Scholieren.com maakt gebruik van cookies

Scholieren.com gebruikt cookies onder andere om de website te analyseren en te verbeteren, voor social media en om er voor te zorgen dat je voor jou relevante advertenties te zien krijgt. Je geeft, door gebruik te blijven maken van deze website of door op 'cookies zijn ok!' te drukken, aan akkoord te zijn met het gebruik van cookies op Scholieren.com. Meer weten over deze cookies, klik dan hier.

Cookie-instellingen wijzigen

Functioneel Noodzakelijk voor het functioneren van de website (vereist)
Statistieken Voor analyse doeleinden om de website te verbeteren (vereist)
Social media Voor het laten functioneren van like buttons
Advertenties Om bij te houden welke advertenties je al hebt gezien en hoe vaak

Hoofdstuk 2

Scheikunde

Samenvatting

Chemie overal

 
5.0 / 10
41 stemmen van bezoekers
3e klas havo/vwo
niveau
  • Gietje
  • NL
  • 409 woorden
  • 5874 keer
    6 deze maand
  • 12 november 2006

Log in op Scholieren.com

Maak een profiel aan of log in om te stemmen.

Geef dit een cijfer

Omdat je geen profiel hebt kan je stem niet aangepast worden.
Maak hier een profiel aan.

Samenvatting Chemie Overal 3 HV Hoofdstuk 2

• Stofeigenschappen = zijn eigenschappen van een stof.
- Bekende: Kleur, geur, smaak, brandbaarheid, kookpunt, smeltpunt.
• Elke stof heeft een unieke combinatie van stofeigenschappen
• Stofconstante = Eigenschap van een stof die wordt uit gedrukt in een getal gevolgd door een
eenheid.
Vb.: -Corrosiebestendigheid -dichtheid
-Kookpunt -uitzetting
-Smeltpunt -oplosbaarheid in water
• Fasen: 4 verschillende soorten: 1) Vast (s, Solid)
2) Vloeibaar (l, liqued)
3) Gas (g, gas)
4) Opgelost in water (ag, aguia)
Van vast  Vloeibaar = smeltpunt
Van vloeibaar  Gasvormig = kookpunt
1. Elke stof kent een smeltpunt en een kookpunt.
2. Smelt- en kookpunt worden uitgedrukt in Kelvin (K)
3. K = temp. in C° + 273
C = temp. in K - 273
4. Een stof is vast bij een temperatuur die lager is dan het smeltpunt
5. Een stof is vloeibaar bij een temp. die tussen het smeltpunt en het kookpunt ligt.
6. Een stof is gasvormig bij een temp. die hoger is dan het kookpunt.
7. Bij een faseovergang veranderen de moleculen niet maar deze veranderen alleen van positie.
8. Als een stof verdampt(gasvormig) verspreiden de moleculen zich over een zeer groot volume.
• Rekenen met Massa:
1.66 EXP-27
1 zwavelatoom heeft een massa van 32.0 u
Omrekenen naar KG: Wat is dan de massa in KG?
32.0 u komt overeen met 32.0*1.66EXP-27=
5.312*10-26 kg

Atoom x heeft een massa van 2.04*10-23 kg
Omrekenen naar U: Wat is dan de massa in U?
2.04*10-23 kg komt overeen met 2.04*10-23
1.66*10-27 = 1.2289*10^4 U
Regel is dus: Van U naar KG = x1.66*10^-27
Van KG naar U = : 1.66*10^-27
• Molecuul = Kleinste deeltje van een stof dat alle eigenschappen van een stof bezit
• Tijdens verdamping komen de moleculen door beweging in de gasvormige fase.
• Bij faseovergang veranderen alleen de bewegingsmogelijkheden van de moleculen,
niet de moleculen zelf. De identiteit van de stof blijft behouden dus er treedt geen chemische reactie plaats.

• Scheikunde = Als je de verandering van een stof blijvend kunt houden, dan is het scheikunde.
• Verbinding = een ontleedbare stof
• Element = een niet ontleedbaar gedeelte van een stof
• Atoom = een submoleculair deeltje van een atoom
• Je moet alle symbolen + de namen kennen van een aantal atoomsoorten. Zie blz. 60.
• Je moet het stencil van de zoutformules kennen:
+1: KNaAgLi -1: ClBrIF
+2: alle overige -2: OS
+3: AlCrAu -3: NP
-4: C

 

Let op

De verslagen op Scholieren.com zijn gemaakt door middelbare scholieren en bedoeld als naslagwerk. Gebruik je hoofd en plagieer niet: je leraar weet ook dat Scholieren.com bestaat.

Heb je een aanvulling op dit verslag? Laat hem hier achter.

 

voeg reactie toe

Sneller en makkelijker reageren?
Login of maak een profiel aan

5400
 

reacties

 
heb je toevallig ook hoofdstuk 3?
door marietjuh (reageren) op 3 december 2008 om 15:14