H1 stoffen en deeltjes

Paragraaf 1 wat zijn stoffen

Een zuivere stof bestaat uit 1 soort deeltje

Een mengsel bestaat uit meerdere soorten deeltjes

Stofeigenschappen:

• Fase
• Geur
• Kook/smeltpunt of traject
• Oplosbaarheid
• Elektrische geleibaarheid
• Kleur

Fasen:

• Vast (s)
• Vloeibaar (l)

• Gas (g)

Zuivere stof waarvan de moleculen opgebouwd zijn uit 1 soort atoom =  zijn niet-ontleedbare stoffen. (H2 /O2 / F2/ Cl2/Br2/ I2 zijn altijd met z’n 2en)

Molecuul die worden opgebouwd uit meerdere atoomsoorten = ontleedbare stoffen / verbindingen.

Atoom=element. Je kan ze onderverdelen in metalen en niet metalen

Paragraaf 2 Het atoommodel

Een atoom is opgebouwd uit een kern en een elektronenwolk. In de kern zitten de protonen (1+) en neutronen (neutraal), en de elektronenwolk bestaan uit elektronen (1-)

Atoomnummer geeft het aantal protonen en elektronen weer.

Het massagetal – het atoomgetal = het aantal neutronen.

Halogenen: groep 17: gaan makkelijk een verbinding aan met een metaal

Edelgassen: groep 18: gaan reageren niet op andere gassen.

Paragraaf 3 Ontleedbare stoffen: enkele ionen

Bestaat uit 1 soort atoom

Ionaire verbindingen= zouten

lading van het ion heeft te maken met hoeveel ionen het atoom heeft afgestaan + of heeft opgenomen –

alle enkelvoudige positieve ionen = metaal

alle enkelvoudige negatieve ionen = niet-metaal

Paragraaf 4 Ontleedbare stoffen: samengestelde ionen

Bestaat uit meerdere soorten atomen

Zouten trekken positieve en negatieve ionen elkaar aan = ionbinding

Verhoudingstabel: Eerst het positieve ion en dan het negatieve ion.

Wanneer een samengestelde-ion meer dat 1 keer voorkomt moeten de haakjes blijven staan

Paragraaf 5: Moleculaire stoffen en de massa van atomen
binding tussen de atoom in een molecuul = atoombinding

binding tussen de moleculen onderling = molecuulbinding

Lading en massa van een atoom =

Proton            lading 1+                   massa 1.0 u             

Neutron         lading geen              massa 1.0 u

Elektron         lading 1-                    massa verwaarloosbaar

Let op: Dus alleen de kern krijgt een massa!

Relatieve atoommassa gebruiken om uitrekenen

Paragraaf 6 molecuulmassa en massapercentage

1. Eerst bereken je de massa van de molecuul uit
2. Welk deel van het geheel moet ik de percentage uitrekenen?
3. Kruislings vermenigvuldigen

Geheel X ? = 100 X deel

Paragraaf 7 kernreacties

Atoomsoort die straling uitzend = radioactieve stoffen

Stabiele atoomkern= veranderen niet vanzelf

Instabiele atoomkernen= verandering in atoomkern= straling=kernreactie= radioactief

Onder het uitzenden van staling gaat de kern over naar een andere kern

Kan niet horen, zien of voelen = Geigerteller

3 soorten doordringend vermogen

1. Alfastraling = tegengehouden met een papiertje                                           Bestaat uit heliumkern
2. Bètastraling = tegengehouden met een boek                         

Bestaat uit elektronen

1. Gammastraling= tegengehouden met halve meter beton                             Bestaat uit elektromagnetische straling

Eerst ontdekt tijdens de 2^e wereldoorlog

Kunt veel energie in korte tijd vrijmaken. Bij een kernreactie komt straling vrij. Bij de stoffen die dan vrijkomen zijn de meeste ook weer radioactief.