Doel van de proef

Het kristalwatergehalte van blauw kopersulfaat bepalen.

Theorie

Het kristalwatergehalte van blauw kopersulfaat, CuSO4.xH2O, wordt bepaald door een joodmetrische bepaling. Bij toevoeging van een kaliumjodideoplossing aan de kopersulfaatoplossing treedt de onderstaande reactie op:

2Cu2+(aq) + 2I-(aq) �¨ 2Cu+(aq) + I2(aq)

Het gevormde jood wordt getitreerd met een natriumsulfaatoplossing.

I2(aq) + 2S2O32-(aq) �¨ 2I-(aq) + S4O62-(aq)

Werkwijze

1) Pak een bekerglaasje
2) Weeg 0,7980 gram blauw kopersulfaat in het bekerglaasje af
3) Kaliumjodide in overmaat oplossen in een erlenmeyer
4) Los de blauwe kopersulfaat op
5) Doe de kopersulfaatoplossing bij de kaliumjodideoplossing
6) Zet dan de oplossing even weg.
7) Pak een buret
8) Vul de buret dan met natriumthiosulfaatoplossing
9) Pak de oplossing die je heb weggezet
10) Doe dan bij de oplossing zetmeeloplossing
11) Titreer dan de oplossing met natriumthiosulfaatoplossing tot de kleur verandert
12) Herhaal de bovengenoemde stappen nog 2x
13) Spoel alles om

Stoffen die ik heb gebruikt:

Kaliumjodide
blauw kopersulfaat
zetmeeloplossing
0.1 M Natriumthiosulfaat

Materialen die ik heb gebruikt:

3 bekerglaasjes
een buret
3 erlenmeyers

Waarnemingen/resultaten

Als je kaliumjodideoplossing en een kopersulfaatoplossing bij elkaar voegt dan wordt het koperbruin. Als je dan zetmeel erbij doet dan wordt het meer paarsig. Als je dat dan gaat titreren met natriumthiosulfaatoplossing dan wordt het een na een tijdje steeds witter. Tot die niet verder kan.

1e meting = 30.66
2e meting = 30.61
3e meting = 31.08

Het gemiddelde van deze metingen is 30.78

I2(aq) + 2S2O32-(aq) �¨ 2I-(aq) + S4O62-(aq)

M=0.1 M Natriumthiosulfaat
V= 30.78*10-3 L
n= ??

n=M x V = 0.1 x 30.78*10-3 = 30.78*10-4

I2(aq) reageert met S2O32-(aq) in de verhouding 1:2. Dus 30.78*10-4 :2 = 15.39*10-4 mol I2(aq)

2Cu2+(aq) + 2I-(aq) �¨ 2Cu+(aq) + I2(aq)

I2(aq) reageert met Cu2+ in de verhouding 1:2. Dus 15.39*10-4 x 2 = 30.78*10-4 mol Cu2+

CuSO4*nH2O (s) �¨ Cu2+(aq) + SO42-(aq) + nH2O (l)

CuSO4 lost op in verhouding 1:1
Dus de verhouding CuSO4(s) : Cu2+(aq) = 1:1
Dus er is ook 30.78*10-4 mol CuSO4(s)

m=???
n= 30.78*10-4 mol Cu2+
Mm= 136.1 g/mol

m = n x Mm = 30.78*10-4 x 136.1 = 0.4189 gram CuSO4*nH2O

1e weging = 0.7980
2e weging = 0.7896
3e weging = 0.7983

Gemiddelde van de drie afwegingen is 0.7953

0.7953-0.4189 = 0.3764 gram H20

m=0.3764 gram
Mm= 18.02 g/mol
n=???

n= m/Mm = 0.3764/18.02 = 0.0209 mol H2O

Molverhouding
CuSO4 H2O
30.78*10-4 0.0209
1 7

Conclusie/discussie

Ik heb dus het kristalwatergehalte in blauw kopersulfaat bepaald. Volgens mijn proef is dat 7. Je krijgt CuSO4*7H2O

Maar volgens Binas klopt dit niet. Daar staat CuSO4*10H2O. Maar volgens mijn proef klopt dit niet. Of Binas is fout of mijn proef. Ik denk dat mijn proef die normale werkelijkheid het best weergeeft. Ik denk dat er verschillende oorzaken zijn voor de andere uitslag van mijn proef. Ik denk dat blauw kopersulfaat in theorie wel 10 H2O kan binden maar dat in praktijk niet gebeurt. Daar zijn denk verschillende oorzaken voor aan te wijzen. Ik denk dat je gewoon dan perfecte condities nodig heb wil wit kopersulfaat 10 H2O aan zich binden. Ik weet niet wat die condities moeten zijn maar dat zal wel niet kunnen in ons practicumlokaal. Dat had ik dan kunnen proberen om mijn proef verder uit te bouwen.
Ik had ook kunnen onderzoeken het zit met het kristalwatergehalte in andere stoffen of het proberen eruit te halen.

Ik zitten denk ook een paar onnauwkeurigheden in de proef. Omdat water ook in de lucht zit, kan het zich aan het kopersulfaat binden nadat ik het had gewogen. Ook kan er wat naast gegaan zijn. Maar voor de rest is de proef gewoon goed gegaan. De uitslagen lagen zodanig bij elkaar zodat ik het niet hoefde over te doen.