Hardheid van water

Inleiding Dit verslag maken we in verband met het p.o voor het vak scheikunde. Allereerst zoeken we de benodigde materialen en proberen we ons goed aan het werkplan te houden. Aan de hand van het uitgevoerde practicum bekijken en bediscussiëren we de resultaten. Die we verkregen hebben door alles zeer nauwkeurig en toegewijd uit te voeren. Het doel van het experiment is het achterhalen van het aantal mg calciumionen per liter leidingwater met hulp van het schuimgetal. Materialen - Weegschaal - Pot met calciumchloride - Gedestilleerd water - Spatel - Horlogeschijf - Een standaardoplossing die 200 mg Ca2+ (aq) per liter bevat - 6 erlenmeyer’s van 25 ml - Maatcilinders van 50 ml en 25 ml - Buret met standaard - Standaard groene-zeepoplossing - 6 kurken - Leidingwater uit de kraan
De methode Weeg 50 mg calciumionen uit een pot calciumchloride. Doe dit in een erlenmeyer met 250 ml gedestilleerd water. Deze oplossing bevat dus 200 mg Ca2+(aq) per liter en is de standaardoplossing. Wij maken van deze oplossing een serie oplossingen waarvan de concentratie Ca2+(aq) bekend is. Breng daartoe 50 ml van deze standaard oplossing in een maatcilinder. Doe 25 ml hiervan in een erlenmeyer en doe er een stopje (kurk) op. De andere 25 ml, die nog in de maatcilinder aanwezig is verdun je door 25 ml gedestilleerd water toe te voegen en even te schudden zodat de inhoud goed is gemengd. Op deze manier heb je een oplossing verkregen die 100 mg Ca2+(aq) per liter bevat. Breng van deze oplossing 25 ml in een tweede erlenmeyer en sluit deze weer af met een kurk. Op dezelfde manier verdun je de overgebleven oplossing zodat je een oplossing krijgt die 50 mg Ca2+(aq) per liter bevat. Bewaar de helft in een derde erlenmeyer en maak nog een oplossing die 25 mg Ca2+(aq) per liter bevat. Breng van deze oplossing ook 25 ml in een vierde erlenmeyer. Breng ten slotte in een vijfde erlenmeyer 25 ml gedestilleerd water. Deze bevat 0 mg Ca2+(aq) per liter. Vul een buret met de standaard groene zeep oplossing. Begin met de erlenmeyer waarin gedestilleerd water zit. Voeg uit de buret 0,5 ml groene-zeepoplossing toe. Doe de stop op de erlenmeyer en schud 5 seconden heftig. Laat de erlenmeyer even staan en let op de duidelijke schuimkraag. Het schuimgetal is 0,5. Herhaal de procedure met de erlenmeyer met 25 mg Ca2+(aq) per liter. Als er geen duidelijke schuimkraag op het water aanwezig is, voeg dan net zo lang porties van 0,5 milliliter toe totdat er wel een duidelijke schuimkraag zichtbaar is. We moeten ons daarbij niet laten misleiden door de aanwezigheid van kalkzeep. Het aantal milliliter zeepoplossing dat we gebruiken is het schuimgetal van deze oplossing. Bepaal vervolgens van de overige oplossingen het schuimgetal zodat we van de 5 oplossingen het schuimgetal kunnen bepalen. Deze resultaten zetten we uit in een diagram. We bepalen ook het schuimgetal van 25 ml leidingwater, zodat we de hardheidsgraad kunnen bepalen. Resultaten x 0 25 50 100 200
y 0,5 1 1,5 2 2,5
Ten slotte doen we 25 ml leidingwater in een erlenmeyer en voegen we telkens een portie van 0,5 ml groene-zeepoplossing toe. Na elke portie schudden we 5 seconden heftig. Na 3 keer, dus 1,5 ml groene-zeepoplossing, ontstond er een schuimkraag na het schudden. Dus zoals ook uit de grafiek af te lezen is, het leidingwater bevat 50 mg Ca2+(aq) per liter. Dus de hardheidsgraad is dus 50 / 7,1 = 7,0 °D. Discussie Wij denken dat de gevonden resultaten daadwerkelijk kloppen en ons experiment dus gelukt is. Wij hebben alles zeer nauwkeurig gemeten en uitgevoerd en daardoor zijn de resultaten nauwkeurig en precies. De conclusie is dus dat het leidingwater in Bussum, in het Gooi’s lyceum, aan de Vossiuslaan, een hardheid heeft van 7,0 °D. Dit staat dus gelijk aan middelzacht water, wat overeenkomt met onze derde erlenmeyer, waarin een oplossing aanwezig was van 50 mg Ca2+(aq) per liter. Veiligheid en Milieu We hebben geen risicovolle apparatuur, chemicaliën of afval gebruikt die een speciale behandeling nodig hebben i.v.m veiligheid en/ of het milieu.