Op zondag 9 mei konden jullie met alle vragen over de examenstof van Scheikunde en Natuurkunde terecht bij de docenten Ade en Paul. Chat gemist? Lees hier het verslag terug.

my_5183: oke, ik heb een scheikunde vraag
Docent_Ade: ja, kom maar op met vragen
my_5183: oke, ik heb een vraag over zuren en basen (vwo). Aan 1.0 liter van van o.10 M HBrO-oplossing voeg je 1.0 mol NH3 toe )volumeveranderingen verwaarlozen ///: bereken de waarde van de evenwichtsconstante van het evenwicht.
Docent_Ade: Met zulke vragen eerst bedenken wat ze nu eigenlijk willen weten. In dit geval Kz. Schrijf die uit! Dan standaard zuur base dingen bekijken. Sterk of zwak? Sterk zier, alleen H3O+, anders het zuur zelf. Base idem. Kijk of er een reactie optreedt
Docent_Ade: Dan, reactie als die plaats vind helemaal laten aflopen, in dit geval reageert alle zuur weg en heb je dus alleen een overmaat base over. Hiervan begin concentratie berekenen en invullen alsof het een standaard zwakke base berekening is
my_5183: de zuurconstante is toch concentratie van stoffen na de pijl gedeeld door stoffen voor de pijl?
Docent_Ade: ja, zonder water. Dat moet je echt even goed leren, ook hoe je standaard berekening doet van zwak zuur of base. Zit altijd in examen nl.

revangeman: ik heb ook een vraag... beetje standaard though...algemene tips voor beta-examens...vwo overigens..
Docent_Paul: Je moet gewoon veel examens maken revangeman en je binas goed gebruiken.
revangeman: dank u.. ben atm biologie aan't leren...
Docent_Paul: Dan moet je ook nog goed lezen!
Jakhals: beta-vakken zijn nooit zo mijn ding geweest...
Docent_Paul: Ga zelf geenn formules bedenken. Ze staan allemaal in Binas!
revangeman: @Jakhals.. geldt ook voor mij, kwam ik alleen achter nadat ik een volledig beta pakket gekozen had helaas...

Fleurr_4406: Ik snap helemaal niets van die redox reacties. zodra je 2 zouten hebt natrium chloride en kaliumoxide. Dan staat het wel in je binas hoe of wat. Maar daar staan niet alleen die stoffen. hoe maak je zo'nm schema en wat moet waar?
jorddka: Ik ook, net als Fleurr
Docent_Ade: begint met goed lezen, in examen staan vaak de stoffen die reageren al in de tekst en de reactieprocuten ook
Fleurr_4406: ja dat goede lezen kost me geen moeite, alleen het opschrijven. Ik kies altijd de verkeerde en dan moeten er weer dingen bij.
Docent_Ade: Redox is eigenlijk heel simpel. Zoek begin stoffen op, kijk in tabel of ze zo staan dat er reactie is, schrijf de halfreacties op en je hoeft alleen de elektronen kloppend te maken. In elk boek staat er wel een stappaenplan redox. Als je die toe past lukt het altijd
Fleurr_4406: ja veel wijzer wordt ik er niet van maar bedankt!
jorddka: Fleurr_4406: haha, ik ook, het klink allemaal makkelijk maar de examen zitten niet zo in elkaar
Docent_Ade: Fleuur, je kunt redox oefenen met goede uitwerkingen op digischool.nl

Koen_8775: ik snap niet hoe ik iets van de oplosbaarheidstabel kan aflezen
Docent_Ade: Oplosbaarheidstabel: een s wil zeggen dat deze combinatie ionen neer slaan, slecht oplosbaar. Vervelende is dat dat slecht oplosbaar zijn logisch klinkt als het om een gewoon zout gaat, maar het betekend dus ook dat als je ionen bij elkaar voegt, je moet kijken of zo'n combinatie kan neer slaan. Dit moet je ook vaak doen na een redox of zuur base reactie

revangeman: een natuurkunde vraag: kan iemand mij vertellen wat de precieze stof is voor CE Natuurkunde?
Docent_Paul: Dat heb je toch van je leraar gehoord? Maar ik zal het snel opzoeken
revangeman: VWO, excuus
Gus: @revangeman: www.watmoetikweten.nl
revangeman: thanx!
Docent_Paul: VWo natuurkunde hoeft geenn wisselspanning, druk en warmte

