Samenvatting scheikunde hoofdstuk 2

Samenvatting scheikunde hfst 2

Stofeigenschap = eigenschap van een stof. Bijvoorbeeld: kleur,

geur, smaak en brandbaarheid.

Elke stof heeft een unieke combinatie van stofeigenschappen.

Je hebt 3 fasen waarin een stof kan voorkomen:

1. Vaste fase.(ijs)
2. Vloeibare fase. (water)
3. Gasvormige fase. (gas)

Stofconstanten = een stofeigenschap die wordt uitgedrukt in een getal, gevolgd door een eenheid. (kookpunt, smeltpunt, dichtheid)

0 kelvin = -273 Celcius.

100 kelvin = -137 Celcius.       

0 celcius = 273 Kelvin.

Als een stof overgaat van de vloeibare fase naar de gasvormige fase verspreiden de moleculen zich over een zeer groot volume.

Bij een fase-overgang veranderen alleen de bewegingsmogelijkheden van de moleculen, niet de moleculen zelf. De identiteit van de stof blijft behouden : er treedt geen chemische reactie op.

Waterstof en zuurstof zijn niet-ontleedbare stoffen à elementen.

ontleedbare stoffen à verbindingen.

Atomen = de submoleculaire deeltjes van een molecuul.

De massa’s van atomen en moleculen worden uitgedrukt in een speciale eenheid, de atomaire massa-eenheid (u). 1 u komt overeen met 1.66 x kg.

Index =  het getal dat rechtsonder het symbool van een

atoomsoort staat.

Coëfficiënt =  het getal dat het aantal moleculen aangeeft.

Edelgassen = komen 1atomig voor in de natuur. Bijvoorbeeld helium, neon, argon, xenon, krypton en radon.

Elementen komen in de natuur voor als:

-          Losse atomen (He, Ne en Ar)

-          Tweeatomige moleculen ( en )

-          4atomige en 8atomige moleculen.

-          Als bouwwerk van regelmatig gerangschikte aan elkaar vastzittende atomen (C en Fe)