Hoofdstuk 5, 6.3 en 7

Beoordeling 5
Foto van Micky
  • Samenvatting door Micky
  • 3e klas vwo | 871 woorden
  • 22 juni 2019
  • 1 keer beoordeeld
  • Cijfer 5
  • 1 keer beoordeeld

Taal
Nederlands
Vak
Methode
ADVERTENTIE
Help nu jouw favoriete goede doel door jouw mening te geven!

Hoe? Heel simpel. Geef je op voor het panel van Young Impact en geef jouw mening over diverse onderwerpen zoals gelijke kansen, diversiteit of het klimaat. Voor iedere ingevulde vragenlijst (+/- 1 per maand) ontvang je een bedrag dat je direct mag doneren aan een goed doel naar keuze. Goed doen was nog nooit zo easy!

Meld je aan!

5.1 Verbranding



Branddriehoek



Verbrandings eisen:




  • Brandbare stof




  • Voldoende zuurstof




  • Ontbrandingstemperatuur





Bestrijden van een brand:






  • Water > verlaagt de temperatuur, want het verdampt en het verdrijft de zuurstof




  • Brandstof weghalen > geen begin stof meer




  • Belangrijk om 1 of meer stoffen van de branddriehoek weg te halen.





Verbranden van elementen



Oxide is een verbinding die uit twee atoomsoorten: zuurstof en de atoom van het element dat is verbrand





Voorvoegsels:



























1



mono



2



di



3



tri



4



tetra



5



penta






Verbranden van verbindingen



Verbinding verschillende soorten atomen in moleculen



Volledige verbranding dan ontstaat er genoeg koolstof, omdat er genoeg zuurstof is



Onvolledige verbranding er ontstaat niet genoeg





Explosieve verbrandingsreacties



Explosie een explosieve verbrandingsreactie: door de ontstane warmte zetten de gassen snel en sterk uit. het uitzetten van de gassen heet een explosie




  • brandstof en zuurstof moeten in de juiste verhouding gemengd zijn

  • er moet een exotherme reactie optreden waarbij gasvormige reactieproducten ontstaan.





5.2 Ontleding van stoffen



Kenmerken van een ontledingsreactie



Ontledingsreactie er is 1 beginstof (verbinding) en die wordt ontleed in twee of meer reactieproducten





Energie-effecten van ontledingsreacties



Endotherme reactie een reactie die continu energie nodig heeft





Typen ontledingsreacties



Thermolysereactie een ontleding door middel van warmte



Elektrolysereactie een ontleding door middel van elektriciteit



Fotolyse een ontleding door middel van licht





5.3 Overmaat en ondermaat



Overmaat en ondermaat



Overmaat de beginstof die overblijft na aflopen van de reactie, volledige verbranding



Ondermaat er is te weinig zuurstof, onvolledige verbranding



Rekenen met overmaat en ondermaat:




  • Reken eerst uit welke van deze twee stoffen in overmaat aanwezig is.

  • Bereken hoeveel je nodig hebt van de andere stof, te weinig? Dan is die in ondermaat

  • Reken uit hoeveel te weinig





5.4 Energie en reactiesnelheid



Het energie-effect van een reactie



Exotherm de beginstoffen geven een deel van hun chemische energie aan de omgeving af, in bijvoorbeeld licht, warmte of elektrische energie



Endotherm je moet voortdurend energie toevoeren, de energie wordt chemische energie



Activeringsenergie de energie die standaard moet toevoeren om een reactie op gang te brengen



Energiediagram hierin kan je het energie-effect van een chemische reactie weergeven





Botsende-deeltjesmodel



Botsende-deeltjesmodel de kleinste deeltjes van een stof bewegen, ze kunnen botsen, een reactie kan plaatsvinden als ze hard genoeg botsen en in de juiste richting gaan



Effectieve botsing als ze hard genoeg botsen en in de juiste richting botsen. Hoe groter het aantal botsingen, des te groter ook het effectieve botsingen en des te sneller verloopt de reactie



Effectieve botsingen vergroten:






