H5 paragraaf 6

Hoofdstuk 5

Paragraaf 6

Veel processen bestaan uit twee reacties die in hetzelfde reactievat verlopen.
Uit beginstoffen worden reactieproducten gevormd. Tegelijkertijd reageren de ontstane reactieproducten weer met elkaar tot de oorspronkelijke beginstoffen. Een van de twee zie je niet.

Als zich een chemisch evenwicht heeft ingesteld, verlopen de twee reacties tegelijkertijd in tegengestelde richtingen met dezelfde snelheden.

• In het evenwichtsmengsel bevinden zich zowel beginstoffen als reactieproducten.
• In het evenwichtsmengsel is het aantal mol beginstoffen vrijwel nooit gelijk aan het aantal mol reactieproducten.
• In het evenwichtsmengsel blijft het aantal mol van elke stof hetzelfde.

Homogeen evenwicht: als zowel de beginstoffen als de reactieproducten zich in dezelfde toestand bevinden.
Heterogeen evenwicht: als beginstoffen en/of reactieproducten zich in verschillende toestanden bevinden.

Concentratiebreuk: uit reactievergelijkingen kan je een concentratiebreuk maken.

Voorbeeld van een concentratiebreuk:

N2O4 naar 2 NO2:
(NO2)2/(N2O4)1

De concentratiebreuk kan allerlei waarden aannemen. Pas in de evenwicht toestand is de waarde constant. De constante waarde noemen we evenwichtsconstante en wordt uitgedrukt in K.
De evenwichtsvoorwaarde luidt: concentratiebreuk = K.
De waarde van K is afhankelijke van de temperatuur.
Andere factoren als druk, hoeveelheid stof of katalysator hebben geen invloed op K.

We kunnen van elke evenwichtsreactie een aflopende reactie maken door één van de reagerende stoffen uit het reactiemengsel te verwijderen.
Het verwijderen van een stof die rechts van de pijl staat, laat een evenwicht rechts aflopen.
Het verwijderen van een stof die links van de pijl staat, laat een evenwicht naar links aflopen.