justmyself_4268: havo scheikunde.. ik snap zuur/base nooit.. hoe ik dat moet opstellen en laten verlopen.
my_5183:  Bro-:NH4+: /  HBRO:NH3:
Docent_Ade: Ca2+ lost goed op in combintaie met sommige negatieve ionen en slecht op met andere negatieve ionen. Let op dat je met zouten altijd bedenkt dat er minstens twee ionen soorten moeten zijn, pos en neg.
Docent_Ade: my-5183, je Kb klopt niet, laat NH3 weg, want die is immers weg gereageerd
my_5183: oke

Koen_8775: weet er soms iemand wat een ionisatie en dissociatie is?
Docent_Ade: ionisatie = een ion van een atoom, molecuul maken. dissociatie: uit elkaar halen, uit elkaar vallen van bijv een molecuul
Koen_8775: ok bedankt

justmyself_4268: Ik snap niet hoe je een goede zuur/base vergelijking kan opstellen en welke stofjes nu wel en niet in de vergelijking moeten..scheikunde havo
Docent_Ade: goede zuur base reactie: Zoe beginstoffen op in tabel zuur base, dan: check of er sterke zuren of basen bij zijn
Koen_8775: zijn basen hydroxiden?
Docent_Ade: dan: staat het zuur boven de base? zo ja reactie, zo nee, geen reactie, net als bij redox. Basen zijn alle stoffen/ionen aan de reachterkant van tabel 49 binas
justmyself_4268: okee.. en dan alleen de dingen opstellen in de reactie die reageren ALS zuur/base.
Docent_Ade: ja, en dan wordt de base omgezet in het zuur wat ernaast staat en het zuur wortdt omgezet in de base die ernaast in de tabel staat
justmyself_4268: aha.. dankjewel:)
Docent_Ade: maar let op: sommige zuren kunnen vaker dan een keer reageren en ook een paar basen. Bijvoorbeeld: CO3 2- kan in twee stappen met dus twee zuur deeltjes reageren tot CO2 en H2O

my_5183: ik heb een natuurkunde vraag (vwo) binas formules F= C x U Emax = 1/2 x C x A^2 T = 2 pi x wortel van m/C. Is de C in alle formules de veerconstante?
Docent_Paul: Ja in alle gevallen is dit de veerconstante
my_5183: dus ik mag die formules allemaal gebruiken?
Docent_Paul: Als het om krachten gaat gebruik je de eerste en als je de trillingstijd moet uitrekenen de laatste.
my_5183: want de middelste gebruik ik namelijk nooit. en mijn natuurkunde leraar zei dat je de C uit de fomule van E max voortkomt uit de formule van de trillingstijd
Docent_Paul: De middelste wordt bijna nooit gebruikt en ik kan mij geen examenvraag herinneren van de afgelopen 12 jaar
my_5183: ooh ik heb er vandaag een gemaakt, even opzoeken. Examen 2006 tweede tijdvak vraag 5. Daar berekenen ze met Emax = 0.5 x C x A^2 = 0.5 x M x V^2 de veerconstante en die gebruiken ze later in de formule van de trillingstijd, maar ik dacht dus dat dat niet mocht
Docent_Paul: Hierbij wordt de kinetische energie (1/2mv2) omgezet in veerenergie. Als de Amplitudo bekend is heb je de veerconstante te pakken. Deze mag je daarna natuurlijk ook voor de trillingstijd gebruiken
my_5183: oke bedankt

Anybody_7240: Ik heb ook nog een vraag over de havo examenstof (scheikunde). Moet je ook de processen van de fossiele brandstoffen weten? Ik kan het niet duidelijk vinden in de syllabus? Dat stond namelijk in het 4HAVO deel, maar die krijgen we niet van school (wegens bezuinigingen ::) )
Docent_Ade: nee, de processen hoef je niet te kennen, je zou dan van lles uit je hoofd moeten leren. Je moet wel met een stuk tekst over een proces je kennis kunnen toepassen. Dus het wil niet zeggen dat het examen niet over fosiele brandstoffen gaat, maar dan iets wat je nog niet wist waar je iets mee moet doen
Anybody_7240: Oh, fijn:) Bedankt!

