Hoofdstuk 2

2.1

• Macroniveau: dingen die we kunnen zien, meten en wegen
  • Bijvoorbeeld: water is bij kamertemperatuur een vloeistof
• Microniveau: moleculen, atomen en elektronen
  • Bijvoorbeeld: de moleculen in water zitten dicht op elkaar, maar kunnen wel vrij bewegen
• Metalen
  • Algemene Eigenschappen:
    • Ze geleiden elektrische stroom
    • Ze geleiden warmte
    • Ze glanzen (wanneer gepolijst)
    • Meestal een hoog smeltpunt
    • Goed vervormbaar wanneer verhit
  • Aantal Verschillen:
    • Gewicht
    • Kleur
    • Dichtheid
    • Edelheid
• Een metaalbinding komt tot stand door vrije valentie-elektronen
  • De valentie-elektronen kunnen vrij bewegen tussen de positief geladen atomen
• Legeringen: samengesmolten metalen
  • Legeringen zijn harder dan zuivere metalen
    • Bij zuivere metalen kunnen de metaalatomen goed langs elkaar schuiven
    • In een legering kan dit niet door het verschil in atoom grootte 

2.2 

• Vanderwaalsbinding: de binding die moleculen in de vaste en vloeibare fase bij elkaar houdt
  • Ze zijn intermoleculaire bindingen: tussen moleculen
    • Hoe sterker de intermoleculaire bindingen van een stof, hoe hoger het kookpunt en smeltpunt zullen zijn
• Bindingen tussen atomen heten covalente bindingen
  • Octetregel: atomen willen graag 8 elektronen in buitenste schil
  • Covalentie: aantal bindingen dat atoom kan vormen
    • Het aantal bindingen wat een atoom kan vormen is afhankelijk van de covalentie (= aantal missende elektronen om aan octetregel te voldoen)
    • (Waterstof is een uitzondering)
• Er kunnen ook meerdere covalente bindingen per molecuul gevormd worden
  • Water (H20) 
• Er kunnen ook dubbele covalente bindingen ontstaan
  • C02
• (Naamgeving regels)

2.3

• Covalente bindingen kunnen polair en apolair zijn
  • Een polaire binding ontstaat als een atoom een stuk elektronegatiever is dan het andere
• Een polaire atoombindingen kan er voor zorgen dat een molecuul een dipoolmolecuul wordt
  • Tussen dipoolmoleculen kan een dipool-dipoolbindingen ontstaan
    • Een vanderwaalsbinding is een tijdelijke dipool-dipoolbinding 
    • ( ↑ Deze zijn permanent ↑ )
• Waterstofbruggen
  • Bij stoffen met O-H-, N-H- en F-H-bindingen, ontstaan zeer sterke (permanente) dipool-dipoolbindingen:
  • Stoffen die goed oplosbaar zijn in water noemen we hydrofiel.
  • Stoffen die slecht oplosbaar zijn in water noemen we hydrofoob.
    • Moleculaire stoffen zijn meestal goed oplosbaar in water wanneer het molecuul waterstofbruggen kan vormen
• Grote moleculen met een klein aantal NH/OH/FH groepen zijn meestal slecht oplosbaar in water
  • Stoffen die niet goed oplossen in water - een polair oplosmiddel 
  • Lossen vaak wel goed op in bijvoorbeeld wasbenzine - een apolair oplosmiddel
    • Polaire stoffen lossen goed op in polaire oplosmiddelen
    • Apolaire stoffen lossen goed op in apolaire oplosmiddelen

2.4

• Binding tussen een metaal + niet-metaal:
  • De meeste metalen willen graag van de elektronen in hun buitenste schil af (en zijn dus niet erg elektronegatief)
  • De meeste niet-metalen willen graag extra elektronen in hun buitenste schil erbij (en zijn dus sterk elektronegatief)
    • Het metaal atoom zal zijn elektronen hierdoor afstaan aan het niet-metaalatoom (dus niet delen). De nieuwe deeltjes die nu ontstaan heten ionen.
    • Bindingen tussen ionen zijn ionbindingen.
• Metaal atomen kunnen positieve ionen vormen
  • Een natriumatoom heeft 11 protonen, en dus ook 11 elektronen.
  • Een natriumion heeft 11 protonen, maar heeft 10 elektronen
• Niet-metaal atomen kunnen negatieve ionen vormen
  • Een fluoratoom heeft 9 protonen, en dus ook 9 elektronen
  • Een fluorion heeft 9 protonen, maar heeft 10 elektronen
• Ionbindingen zijn zeer sterk
• Een stof die is opgebouwd uit metaal- en niet-metaalionen, noem je een zout. 
  • Zouten zijn bij kamertemperatuur vaste stoffen.
  • In vaste toestand vormen zouten kristallen
  • Zouten geleiden geen stroom in vaste vorm
  • Wanneer ze gesmolten of opgelost zijn doen ze dat wel