Proef Scheikunde

Geschreven door:	Sanny [meer]
Datum ingestuurd:	23 oktober 2004
Niveau:	3 vwo
Woorden:	962
Opvragingen:	15665 (429 deze maand)
Waardering:	Currently 3.34/5 1 2 3 4 5 3.3/5 (116 stemmen)

Download dit verslag in PDF-formaat

Experiment 4.4; Welke ontledingsreacties zijn er?

Doel v/d proef: leren wat een thermolyse, een elektrolyse en een fotolyse is.

I. De thermolyse van suiker
waarnemingen:
- De suiker wordt lichtgeel en later bruin„³ de suiker wordt vloeibaar
- Boven in de reageerbuis is waterdamp ontstaan
- Het is geen verbrandingsreactie, alleen de stof die er in zit word ontleend
- Bij ontleding van suiker ontstaat waterdamp en brandbare gassen en koolstof
-
conclusies:
1. Er heeft een reactie plaatsgevonden; er was 1 beginstof en er zijn tenminste 3 reactie producten ontstaan; er is dus sprake van een ontledingsreactie .
2. Voor het doen verlopen van de reactie moest voortdurend verhitting worden toegevoegd; de reactie is thermolyse

II. De elektrolyse van een koperbromide oplossing
waarnemingen:
- Bij de + pool ontstaan belletjes„³ gas chloride
- Bij de - pool ontstaat een vaste zwarte stof„³ koper

conclusies:
1. Er heeft een reactie plaatsgevonden; de opgeloste stof, koperbromide, is ontleed onder vorming van ten minste 2 reactieproducten.
2. Voor het doen verlopen van de reactie moest voortdurend elektrische stroom worden toegevoegd; de reactie is elektrolyse

III. De fotolyse van zilverchloride
waarnemingen:
Zilverchloride is een
Het belichte fotopapier is donkerder geworden dan het
onbelichte deel

conclusies:
1. Er heeft een reactie plaatsgevonden; er was 1 beginstof „³ zilverchloride en er zijn tenminste 2 reactie producten ontstaan; er is dus sprake van een ontledingsreactie .
2. Voor het doen verlopen van de reactie moest voortdurend bestraling van licht worden toegevoegd; de reactie is fotolyse

Extra demonstratieproef: verhitten van kaliumchloraat
waarnemingen:
- Het kaliumchloraat smelt en het wordt een kleurloze vloeistof
- De gloeiende houtspaak gaat branden
- Er ontstaat zuurstof, het kookt niet
- Er ontstaat een vaste witte stof

Experiment 4.5; Is wit kopersulfraat een selectief reagens op water?

Doel v/d proef: nagaan of wit kopersulfaat een selectief reagens is op water

waarneming bij onderdeel 2: wit kopersulfaat word baby blauw en veel warmte komt vrij.
waarneming bij onderdeel 3: terpentine„³ grijs wit wasbenzine„³ grijs wit alcohol„³ grijs wit ( bij alle 3 geen kleurverandering)

conclusie: wit kopersulfaat is een selectief reagens op water

Experiment 4.6; Ontstaat er koolstofdioxide bij de verbranding van koolstof?

Doel v/d proef: nagaan of er koolstofdioxide ontstaat bij de verbranding van koolstof.

waarnemingen: het heldere kleurloze kalkwater verandert in een witte suspensie

conclusie: Bij de verbranding van koolstof ontstaat koolstofdioxide.. Kalkwater is een reagens op koolstofdioxide

Experiment 4.7; Ontstaat er zwaveldioxide bij de verbranding van zwavel?

Doel v/d proef: nagaan of er zwaveldioxide ontstaat bij de verbranding van zwavel.

waarnemingen: zwavel is een gele vaste stof, de stof smelt en gaat branden.
Het verbrandingsproduct leiden we door een wasfles gevuld met het lichtbruine broomwater. „³Het broomwater wordt kleurloos

conclusie: Bij verbranding van zwavel ontstaat zwaveldioxide dat stinkt. Als zwaveldioxide wordt opgelost in broomwater, dan verliest deze heldere gele vloeistof zijn kleur. Broom is dus een reagens op zwaveldioxide

Experiment 4.8 ; Wat zijn de verbrandingsproducten van aardgas?

waarnemingen: Er ontstaat condens vorming boven in de erlenmeyer, het is waterdamp. Door afkoeling condenseert deze damp op de wand van de erlenmeyer, waarbij de vloeistof water ontstaat. Het kalkwater verandert in een witte suspensie. Er is dus koolstofdioxide ontstaan bij de verbranding van aardgas.

