Paragraaf 4.1 en 4.2

Opdracht 1:
a. Een gegeven of verschijnsel dat meetbaar is.
b. lengte – l, meter – m
massa – m, kilogram – kg
tijd – t, seconde – s
temperatuur – T, kelvin – K
hoeveelheid stof – n, mol – mol
c. Zie vraag b.
d. m = · 10^-3
M = · 10^6
µ = · 10^-6
e. 4,65 · 10^8 µm = 4,65 · 10^-1 km.
f. 7,85 · 10^2 / 12 = 6,54 · 10^1 g.
g. Met de maatcilinder, want het hoeft niet exact te zijn.
h. Ja. Nee, want het verschil is heel klein.

i. Als 1/12 van het gewicht van de koolstof-12 isotoop.
j. (1 · 10^3 / 3,423 · 10^2) · (de constante van Avogadro) = 1,759 · 10^24 moleculen.
k. 2,3 · 6 = 14 mol.

Opdracht 2:
Omdat het een zout is.

Opdracht 3:
a. Oplosvergelijking: NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl- (aq).
Molariteit = (3,78 · 10^0 / 5,844 · 10^1) / 3,00 · 10^0.
Molariteit = 2,16 · 10^-2 mol · L^-1.
b. Na oplossen: 6,47 · 10^-2 mol Na+ (aq) en 6,47 · 10^-2 mol Cl- (aq).
Concentratie natriumionen: [Na+ (aq)] = 6,47 · 10^-2 / 3,00 · 10^0 = 2,16 · 10^-2 mol · L^-1.

Opdracht 4:
a. Oplosvergelijking: FeCl2 (s) → Fe2+ (aq) + 2Cl- (aq).
Molariteit = (1,7 · 10^1 / 1,268 · 10^2) / 1,42 · 10^0 = 9,4 · 10^-2 mol · L^-1.
b. Na oplossen: 1,3 · 10^-1 mol Fe2+ (aq) en 2,7 · 10^-1 mol Cl- (aq).

Concentratie chloride-ionen: [Cl- (aq)] = 2,7 · 10^-1 / 1,42 · 10^0 = 1,9 · 10^-1 mol · L^-1.

Opdracht 5:
a. 2,21 · 10^-1 mol · L^-1 = # mol stof / 8,00 · 10^0.
# mol stof = 1,77 · 10^0.
# gram stof = 1,32 · 10^2.
b. 0,840 · 10^0 mol · L^-1 = # mol stof / 1,23 · 10^0.
# mol stof = 1,03 · 10^0.
# gram stof = 1,04 · 10^2.
c. 1,42 · 10^0 mol · L^-1 = # mol stof / 6,0 · 10^-2.
# mol stof = 8,5 · 10^-2.
# gram stof = 3,1 · 10^0.

Opdracht 6:
Oplosvergelijking: CO (s) → C4- (aq) + 2 O2- (aq).
Molariteit: (2,0 · 10^-3 / 2,801 · 10^1) / 2,50 · 10^0 = 2,9 · 10^-5 mol · L^-1.

Opdracht 7:
a. Oplosvergelijking: NH4Cl (s) → NH4+ (aq) + Cl- (aq).
Molariteit = (4,0 · 10^0 / 5,349 · 10^1) / 1,25 · 10^-1 = 6,0 · 10^-1 mol · L^-1.
Na oplossen: 7,5 · 10^-2 mol NH4+ (aq) en 7,5 · 10^-2 mol Cl- (aq).

Concentratie chloride-ionen: [Cl- (aq)] = 7,5 · 10^-2 / 1,25 · 10^-1 = 6,0 · 10^-1 mol · L^-1.
b. Oplosvergelijking: MgCl2 (s) → Mg2+ (aq) + 2 Cl- (aq).
Molariteit = (4,0 · 10^0 / 9,522 · 10^1) / 1,25 · 10^-1 = 3,4 · 10^-1 mol · L^-1.
Na oplossen: 4,2 · 10^-2 mol Mg2+ (aq) en 8,4 · 10^-2 mol Cl- (aq).
Concentratie chloride-ionen: [Cl- (aq)] = 8,4 · 10^-2 / 1,25 · 10^-1 = 6,7 · 10^-1 mol · L^-1.
c. Oplosvergelijking: AlCl3 (s) → Al3+ (aq) + 3 Cl- (aq).
Molariteit = (4,0 · 10^0 / 1,333 · 10^2) / 1,25 · 10^-1 = 2,4 · 10^-1 mol · L^-1.
Na oplossen: 3,0 · 10^-2 mol Al3+ (aq) en 9,0 · 10^-2 mol Cl- (aq).
Concentratie chloride-ionen: [Cl- (aq)] = 9,0 · 10^-2 / 1,25 · 10^-1 = 7,2 · 10^-1 mol · L^-1.

Opdracht 8:
Oplosvergelijking: NaNO3 (s) + NaBr (s) → Na+ (aq) + NO3- (aq) + Na+ (aq) + Br- (aq).
Aantal mol Na+ (aq) in NaNO3 (s):
- 1,25 · 10^-1 = # mol stof / 1,0 · 10^-2.
- # mol stof = 1,3 · 10^-3.
- Dus dan 1,3 · 10^-3 mol Na+ (aq).
Aantal mol Na+ (aq) in NaBr (s):

- 2,50 · 10^-1 = # mol stof / 3,0 · 10^-2.
- # mol stof = 7,5 · 10^-3.
- Dus dan 7,5 · 10^-3 mol Na+ (aq).
Concentratie natriumionen: [Na+ (aq)] = (1,3 · 10^-3 + 7,5 · 10^-3) / 4,0 · 10^-2 = 2,2 · 10^-1 mol · L^-1.

Opdracht 9:
a. 1,6 / 1,2 = 1,33.. keer groter.
b. Oplosvergelijking: Mg(NO3)2 (s) → Mg2+ (aq) + 2 NO3- (aq).
2,5 · 10^-1 = # mol stof / 1,20 · 10^0.
# mol stof = 3,0 · 10^-1.
Dan dus 3,0 · 10^-1 mol Mg2+ (aq) en 6,0 · 10^-1 mol NO3- (aq).
Nu moeten we aan de hand van het aantal mol NO3- in de oude oplossing de concentratie bepalen in de verdunde oplossing. Het aantal mol is niet veranderd ten opzichte van de niet-verdunde oplossing, maar het volume wel.
[NO3- (aq)] = 6,0 · 10^-1 / 1,6 · 10^0 = 3,8 · 10^-1 mol · L^-1.

Opdracht 10:
a. Bijvoorbeeld met de verhouding 1:3, AlCl3.

b. Ja, bijvoorbeeld met de verhouding 2:3, Al2(SO4)3.