

VB: 3,34 x 5,026 = 16,8

3. Wanneer in de berekening zowel wordt opgeteld (of - ) als vermenigvuldigd (of /) treedt eerst regel 1 in werking en dan regel 2.

4. Volgt op het laatste significante cijfer een 0, 1, 2, 3 of 4, dan blijft het laatste cijfer staan. Volgt op het laatste significante cijfer een 5, 6, 7, 8 of 9, dan wordt het laatste cijfer met één verhoogd.

5. Verantwoord afronden tijdens de berekening betekent dat tussenantwoorden met minimaal twee significante cijfers méér opgeschreven worden dan het eindantwoord. Beter is het om tussendoor helemaal niet af te ronden.

 

Paragraaf 3.4, Gehaltes

Niet in gram per liter maar in mol per liter.

Mol per liter = molariteit

[ A ] = molarteit van deeltje A in mol per liter (mol/liter)

[ A ] = n/V

n = aantal mol

V = volume in Liters

1 mol Pb(NO3)2 bestaat uit 1 mol Pb2+ -ionen en 2 mol NO3- ionen.

Vb. Een oplossing calciumchloride heeft een concentratie van 0,85 M. Bereken de molariteit van de ionen in de oplossing.

Antw: De oplosvergelijking van calciumchloride luidt als volgt:

CaCl2 (s) à Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq)

Uit 1 mol CaCl2 (s) ontstaan 1 mol calciumionen en 2 mol chloride-ionen. Per liter oplossing geldt:

In mol

CaCl2(s)

Ca2+ (aq)

Cl- (aq)

Begin

0,85

0

0

Verandering (delta)

-0,85

+0,85

+1,7

Eind

0

0,85

1,7

[Ca2+] = 0,85 M

[Cl-] = 1,7 M

 

Vb. Bij 450 mL 0,260 M natriumcarbonaatoplossing wordt 600 mL 0,35 M zilvernitraatoplossing geschonken Hoeveel gram neerslag ontstaat er?

 

Antw:

 

CO32-

NO3-

Na+

g

g

Ag+

s

g

2 Ag+ (aq) + CO32- (aq) à Ag2CO3 (s)

Het neerslag dat ontstaat is zilvercarbonaat. Hoeveel neerslag er kan ontstaan, is afhankelijk van de hoeveelheid zilver- en carbonaationen in de oplossingen.

 

Aantal mol Ag+

n = [ Ag+ ] x V

n = 0,35 x 0,600 = 0,21 mol

 

Aantal mol CO32-

n = [CO32-] x V

n = 0,260 x 0,450 = 0,117 mol

 

Ag+ en CO32- reageren in molverhouding 2:1. Als alle zilverionen reageren, is er dus 0,21/2 = 0,105 mol carbonaat nodig. Er is 0,117 mol carbonaat aanwezig. De carbonaat-ionen zijn dus in overmaat aanwezig.

In mol

Ag+ (aq)

CO32- (aq)

Ag2CO3 (s)

Begin

0,21

0,117