Experiment 4.9 ; Wat gebeurt er bij de verbranding van kaarsvet?

Doel v/d proef: nagaan hoe kaarsvet verbrandt en welke verbrandingsproducten daarbij ontstaan

waarnemingen: Als we een waxinelichtje proberen aan te steken aan de zijkant dan lukt dit niet. Steken we een waxinelichtje aan, aan de pit, dan gaat het branden. Voor aantoning van verbrandingsproducten knijpen we met de pincet in de pit van een brandend waxinelichtje dan dooft de vlam

conclusie: de ontbrandingstemperatuur van kaarsvet is ruim boven het smeltpunt van deze stof. Door de pit wordt het gesmolten kaarsvet omhoog gezogen waarna het verdampt. Het gasvormige kaarsvet reageert vervolgens met zuurstof onder vorming van koolstofdioxide en waterdamp. Kaarsvet is kennelijk een verbinding waarvan de moleculen zijn opgebouwd uit C-atomen en H-atomen. In de moleculen van sommige soorten kaarsvet komen ook nog O-atomen voor.

Experiment 4.10 ; Wat zijn de verbrandingsproducten van een sigaret?

waarnemingen: Het watje is bruin geworden en het stinkt

conclusie: Het watje dat bruin is geworden bestaat uit vaste stoffen zoals as en rook, en vloeistoffen (teer). Het gestaat ook uit gasvormige verbrandingsproducten; giftige stoffen waaronder formaldehyde, en koolstofmono-oxide.

Experiment 4.11; Welke stoffen ademen we uit?

Doel v/d proef: nagaan welke reactieproducten ontstaan bij de oxidatie van voedingsstoffen in ons lichaam

waarnemingen: Het wit kopersulfaat wordt licht blauw „³ links (kalkwater)

conclusie: Via de ademhaling wordt zuurstof opgenomen en worden de reactieproducten van de optredende oxidaties afgegeven. Uit de proef kun je aantonen dat er in uitgeademde lucht koolstofdioxide in zit

Experiment 4.13; Explosie van knalgas

waarnemingen: water word ontleedt. Gassen vangen we op in zeepsop - gaat borrelen en zeepbelletjes ontstaan - grote knal

De reactie die verloopt als de zeepbellen met het mengsel van H2 en O2 wordt aangestoken, kunnen we vergelijken met de verbranding van waterstof in zuivere zuurstof. elke zeepbel bevat precies de juiste hoeveelheid zuurstof om alle mee-ingesloten waterstof te kunnen verbranden. Bij deze snelle verbrandingsreactie komt in korte tijd veel warmte vrij. Hierdoor stijgt de temperatuur en zet de gevormde waterdamp sterk uit. De omringde lucht wordt daardoor met kracht opzij gedrukt. Dit veroorzaakt een schokgolf en een knal.

Experiment 4.14; Wanneer kan aardgas exploderen?

waarnemingen: de bus is gevuld met gas. Aan de onderkant is een groot gat en aan de bovenkant een klein gat. Het deksel van het blik gaat er met een grote knal er van af

conclusie: in het blik was er de juiste verhouding ( 2:1 = 2 moleculen waterstof, 1 molecuul zuurstof) tussen brandstof/zuurstof - explodeert

Experiment 4.15; Kan ijzer aan de lucht verbranden?

waarnemingen: de gele vaste stof wordt verwarmt - wordt vloeibaar, gaat borrelen, komt geel gas vrij - neemt vaste stof mee. Na sterk verwarmen blijft er zwarte ijzer over.

We kunnen stellen dat de verbrandingssnelheid van een vaste stof afhangt van de verdelingsgraad van die stof. Hoe fijner de stof is gepoederd, des te groter is de verdelingsgraad en des te groter is de verbrandingssnelheid. Als de verdelingsgraad erg groot is kan een vaste stof zelfs explosief verbranden.