Hoofstuk 2 Brandstoffen

Samenvatting door een scholier
5e klas havo | 516 woorden
26 november 2012
1 keer beoordeeld

1 keer beoordeeld

Taal

Nederlands

Vak

Scheikunde

Methode

Pulsar chemie

ADVERTENTIE

Twijfel je nog over jouw studiekeuze?

Of heb je hulp nodig bij het inschrijven? Bezoek dan onze Extra Open Avond op 7 juni. Kom een kijkje nemen en voel hoe het is om te studeren bij Hogeschool Inholland. Wij staan voor je klaar!

Meld je aan!

Scheikunde H2

2.1

Fossiele brandstoffen:Lang geleden ontstaan door het afstreven van

leven de organisme

Steenkool: Vooral koolstof

Aardgas en aardolie: Koolwaterstoffen zoals: methaan, propaan,

butaan

Onvolledige verbranding: Kan ontstaan als er niet genoeg zuurstof is.

Dan komt er vaak roet = Koolstofmonoxide (ook wel kolendamp genoemd).

Dit is gevaarlijk voor een mens om in te ademen omdat het zich aan de rode bloedcellen sneller bind dan zuurstof, het is giftig voor de mens.

Volledige verbranding: Bij een volledige verbranding komt er altijd H₂O (water) en CO₂(Koolstofdioxide) vrij.

2.2

Alternatieve brandstoffen= (geen fossiele) zoals biogas, bio-

alcoholen waterstof.

Biogas: ontstaat bijvoorbeeld bij de rotting van organisch afval(mest).

Bio-alcohol: is alcohol die gehaald wordt uit biologische producten,

bijvoorbeeld suikerriet.

(in Nederland soms gemengd met benzine, wordt dan

gasohol genoemd)

Waterstof: ontstaat bij de ontleding van water. Het probleem hiervan

is vooral de manier om het veilig te kunnen gebruiken.

Fotosynthese: 6H₂O + 6CO₂ + licht → C₆H₁₂O₆ (glucose) + 6O₂

Een plant zet koolstofdioxide en waterdamp om in energie(glucose) en zuurstof.

Dit wil je ook lezen:

Online oplichting

Covalenties van verschillende atomen

1	H,F,Cl,Br,I
2	O, S
3	N, P
4	C

Verzadigde binding = enkele binding (ethaan = C₂H₆)

Onverzadigde binding= dubbele binding (etheen=C₂H₄)

Dubbele bindingen kun je aantonen door Joodwater toe voegen.

Joodwater is een geelbruine oplossing als deze in contact komt met een onverzadigde verbinden ontkleurt de oplossing.

Kraken: Van een grote moleculen kleinere moleculen maken.

C₁₆H₈(l) à C₇H₁₆(l)+ C₉H₁₆(l). Er ontstaat altijd bij het kraken van een verzadigde koolwaterstof een onverzadigde koolwaterstof en een verzadigde koolwaterstof. Omdat er te weinig waterstofatomen zijn.