Koen_8775: ik kan geen reactievergelijkingen opstellen. bv N2O5+H20 ->
Docent_Ade: Reactievergelijkingen = oefenen op www.digischool.nl of vanuit je boek. Truc: eerst de stoffen die je had voor de pijl opschrijven en de stoffen die ontstaan na de pijl en dan pas kloppend maken. Veel leerlingen proberen een vergelijking kloppend te maken door de stof te veranderen, maar dat is echt een doodzonde.
Koen_8775: ok bedankt, de reagentia,is dat azo voor dat pijltje?
Docent_Ade: ik begrijp je vraag niet
Koen_8775: wat is reagentia?
Docent_Ade: een reagens is een stofje waarmee je iets anders kunt aantonen. Wit kopesulfaat is een reagens voor water, want dan wordt het blauw. CO2 toon je aan met kalkwater

Anybody_7240: Oja, ik had nog een vraag! Ik had vanmiddag een opdracht gemaakt, maar ik snap het antwoord niet. De vraag was dat je moest verklaren dat jood beter in wasbenzine oplost dan kaliumjodide. En het antwoord was dan: door de atoombinding in het joodmolecuul is jood een apolaire stof net als wasbenzine. Volgens de vuistregel 'soort zoekt soort' zal jood dus goed in wasbenzine kunnen oplossen. Maar ik snap niet wat ze nou bedoelen met die apolaire stof enzo?
Docent_Ade: Apolaire stof is een stof waarin geen polaire binding zit, in dit geval een I-I binding. Immers elke I zal even hard aan de bindingselektronen trekken, dus zal de lading gelijk verdeeld zijn. Met een O-H binding is dat niet zo. Zie lektronegativiteit in tabel 40A. Als er een grot verschil in elektronegativiteit is in een binding, dan heet dat een polaire binding.
Docent_Ade: Maar!!!! Soms zijn er wel polaire bidingen, maar is de stof apolair. Hoe kan dat? Dan moet het molecuul symmetrisch zijn waardoor de elektronegativiteit nul is. Bijvoorbeeld in CO2, dit is een vlak molecuul, maar omdat aan beide kanten de O's precies tegenover elkaar liggen, heffen de elektronegatieve bindingen alkaar ahw op en is de stof apolair en lost CO2 dus slecht op in een polair oplosmiddel als water
Anybody_7240: Mm. oke. Maar hoe weet je wanneer het verschil in elektronegativiteit nou echt groot te noemen is dan?
Docent_Ade: verschil elektronegativiteit is groot te noemen bij 0,3 of hoger
Anybody_7240: oke, bedankt!

Sidedish: hebben jullie nog tips om eindexamen natuurkunde havo te maken? welke onderwerpen zeker/eerst leren?
Docent_Paul: De nodige examens maken, goed lezen, goed je binas gebruiken, geen eigen formules verzinnen, goed je geo gebruiken, netjes werken en nog meer van dit soort algemene zaken.
Sidedish: wat wordt het moeilijkste onderwerp van het examen denkt u?
Docent_Paul: Optica (lenzen e.d.) wordt vaak slecht gemaakt.

my_5183: ik wil nog een keer iets vragen over zuren en basen (vwo). Ik begrijp gewoon niet hoe je dit oplost '3 ml 0.5 M zoutzuur in zwembad van 4 x 10^3 m^3 neutraal water' hoe groot is  h30+:
Docent_Ade: Zoutzuur is sterk zuur, dus allemaal H3O+. De vraag is de concentraie in het zwembad. Concentrie = hoeveelheid mol / volume water. Hoeveelheid mol = concentrie die je had * het volume da je had (dus dat kleine beetje opgelost zuur. Volume is lengte*breedte*hoogte en als je dat in dm doet heb je je antwoord meteen in liter
my_5183: ja bedankt! de oplossing klopt :)
my_5183: het kan toch niet dat de PH in het zwembad 9.43 wordt? zoutzuur is zuur en het water is neutraal. Ik doe - log  h3o+: ooh ik lees nu dat het met het waterevenwicht te maken heeft ik moet er nog 1 x 10^7 bij optellen ivm h3o+: van het water
Docent_Ade: Ja, ik zie nu ook dat verdunning enorm is, maar ik heb geen examenopgaven meegemaakt die dit soort sommen geven, mijn manier is voor examenopgevane prima en ze zorgen er dan voor dat het water evenwicht niet merkbaar mee doet
Teha: Ik heb een natuurkunde vraag (VWO), hoe komt het dat je met een hogere snelheid een bocht kunt nemen als deze schuin gelegen is? Volgens mij vlieg je uit de bocht als Fmpz -> Fw van de banden bij een vlak gelegen bocht, maar hoe helpt een schuin gelegen bocht hierbij?
Docent_Paul: Je hebt nu een extra component in de bocht.

