De NPO is bezig met een nieuwe interactieve videoserie voor scholieren, over persoonlijke dilemma's. Om de serie zo herkenbaar mogelijk te maken, hebben ze jouw hulp nodig. Ben je tussen de 15-18 jaar en wil jij meedenken? Vul de vragenlijst in (5 a 10 minuutjes) en maak kans op een Bol.com bon van 10 euro.

 


Meedoen


Samenvatting scheikunde hfst 2

 

Stofeigenschap = eigenschap van een stof. Bijvoorbeeld: kleur,

geur, smaak en brandbaarheid.

Elke stof heeft een unieke combinatie van stofeigenschappen.

 

Je hebt 3 fasen waarin een stof kan voorkomen:

  1. Vaste fase.(ijs)
  2. Vloeibare fase. (water)
  3. Gasvormige fase. (gas)

Stofconstanten = een stofeigenschap die wordt uitgedrukt in een getal, gevolgd door een eenheid. (kookpunt, smeltpunt, dichtheid)

 

0 kelvin = -273 Celcius.

100 kelvin = -137 Celcius.       

0 celcius = 273 Kelvin.

 

Als een stof overgaat van de vloeibare fase naar de gasvormige fase verspreiden de moleculen zich over een zeer groot volume.

Bij een fase-overgang veranderen alleen de bewegingsmogelijkheden van de moleculen, niet de moleculen zelf. De identiteit van de stof blijft behouden : er treedt geen chemische reactie op.

Waterstof en zuurstof zijn niet-ontleedbare stoffen à elementen.

ontleedbare stoffen à verbindingen.

 

Atomen = de submoleculaire deeltjes van een molecuul.

De massa’s van atomen en moleculen worden uitgedrukt in een speciale eenheid, de atomaire massa-eenheid (u). 1 u komt overeen met 1.66 x kg.

Index =  het getal dat rechtsonder het symbool van een

atoomsoort staat.

Coëfficiënt =  het getal dat het aantal moleculen aangeeft.

Edelgassen = komen 1atomig voor in de natuur. Bijvoorbeeld helium, neon, argon, xenon, krypton en radon.

 

Elementen komen in de natuur voor als:

-          Losse atomen (He, Ne en Ar)

-          Tweeatomige moleculen ( en )

-          4atomige en 8atomige moleculen.

-          Als bouwwerk van regelmatig gerangschikte aan elkaar vastzittende atomen (C en Fe)

 

REACTIES

Log in om een reactie te plaatsen of maak een profiel aan.