Hoofdstuk 1

1.1

• Elektronen Schillen

  • Twee, acht en achttien elektronen in elke schil
• Elektronen- Negatief, in banen
• Protonen- Positief, in de kern
• Neutronen- Neutraal, in de kern
• Aantal protonen- atoomnummer
  • Aantal elektronen is gelijk aan het aantal protonen
• Isotopen- atomen die hetzelfde aantal protonen in de kern hebben, maar een verschillend aantal neutronen
• Massagetal- aantal protonen + aantal neutronen
  • Binas Tabel 25
• De relatieve atoommassa A is een gewogen gemiddelde van de atoommassa’s van de verschillende isotopen
• In het periodiek systeem staan elementen in volgorde van atoomnummer van links naar rechts
  • Periode- verticaal
  • Groepen- Horizontaal
    • Zelfde eigenschappen
• De eigenschappen worden bepaald door het aantal protonen in de buitenste schil
  • Valentie-Elektronen
    • Hetzelfde aantal valentie-elektronen hebben overeenkomstige chemische eigenschappen. 
• Elektronenconfiguratie- de verdeling van elektronen over de schillen
• Groep 18
  • Edelgassen
    • Reageren niet of nauwelijks met andere stoffen
• Groep 17
  • Halogenen
    • Reageren makkelijk met metalen
• Groep 1
  • Alkalimetalen
    • Reageren heftig met water en halogenen
• Groep 2
  • Aardalkalimetalen 
• Metalen en niet-metalen
  • Metalen
    • De atoomsoort en de niet-ontleedbare stof hebben dezelfde formule
    • Staan in het midden en links in het periodiek systeem en hebben vergelijkbare eigenschappen
  • Niet-metalen
    • Rechts in het periodiek systeem
• Synthetische elementen
  • Geen natuurlijke elementen
    • Groter atoomnummer dan 92

1.2

• Relatieve atoommassa, Ar

  • Het gewogen gemiddelde van de atoommassa's van alle natuurlijke isotopen van dat element
• Relatieve molecuulmassa, Mr
  • De som van de relatieve atoommassa’s van de atomen waaruit het molecuul is opgebouwd
• Massa atomen en moleculen is in units (u). 
  • De hoeveelheid stof, n, wordt uitgedrukt in de hoeveelheid mol.
• 1 mol van een stof bestaat uit 6,02*1023 deeltjes
  •  De Constante van Avogadro.
• Molaire massa wordt aangegeven met symbool M
  • De eenheid is in g mol-1.
• Met behulp van de molaire massa is het mogelijk om de massa van een stof om te rekenen naar het aantal mol, en andersom.
  • m = n*M (m = massa in gram, n = aantal mol, M = molaire massa in g mol-1)

1.3

• Het gehalte zegt iets over een hoeveelheid van een specifiek component in een mengsel van verschillende componenten
• Gehaltes worden vaak uitgedrukt in massapercentage of volumepercentage
• (Significante Cijfers en Wetenschappelijke Notatie)

1.4

• Stappenplan

  • Geef de reactievergelijking
  • Reken de gegeven grootheid om naar mol
  • Bepaal de molverhoudingen (aan de hand van de coëfficiënten)
  • Reken de hoeveelheid om naar de juiste grootheid en eenheid
  • Controle (significantie, is je antwoord logisch, etc.)
• Voorbeeld:

Bij de ontleding van waterstofperoxide (H2O2), ontstaat water en zuurstof. Bereken hoeveel gram zuurstof ontstaat bij de ontleding van 200 gram waterstofperoxide.

Stap 1

2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g)

Stap 2

Aantal mol H2O2:

1 mol H2O2 = 34,015 g mol-1, we hebben 200 gram H2O2

n = m / M = 200 / 34,015 = 5,88 mol H2O2

Stap 3

Per 2 mol H2O2 ontstaat 1 mol O2

Er ontstaat dus 5,88 / 2 = 2,94 mol O2

Stap 4

1 mol O2 weegt 32,00 gram mol-1, we hebben 2,94 mol O2

m = n * M = 2,94*32,00 = 94,1 gram O2

Stap 5

Antwoord is logisch en significante cijfers kloppen