Koen_8775: ik heb nog een vraag over reacties tussen elektrolyten. Maar het is een beetje moeilijk om uit te leggen dus u moet goed volgen want anders raakt u er misschien niet aan uit :p, dus in mijn boek staat een modelvoorstelling van GEEN chemische interactie. A+ + B- + C+ + D- -> A+ + B- + C+ + D-. En daar staat dan zo'n tekening bij met maatbekers en daar zit dan een oplossing in en in de maatbeker van A+B zit een grijze pol, in die van C en D een witte en in het eindresultaat is het weer een grijze. Hoe komt dat dan dat dat weer een grijze oplossing wordt?
Docent_Ade: geen reactie want alle beginstoffen zijn oof de eindstoffen. Dus het enige dat er is gebeurd is dat je twee zoutoplossingen mengt. Wat zie je als je een grijze verf mengt met een witte?
Koen_8775: wordt ook grijs denk ik
Docent_Ade: dat kan niet want pH moet lager zijn dan 7
Koen_8775: dus het heeft gewoon met die kleur te maken he? Dus niet dat de opl van C en D verdwijnt ofzo?
Docent_Ade: volgens mij wel, iets anders kan ik er niet van maken.....
Koen_8775: en dan is er nog zoiets dat ik niet snap, in de maatbeker van C en D van geen chemische reactie..wacht he ik moet even nadenken over hoe ik die vraag kan stellen'..wel ik weet het ongeveer: als je 2Na + SO4 -> BaSO4+2Na+ 2Cl en bij de opl van SO4 zitten er eerst negen plusjes. En in de eindreactie zijn het er opeens tien hoe komt dat?
Docent_Ade: Koen: ik mis in je reactievergelijking voor de pijl de Barium ionen. Hou goed in de gaten dat je ionen altijd netjes moet opschrijven, dus vergeet de lading nooit
Koen_8775: ik ben daar zo slecht in dat ik niet eens weet waar het over gaat
Docent_Ade: Koen, loop het hst over zouten nog eens door en bedenk dat zouten zich heel anders gedragen als moleculen.

my_5183: ik heb een vraag van scheikunde maar heeft ook met natuurkunde te maken! dus ik probeer het voor docent Paul :). Ligging van het evenwicht: bij verwarming gaat het evenwicht naar de endotherme kant (van de vergelijking ) (vwo) maar dat begrijp ik niet, want er wordt warmte toegevoerd dus dan zou je toch juist zeggen dat de endotherme kant die warmte opneemt en het evenwicht verschuift naar de andere kant van de vergelijking?
Docent_Paul: MY warmte zit niet in het programma dit jaar bij natuurkunde. De endotherme kant lijkt me ook wat meer scheikunde.
my_5183: oke, het was te proberen ;)
Docent_Ade: Dit is scheikunde examen stof: wat men bedoelt met de endotherme kant is het volgende: eigenlijk heb je twee reacties in een evenwicht. Bij de een komt energie vrij, die reactie noemen we exotherm
my_5183: ja
Docent_Ade: de andere reactie is endotherm, er moet energie in.
my_5183: ja dat begrijp ik
Docent_Ade: Nu staan die twee reactie bij een evenwicht in een vergelijking.
my_5183: maar als je dan warmte toevoert, kan de endotherme reactie goed plaatsvinden
Docent_Ade: Dan maak je het makkelijk om de endotherme reactie te laten plaats vinden, er moet energie in en dat doe je door warmte toe te voeren
my_5183: ja dat begrijp ik ook, alleen niet dat het evenwicht dan naar de endotherme kant verschuift
Docent_Ade: vergelijk met natuurkunde, het evenwicht tussen water en waterdamp. Verdampen kost warmte en het heeft zin om warmte toe te voeren de temperatuur hoger te maken, dan verdampt er meer.
my_5183: dus dan verschuift het evenwicht naar de waterdamp kant, maar dat is toch niet de endotherme kant?
Docent_Ade: Ja, dat noemen we de endotherme kant;
my_5183: terwijl je warmte toevoert aan de waterkant, dus het evenwicht gaat naar het reactieproduct dat is ontstaan door endotherme reactie, en dat heet de endotherme kant. De ligging van het evenwicht*
Docent_Ade: Helemaal correct
my_5183: bedankt :)
Docent_Ade: verwarrend he?
my_5183: ja ik vind het niet logisch