  • Concentratie > meer deeltjes, meer botsingen, meer effectieve botsingen en hogere reactiesnelheid




  • Verdelingsgraad > meer raakoppervlak, meer botsingen, meer effectieve botsingen en hogere reactiesnelheid




  • Temperatuur > deeltjes bewegen sneller, meer botsingen, meer effectieve botsingen en hogere reactiesnelheid





6.3 Oplosmiddelen



Water als oplosmiddel



Oplosvermogen middel dat het meerdere stoffen aan elkaar kan maken





Eigenschappen van water




  • Dichtheid is kleiner is de vaste fase dan in de vloeibare fase




  • Veel warmte nodig om water te verwarmen: soortelijke warmte




  • Hoog kookpunt




  • Neutrale pH waarde



De pH



Neutraal het heeft geen smaak



pH waarde waarin je de zuurgraad van een oplossing mee aangeeft, van 0 t/m 14



Zuurgraad hoe zuur iets is



Zure oplossing een oplossing van water en een zuur



Basische oplossing een mengsel van water en een base ‘antizuur’



Neutrale oplossingen een oplossing zonder zuur of base





Zure oplossingen: pH < 7



Neutrale oplossingen: pH = 7



Basische oplossingen: pH > 7 t/m 14





Universeel indicatorpapier



Universeel indicatorpapier geeft een kleur aan die bij een bepaalde pH waarde hoort





7.1 Stroomgeleiding



Geleiding



Elektrisch geleidingsvermogen de stof bestaat uit vrij bewegende geladen deeltjes



Elektrisch Geleidingsvermogen:


























 

vast (s)



vloeibaar (l)



Metalen



wel



wel



Zouten



niet



wel



Moleculaire stoffen



niet



niet




7.2 Metalen



Kenmerken van metalen



Metalen zuivere vorm glimmend opp, geleiden warmte en elektrische stroom, kunnen worden vervormd en kunnen gemengt worden als ze gesmolten zijn



Metaalrooster in welke vorm een metaal is opgebouwd



Ion een positief geladen deel, door dat er atomen uit de buitenste schil weg zijn



Metaalbinding de binding tussen de metaalionen en vrij bewegende elektronen





Verschillen tussen metalen



Corrosie metalen reageren op water en zuurstof



Edele metalen reageren niet met zuurstof en water



Halfedele metalen reageren moeizaam met zuurstof en water



Onedele metalen reageren goed met zuurstof en water



Zeer onedele metalen reageren snel en heftig met zuurstof en water





Legeringen



Legering samengesmolten mengsel van metaal



Amalgaam een legering met kwik



Staal heel hard, maar niet breekbaar materiaal



Gietijzer heel hard en breekbaar materiaal





7.3 Moleculaire stoffen



Eigenschappen



Moleculaire stoffen stoffen die bestaan uit moleculen





Vanderwaalsbinding en kookpunt



Vanderwaalskrachten de aantrekkingskracht tussen de moleculen



Vanderwaalsbinding een verbinding tussen moleculen, hoe meer massa een molecuul heeft, hoe sterker de vanderwaalsbinding. Hoe groter contact opp, hoe groter de kracht en hoe hoger het kookpunt





Atoomverbinding



Valentie-elektronen de elektronen in de buitenste schil



Covalente binding, atoombinding niet-metaalatomen die elektronen delen





Hydrofiel en hydrofoob



Waterstofbrug een verbinding door een OH-groep of NH-groep: stippellijntje



Hydrofiel een stof die van water houdt: hoog kookpunt



Hydrofoob een stof die water afstoot



Emulgator een stof die helpt stoffen te laten mengen: hydrofiele kop en hydrofobe staart





7.4 Zouten



Eigenschappen



Zouten hoog smeltpunt en kookpunt





Ionen



Ionen geladen deeltjes



Ionrooster een rooster van naar elkaar getrokken ionen





Zouten in water



Ionbinding een binding tussen de negatieve en positieve ionen

 


REACTIES

Er zijn nog geen reacties op dit verslag. Wees de eerste!

Log in om een reactie te plaatsen of maak een profiel aan.

Ook geschreven door Micky