Koen_8775: weet u soms een paar site's met online oefeningen?
Sidedish: wat zijn goede oefeningen havo natuurkunde?
Docent_Paul: In weze zijn alle vragen op dit ogenblik belangrijk. je moet ze allemaal kennen. Ik bedoel dus examenvraagstukken Je kunt ze vinden op HAVOVWO.nl

Sador: Aan de docenten: zijn er misschien nog algemene tips, opmerkingen, trucs of leerstof die jullie kunnen aanraden om extra goed te kennen voor de examens?
Gus: als de docenten nog tips hebben zijn die inderdaad welkom, we maken van deze chat ook een samenvatting voor op de site
Docent_Paul: Genoeg examenvraagsukken maken. Maken zonder de antwoorden erbij en pas later nakijken. Goed lezen, geo goed gebruiken
Docent_Ade: lees eerst de vraag, sla de teksten bij scheikunde even over. Die teksten zijn vaak erg lang en er staat ook heel veel in dat je niet nodig hebt. Lees dus eerst de vraag en ga dan op zoek naar het antwoord in de tekst voor de vraag

Koen_8775: en kennen jullie nog site's met online oefeningen?
Docent_Paul: Twente academy is een hele mooie site en anders havovwo.nl
Docent_Ade: Natuurkunde.nl en digischool.nl
Gus: http://www.twenteacademy.nl/
Koen_8775: bedankt!
Docent_Paul: Eenmalig inloggen en je vindt heel veel examens met extra uitleg voor bijna alle vakken.

VHadzic: nou in een examen uit 2009 kwam ik een vraag tegen: geef de halfvergelijking voor de hydroxylering van thujon. In deze vergelijking komen oa h20 en H voor. Noteer in deze vergelijking thujon als R-C3H7 en het product als R-C3H6OH
Docent_Ade: let op: in die tekst over thujon stonden een aantal stoffen al genoemd.
VHadzic: ja maar ik snap niet wat de reductor en de oxidator is in die som
Docent_Ade: dus eerst deze begin en eindstoffen opzoeken (wat is het). Dit was volgens mij een echte tekstverklaarvraag (niet mijn favoriet)

gsfvgs: ehm jaa het gaat over breking
Docent_Ade: wat is je vraag dan?
gsfvgs: ik bedoel hoe bereken je hoe groot de teruggekaatse hoek is?
Docent_Ade: terug ggekaatste hoek hoort niet bij breking, maar bij terug kaatsing. Terug gekaatste hoek is even groot als de invallende hoek.
gsfvgs: en stel dat als een lichtstraal door perplex word gebroken
Docent_Ade: Als je breking aan een oppervlak hebt, bereken je de brekinmg met snellius; tip ga naar www.natuurkunde.nl en ga oefenen en nakijken
gsfvgs: aah oke dankjewel:D
Docent_Ade: maar......mag ik je een kritische vraag stellen?
gsfvgs: ja..
Docent_Ade: heb je de vragen uit het boek al gemaakt?
gsfvgs: alleen met het huiswerk maken
Docent_Ade: dan, op naar natuurkunde.nl. Ik ga eten!

Docent_Paul: Succes allemaal met de examens
my_5183: Bedankt docent Ade en Paul!
Docent_Ade: Heel veel succes!!!
Koen_8775: dank u!
Docent_Ade: en graag gedaan
Gus: Bedankt allemaal! Vooral de docenten natuurlijk!

Gus: we hebben een speciaal eindexamenforum: http://forum.scholieren.com/forumdisplay.php?f=142 en ook een speciale eindexamenpagina: www.scholieren.com/eindexamens

Gepubliceerd op 8 mei 2010

---